1、哈爾濱市高考化學(xué)二輪專題 06 金屬及其化合物（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共19題；共38分)1. （2分） (2018高一上寶坻期末) 下列關(guān)于元素化合物性質(zhì)的敘述正確的是（ ） A . Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl3B . Al2O3和Fe2O3均可與NaOH溶液反應(yīng)C . SiO2與酸、堿均不發(fā)生反應(yīng)D . 二氧化硫、氯水均有漂白作用，其原理相同2. （2分） (2018甘肅模擬) 原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是飲食業(yè)

2、常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確的是（ ） A . 四種元素中至少有兩種金屬元素。B . 四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物。C . 四種元素形成的常見簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是元素X形成的離子。D . X、Y兩種元素構(gòu)成的常見化合物在常溫常壓下都是氣體。3. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測(cè)：H2+Br2=2HBr。但類比是相對(duì)的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推

3、測(cè)2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是不符合題意的，應(yīng)該是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各組類比中正確的是（ ） A . 鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2,推測(cè)：所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2B . 由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO，推測(cè)：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3+2HClOC . 鋁和硫直接化合能得到Al2S3,推測(cè)：鐵和硫直接化合也能得到 Fe2S3D . 由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2，推測(cè)：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO24. （2分） (2018高一上臨川月考) 下列關(guān)于

4、金屬的說法正確的是（ ） A . 鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒B . 在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體C . 鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的 D . 鋁制餐具不宜用來盛裝酸性、堿性較強(qiáng)的食物5. （2分） 類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法下列類推正確的是（ ） A . 干冰是分子晶體，則SiO2也是分子晶體B . 金屬Na著火不能用干冰滅火，金屬K著火也不能用干冰滅火C . SO2能使品紅溶液褪色，CO2也能使品紅溶液褪色D . 晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子6. （2分） (2016高一下綏化期中) 如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先

5、后加入試劑A,B時(shí)所得沉淀物質(zhì)的量y（mol） 與試劑體積V（mL）間的關(guān)系圖開始滴加6mL試劑A后繼續(xù)滴加A若干，之后改滴試劑B以下結(jié)論正確的是（ ） A . A可能是NaOH，B可能是鹽酸，且2cA=cBB . 原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl）=1：2：7C . A可能是Ba（OH）2 ， B可能是硫酸，且cA=2cBD . 若A和B均為一元強(qiáng)酸或一元強(qiáng)堿，則滴加7mL試劑A后改滴試劑B7. （2分） (2016高一上汕頭期末) 某溶液中含有HCO 、CO 、SO 、Na+、NO 五種離子若向其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子濃度保持

6、不變的是（ ） A . NO B . CO 、NO C . SO 、NO3D . CO 、NO 、Na+8. （2分） (2017高一上惠來期末) 下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ） 物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdNa2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl（OH）3FeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3A . B . C . D . 9. （2分） (2018高一上寶坻期末) 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ） A . 強(qiáng)堿性溶液中：K、AlO2、Cl、SO42B . 強(qiáng)酸性溶液中：K、SO42、Fe2+、NO3C . 與鋁反應(yīng)產(chǎn)

7、生大量氫氣的溶液中：Na+、CO32、NO3、K+D . 某無色溶液中：Fe3+、Cl、Na+、NO310. （2分） (2016高一下三門峽期中) 關(guān)于堿金屬的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物B . 與水反應(yīng)的劇烈程度隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)C . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)D . 還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加11. （2分） (2017高二上瀏陽開學(xué)考) 金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的不同金屬，鋰可以釋放出更多電子，故常用來制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法是（ ） A . 電解法B . 熱還原法C

8、 . 熱分解法D . 鋁熱法12. （2分） (2018高二下新余開學(xué)考) 一定條件下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的有幾組（ ）序號(hào)XYZNaHSO4溶液Al(OH)3稀硫酸CaCl2溶液SO2Na2SO3HF溶液SiBa(OH)2Fe Cl3溶液Fe濃硝酸A . 1組B . 2組C . 3組D . 4組13. （2分） 將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反應(yīng)過程中無氣體放出。向反應(yīng)后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1:2B

9、. 合金完全溶解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0. 032molC . 原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0. 45 mol/LD . F點(diǎn)溶液中，溶質(zhì)僅為NaAl（OH）414. （2分） (2018高三上張家口期末) 示蹤原子法是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方法之一，下列化學(xué)方程式正確的是（ ）A . 2Na2O2+2H218O= 4NaOH+18O2 B . 2KMnO4+5H218O +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+ 518O2+8H2OC . CH3C18OOH + CH3OH CH3CO18OCH3+H2OD . 6H37Cl+ NaClO3=NaCl+37Cl2+3H2O15. （2分） 化學(xué)研究

10、和應(yīng)用在資源的合理開發(fā)和利用中發(fā)揮著重要的作用。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A . 煤的干餾、煤的氣化和液化是目前實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑B . 酸雨、水華、溫室效應(yīng)等環(huán)境問題都與化石燃料有關(guān)C . 海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法等D . 石油裂化的目的是為了提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量16. （2分） (2016高三上平安期末) 類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其是否正確下列幾種類推結(jié)論中正確的是（ ）A . 由2Cu+O2 2CuO可推出同族的硫也有Cu+S CuSB . Fe3O4可表示為FeOFe2O3 ， 則Pb3O4可

11、表示為PbOPb2O3C . Na能與水反應(yīng)生成H2 ， K、Ca也能與水反應(yīng)生成H2D . CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2 ， 故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O217. （2分） 下列變化不屬于化學(xué)變化的是（ ） A . 石油分餾B . 煤的干餾C . 鋼鐵生銹D . 煤的液化18. （2分） (2016高三上咸陽期中) 下列說法中，不正確的是（ ） 建國60周年慶典晚會(huì)上，天安門廣場(chǎng)燃放的焰火是某些金屬元素魅力的展現(xiàn)酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面有一層致密的氧化膜為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化電解從海水中得到的氯

12、化鎂溶液可獲得金屬鎂KI淀粉溶液中通入Cl2 ， 溶液變藍(lán)，說明Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)A . B . C . D . 19. （2分） 下列各組物質(zhì)混合后能發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ）A . 硫酸溶液與硝酸鉀溶液混合B . 氯酸鉀與二氧化錳混合后加熱C . 鐵與稀硫酸D . 氫氣與氧氣混合后點(diǎn)燃二、 綜合題 (共4題；共17分)20. （5分） (2018高一上長(zhǎng)春期中) 某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖乙所示。 請(qǐng)回答下列問題：（1） 溶

13、解MgCl2固體所用的玻璃儀器有_(填字母)。 a天平b燒杯c漏斗d玻璃棒（2） OA段反應(yīng)的離子方程式為_。 （3） AB段反應(yīng)的離子方程式為_。 （4） 在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式為_。 21. （5分） 鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：Fe2+ Fe3+ FeO42（高鐵酸根離子） 有關(guān)問題：（1） 鐵元素位于元素周期表的第四周期第族，原子序數(shù)是26，最外層有2個(gè)電子元素鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_ （2） 檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是_ （3） _Fe（OH）3+_NaClO+_=_Na2FeO4+_NaCl+_H2O （4）

14、 高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強(qiáng)，其本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+Na2FeO4之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個(gè)原因是（結(jié)合離子方程式說明）_ 22. （3分） (2018高一下桂林開學(xué)考) 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）請(qǐng)回答下列問題：（1） 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_、丙_、乙_ （2） 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)_；反應(yīng)_；反應(yīng)_（3） 將0.4g D和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol

15、L1稀鹽酸在如圖2所示的坐標(biāo)系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖象_ （4） 將18.4 g D 和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6 g。試計(jì)算混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請(qǐng)寫出計(jì)算過程) 23. （4分） 在下列物質(zhì)中：CO2 KCl CaBr2 O2 NH4Cl Ca（OH）2 N2 HBr NH3 Na2O2（1） 只有非極性鍵的是_； （2） 只有極性鍵的是_； （3） 只有離子鍵的是_； （4） 既有離子鍵，也有非極性鍵的是_； （5） 屬于共價(jià)化合物的是_ 三、 推斷題 (共2題；

16、共10分)24. （4分） (2018高一下鄭州開學(xué)考) A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。（1） X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （2） 若試劑1是NaOH溶液。X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是_。 （3） 若試劑1和試劑2均是稀硫酸。檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是_。1molC物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物質(zhì)的量為_。某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。

17、25. （6分） (2016高二上淮陽開學(xué)考) 已知A為常見金屬，X，Y為常見非金屬，X，E，F(xiàn)，G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去） 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?） 反應(yīng)為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為_ （2） A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池， 負(fù)極反應(yīng)：_；正極反應(yīng)：_（3） 從D溶液制備D的無水晶體的“操作A”為_ （4） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （5） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 第 14 頁 共 14