1、山西省高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共15題；共15分)1. （1分） (2018高二上寶坻期末) 下列說法正確的是（ ） A . 南海開采出的可燃冰屬于新能源B . 任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C . 有化學(xué)鍵斷裂不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D . 吸熱反應(yīng)只有加熱才能發(fā)生2. （1分） (2016高一下廣州期中) 如圖所示的裝置中，金屬a能從酸中置換出H2 ， b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述中不正確的是（ ） A . 碳棒上有氣體放出，溶液pH值變大B . a是正極，b是負(fù)極C . 導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極到b極D . a極上發(fā)生了氧化

2、反應(yīng)3. （1分） 如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈藍(lán)色。下列說法中不正確的是（ ） A . x是正極，y是負(fù)極B . a極產(chǎn)生氫氣，b極生成I2C . a極和Pt電極都有氣泡產(chǎn)生D . U形管中溶液的堿性增強(qiáng)4. （1分） 下列對(duì)熱化學(xué)方程式H2（g）+I2（g）HI（g） =+26 kJmol-1的敘述中，正確的是（ ）A . 1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26 kJ的熱量B . 1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52 kJ的熱量C . 1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應(yīng)生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱

3、量D . mol H2（g）與mol I2（g）完全反應(yīng)放出26 kJ的熱量5. （1分） (2016高二上黑龍江期中) 硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀H2SO4溶液時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2 SO4+SO2+S+H2O 下列反應(yīng)速率最大的是（ ） A . 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10B . 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10C . 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度

4、30D . 0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度306. （1分） 下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A . 新制的氯水在光照下顏色變淺B . H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C . 在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成D . Fe（SCN）3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺7. （1分） 已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-920KJmol-1 ， 將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測

5、得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入2mol NH3 ， 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是A . 吸收184KJ熱量B . 放出736KJ熱量C . 放出184KJ熱量D . 吸收736KJ熱量8. （1分） (2016北京) K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黃色）+2H+ 用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（ ）A . 中溶液橙色加深，中溶液變黃B . 中Cr2O72被C2H5OH還原C . 對(duì)比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D . 若向中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?. （1分）

6、(2017滄州模擬) 已知：25時(shí)Ksp（BaSO4）=1.01010 該溫度下，CaSO4懸濁液中，c（Ca2+）與c（SO42）的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A . 向a點(diǎn)的溶液中加入等物質(zhì)的量固體Na2SO4或Ca（NO3）2 ， 析出的沉淀量不同B . a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中，d點(diǎn)體系最穩(wěn)定C . 升高溫度后，溶液可能會(huì)由a點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)D . 反應(yīng)Ba2+（aq）+CaSO4（s）BaSO4（s）+Ca2+（aq）的平衡常數(shù)K=910410. （1分） 一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，能判斷可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的有（ ） C的生成速

7、率和C的分解速率相等 容器中C的體積分?jǐn)?shù)不變氣體密度不再變化 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化A、B、C物質(zhì)的量之比為1：3：2 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol BA . 3個(gè)B . 4個(gè)C . 5個(gè)D . 6個(gè)11. （1分） (2019高二上九龍坡期末) 下列有關(guān)化學(xué)符號(hào)表征正確的是（ ） A . 電解法精煉銅，陰極電極反應(yīng)：Cu2+2e=CuB . H2S在水溶液中的電離：H2S 2H+S2C . 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)2O2(g) =CO2 (g)2H2O (g)H890.3kJ

8、mol1D . 碳酸鈉水解的離子方程式：CO32+2H2O 2OH+H2CO312. （1分） (2019靜安模擬) 對(duì)下圖所示的鋼鐵電化學(xué)保護(hù)方法，分析正確的是（ ） A . 是犧牲陽極的陰極保護(hù)法B . 鋼閘門失去電子C . 電子從負(fù)極流向陰極D . 電子從陰極經(jīng)海水流向陽極13. （1分） (2015米易模擬) 25時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（S）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示下列判斷正確的是（ ） A . 往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大B . 往平衡體

9、系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小C . 升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應(yīng)H0D . 當(dāng)溶液中固體質(zhì)量不再變化時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)14. （1分） 用0.10molL1的鹽酸滴定0.10molL1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ） A . c（NH4+）c（Cl），c（OH）c（H+）B . c（NH4+）=c（Cl），c（OH）=c（H+）C . c（Cl）c（NH4+），c（OH）c（H+）D . c（Cl）c（NH4+），c（H+）c（OH）15. （1分） (2018高二上承德期末) 對(duì)于反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g) H”、“=”或

10、“”）。 （2） 在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，已知c(CO)-反應(yīng)時(shí)間t變化曲線如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線變?yōu)榍€和曲線。當(dāng)曲線變?yōu)榍€時(shí)，改變的條件是_。當(dāng)曲線變?yōu)榍€時(shí)，改變的條件是_。（3） 一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下， 將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c(Ba2)= c(CH3COO)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_。 （4） （）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 001 molL-1 H2C2O4溶液中滴加10

11、mL 001molL-1 NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系_;；稱取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加025molL-1 NaOH 溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10 molL-1 酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全。則原試樣中H2C2O42H2O的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_;。四、 工業(yè)流程 (共1題；共4分)20. （4分） (2016高一下運(yùn)城期中) 我國早在西漢成書的淮南萬畢術(shù)里就有“曾青得鐵則化為銅”的記載曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱，其實(shí)都是天然的硫酸銅 （1） 寫出“曾青得鐵則化為銅”的離子方程式_ （2） 理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則該電池的負(fù)極材料是_，發(fā)生_反應(yīng)（選填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是_；正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：_ （3） 若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銅_克 第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 單選題 (共15題；共15分)1-1、2