1、山西省高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） (2017高一上成都期中) 如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（ ）XYZA酸含氧酸純凈物B置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)C膠體分散系混合物D強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上清流期中) 下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（ ） A . 化合反應(yīng)B . 分解反應(yīng)C . 復(fù)分解反應(yīng)D . 置換反應(yīng)3. （2分） (2016高一上寧德期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 1molN2的質(zhì)量為28g

2、mol1B . 3.011023個SO2分子的質(zhì)量為32gC . Cl2的摩爾質(zhì)量為71gD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L4. （2分） (2017高一上河北期中) 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A . NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好顯中性Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB . 向澄清石灰水中通入過量CO2：OH+CO2HCO3C . 氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2+SO42BaSO4D . 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+H2O+CO25. （2分） 北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳

3、鹽K3C60 ， 實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，有良好的超導(dǎo)性下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的是（ ）A . K3C60中既有離子鍵，又有共價鍵B . 1molK3C60中含有的離子數(shù)目為636.021023C . 通常條件下該晶體有良好的導(dǎo)電性D . 該物質(zhì)的化學(xué)式可寫為KC206. （2分） (2018高一下賓陽期末) 下列敘述中，錯誤的是（ ） A . 煉鐵時，還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來B . 活潑金屬Na用電解法冶煉C . 汞的冶煉只能用熱分解法D . 鋁的冶煉一般用熱還原法7. （2分） (2016高一上公安期中) 用0.2mol/L的Na2SO3溶液60mL，恰好將41

4、03mol XO4還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ）A . +4B . +3C . +2D . +18. （2分） (2016高二下邵東月考) W，X，Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W，X是金屬元素，Z是非金屬元素，W，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的質(zhì)量隨XZ3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ） A . d點對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、C032、IB . c點對應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、Na+C . b點對應(yīng)的溶

5、液中：Na+、S2、SO42、ClD . a點對應(yīng)的溶液中：Na+、K+、S042、HCO39. （2分） (2016高三上石家莊期中) 下列說法不正確的是（ ） A . “光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)B . 根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液C . SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿D . 焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)10. （2分） 下列關(guān)于化學(xué)變化的說法中，錯誤的是（ ）A . 化學(xué)鍵斷裂時要吸收能量，形成新化學(xué)鍵時要放出能量B . 化學(xué)變化的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成C . 在化學(xué)變化過程中，一定要吸收或

6、放出能量D . 吸收能量或放出能量的過程，一定是化學(xué)變化過程11. （2分） (2018高一下桂林開學(xué)考) X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，Z原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是（ ） A . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：ZYC . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XYD . Z和W 兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)12. （2分） (2019高一上嘉興期中) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、

7、CO32-、SO42- ， 現(xiàn)取三份各100 mL該溶液進(jìn)行如下實驗： 第一份加入硝酸銀溶液，有沉淀產(chǎn)生第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質(zhì)量為2.33g根據(jù)上述實驗，以下推測錯誤的是（ ）A . Cl-可能存在B . 100mL溶液中含有0.02molCO32-C . Na+可能存在，要確定需要通過焰色反應(yīng)D . Mg2+、Ba2+一定不存在13. （2分） 已知：向盛有稀H2SO4試管中加入Fe粉，F(xiàn)e粉完全溶解得淺綠色溶液；向?qū)嶒灉\綠色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即變?yōu)榧t褐色；

8、向?qū)嶒灱t褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，紅褐色沉淀溶解得藍(lán)色溶液下列判斷正確的是（ ）A . 上述實驗中，共涉及四個氧化還原反應(yīng)B . 實驗可證明還原性：H+Fe2+OHIC . 實驗可證明溶解度：Fe（OH）3Fe（OH）2D . 實驗中，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe（OH）3+2I+6H+=2Fe2+I2+6H2O14. （2分） (2018高一下桂林開學(xué)考) 實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（ ）選項a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中收集氣體d中物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸濃鹽酸HClNaOH溶液

9、C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高一上鄭州期中) 一定溫度壓強(qiáng)下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是（ ） A . 氣球B中裝的是O2B . 氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等C . 氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為4：1D . 氣球C和氣球D中氣體密度之比為2：116. （2分） (2015高三上朝陽期中) 為了控制溫室效應(yīng)，工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)甲醇一定條件下，在體積為1L的恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 發(fā)生如下

10、反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0下列說法正確的是（ ） A . 升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B . 當(dāng)v（CO2）：v （H2）=1：3時，反應(yīng)達(dá)到平衡C . 當(dāng) c（CH3OH）=1molL1時，反應(yīng)達(dá)到平衡D . 平衡后再充入一定量的CO2 ， 甲醇的體積分?jǐn)?shù)一定增大17. （2分） (2016高二上嘉峪關(guān)期中) 某密閉容器中充入等物質(zhì)的最的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如下圖所示下列說法中正確是（ ）A . 8min時表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

11、B . 前20minA的反應(yīng)速率為0.05mol/（Lmin）C . 反應(yīng)方程式中的x=1，30min時表示增大壓強(qiáng)D . 40min時改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)18. （2分） 某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A (g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是（ ）A . 8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(Ls)B . 30min時擴(kuò)大容器的體積，40min時升高溫度C . 反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D . 30min和54min的反應(yīng)的平衡

12、常數(shù)相等419. （2分） (2015博白模擬) 對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） (2018高三上浙江月考) 常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s) +4CO(g) Ni(CO)4(g)。230時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=210-5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230制得高純鎳。下列判斷正確的是 （ ）A . 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B . 第一階段，在30和50兩者之間選擇反應(yīng)溫

13、度，選50C . 第二階段，Ni(CO) 4分解率較低D . 該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)21. （2分） 如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（ ）A . 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0B . 4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0D . 2 NH3(g) N2(g) 3H2(g) H022. （2分） 汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反

14、應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是（ ）A . 溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B . 溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C . 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D . 若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的H023. （2分） (2015高二上西安月考) 25時，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋后，下列變化量隨著水量的增多而降低的是（ ）A . 溶液的pHB . 醋酸的電離平衡常數(shù)C . 溶液的導(dǎo)電能力D . 醋酸的電離程度24. （2分） (2016高二上豐縣月考) 下列敘述正確的是（ ） A

15、. 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸B . 將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c（OH）均減少到原來的一半C . 常溫下，某溶液中由水電離出的c（OH）=11010 mol/L，該溶液可能是鹽酸D . 如果鹽酸的物質(zhì)的量濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸的c（H+）也是醋酸的兩倍25. （2分） 室溫時，將xmLpHa的稀NaOH溶液與ymL pHb的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是（ ）A . 若xy ， 且ab14，則pH7B . 若10xy ， 且ab13，則pH7C . 若axby ， 且ab13，則pH7D . 若x10y ， 且a

16、b14，則pH7二、 綜合題 (共3題；共22分)26. （8分） (2018高二下大慶期中) 回答下列各題： （1） 已知FeCl3的沸點：319，熔點：306，則FeCl3的晶體類型為_。P形成的三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序為：HPO3H3PO4H3PO3，原因是_。 （2） 原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2，T的基態(tài)原子價電子排布式為_，Q2的未成對電子數(shù)是_。 （3） 如圖1是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖是圖1中的_。 （4） Cu(NH3)42配離子中存在的化學(xué)鍵類型有_(填序號)

17、。 配位鍵金屬鍵極性共價鍵非極性共價鍵離子鍵氫鍵（5） 若Cu(NH3)42具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)Cu(NH3)42中的兩個NH3被兩個Cl取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則Cu(NH3)42的空間構(gòu)型為_(填序號) 平面正方形正四面體三角錐形V形（6） X與Y可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中X和Y的相對原子質(zhì)量分別為a和b，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，晶體密度為g/cm3，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是_pm（用含、a、b、NA的代數(shù)式表達(dá)）。 27. （10分） (2018高二上廣州期中) .研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應(yīng)： 2N

18、O(g)Cl2(g)2ClNO(g)平衡常數(shù)為K1；2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)平衡常數(shù)為K2。（1） 4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常數(shù)K_(用K1、K2表示)。 （2） 4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常數(shù)K_(用K1、K2表示)。 （3） 若反應(yīng)在溫度T下達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)為K1，升高溫度后K1增大，則正反應(yīng)的焓變H_0（填“”、“”、“”或“=”）。若平衡后在其他條件不變的情況下，充入少量Cl2，Cl2的轉(zhuǎn)化率_（填“變大”、“變小”或“不變”,下同）， 的值_

19、。 .近年，科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)2H2(g)在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖3所示。關(guān)于該方法，下列推測合理的是_。A反應(yīng)溫度不宜超過300B增大體系壓強(qiáng)，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率C在催化劑作用下，乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物D提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵28. （4分） (2018高一下哈爾濱期末) 甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)

20、比丙原子核電荷數(shù)多2。請回答： （1） 甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_。 （2） 乙元素在周期表中的位置為_。 （3） 丙元素的最高價氧化物的電子式為_。 （4） 甲與丁兩種元素可組成的具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)是_（填化學(xué)式）。 三、 實驗題 (共1題；共10分)29. （10分） (2019成都模擬) 草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O，M=180g/mol)呈淡黃色,可用作曬制藍(lán)圖。某實驗小組對其進(jìn)行了一系列探究。 （1） I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究 氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置可重復(fù)選用)進(jìn)行實驗：E中盛裝堿石灰的儀器名稱為_。按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序

21、為agf_尾氣處理裝置(儀器可重復(fù)使用)。實驗前先通入一段時間N2，其目的為_。實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為_。（2） 小組成員設(shè)計實驗證明了A中分解后的固體成分為FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為_。 （3） 曬制藍(lán)圖時，以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （4） .草酸亞鐵晶體樣品純度的測定 工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的步驟如下：步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；步驟2：取上述溶液25.00mL，用 cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL；步驟3：向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用 cmol/L KMnO4