1、南京市語文高考化學(xué)模擬試卷（二）B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項選擇題 (共6題；共12分)1. （2分） (2016高二下曲周月考) 只用一種試劑不能鑒別的物質(zhì)組是（ ） A . AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚的水溶液、燒堿溶液B . 乙酸、甲酸甲酯、乙酸乙酯C . 乙醛溶液、硝基苯、淀粉溶液、花生油、氯仿D . 苯、四氯化碳、1已烯、苯酚的水溶液2. （2分） 常溫下，下列有關(guān)0.1molL1的NH4Cl溶液的說法正確的是（ ） A . pH相同的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同B . 溶液加水稀釋時， 逐漸增大C . 加入少量Mg（OH）2固體，c（NH4+）減小D . 加

2、入等體積0.05molL1NaOH溶液時：c（Na+）=c（CI）c（NH4+）c（OH）c（H+）3. （2分） (2016高三上黑龍江開學(xué)考) 下列解釋實驗過程或事實的反應(yīng)方程式不正確的是（ ） A . 熔融燒堿時，不能使用氧化鋁坩堝：Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2OB . 刻制印刷電路時用FeCl3溶液作為“腐蝕液”：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+C . 打磨后的鎂條置于沸水中，滴加酚酞溶液變紅色：Mg+2H2O（g） Mg（OH）2+H2D . 向KI溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水，溶液呈棕黃色：2I+H2O2+2H+=I2+O2+2H2O4. （2分） (2018高三上

3、遼源期中) 下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是：（ ） A . 擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B . 擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C . 打開止水夾，用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣D . 向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾5. （2分） (2016高一下淮南期中) 下列各組物質(zhì)中，其互稱為同分異構(gòu)體的是（ ）A . 12C、13C和14CB . O2和O3C . CH3CH2CH2CH3和CH3CH （CH3）CH3D . CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH36. （2分） (2018高三上承德期末) 設(shè)NA為

4、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ） A . 5.6 g Fe與過量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯含C-H鍵的數(shù)目為0.6NAC . K35ClO3與濃H37 Cl反應(yīng)制得7.1 g氯氣，則生成的Cl2分子數(shù)為0.1NAD . 6.4 g Cu與40 mL 10 molL-1濃硝酸充分反應(yīng)，生成的NO2分子數(shù)為0.2NA二、 不定項選擇題 (共6題；共15分)7. （2分） (2017高一上紹興期中) 設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 22.4L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

5、L氖氣含有原子數(shù)為NaC . 物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為4NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有0.5NA分子8. （2分） (2017高二上湖北期末) 某同學(xué)對一無色透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認為該組離子應(yīng)該是（ ） A . Al3+、NO3、K+、SO42B . Ca2+、H+、CO32、AlO2C . OH、SO42、NH4+、Al3+D . Fe3+、Mg2+、NO3、Cl9. （3分） (2015高三上懷寧開學(xué)考) 根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，判斷以下敘述正確的是（ ） 元素代號ABCDE原子半

6、徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價+1+3+2+6、22A . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性ACB . 氫化物的沸點H2DH2EC . 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率ABD . C2+與A+的核外電子數(shù)相等10. （2分） 室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是（ ） A . Al2O3、SO2、CO2、SO3B . CO2、Cl2、CaO、SO3C . Cl2、Al2O3、SO2、SO3D . SiO2、CO2、CO、Cl211. （3分） (2016奉賢模擬) 下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵?） A . 制備Al（OH）3懸濁液

7、：向1molL1AlCl3溶液中加過量的6molL1NaOH溶液B . 提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量15%的Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C . 檢驗溶液中是否含有Fe2+：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象D . 探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象12. （3分） (2016銀川模擬) 下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系中，正確的是（ ） A . 等物質(zhì)的量濃度等體積

8、的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO ）c（NH ）c（H+）c（OH）B . 室溫下，pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合：c （Na+）c （CH3COO）c（OH）c（H+）C . 濃度均為0.1 molL1CH3COONa、NaHCO3、 ONa溶液中：若c（OH）分別為c1、c2、c3 ， 則c3c2c1D . NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO ）+2c（CO ）三、 非選擇題 (共8題；共47分)13. （8分） (2017高一上遵義期末) 金屬A是地殼中含量最多的金屬金屬A可以產(chǎn)生如圖變化（部分參與反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)

9、條件省略）： 已知：金屬A暴露在空氣中時會迅速生成C；D是一種淡黃色的化合物；G是氣體；H是硝酸鹽（1） 請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D：_;F：_;I：_; （2） 請寫出生成氣體G的離子方程式：_H與氨水反應(yīng)生成I的離子方程式：_; （3） 當(dāng)把金屬A薄片在空氣中加熱時，觀察到的現(xiàn)象是金屬A熔化而不滴落，原因是_ （4） 某同學(xué)設(shè)計了用金屬A和濃HNO3在常溫下反應(yīng)直接得到鹽H的方案該同學(xué)的方案是否能達到實驗?zāi)康?？_（是或否）原因是_ 14. （11分） (2017高二上焦作期中) C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素 （1） Si位于元索周期表第_周期第_族 （2） N原子的原子結(jié)構(gòu)

10、示意圖為_；Cu的低價氧化物的顏色為_ （3） 用“”或“”填空：原子半徑電負性熔點沸點Al_SiN_O金剛石_晶體硅CH4_SiH4（4） 常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生0t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是_，溶液中的H+向_極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是_15. （6分） 根據(jù)問題填空： （1） 某溫度（t）時，水的離子積為Kw=11013，則該溫度（填大于、小于或等于）_25，其理由是_ （2） 若將此溫度下pH=11的

11、苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比： 若所得混合液為中性，則a：b=_；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_若所得混合液的pH=2，則a：b=_；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_16. （9分） (2015高三上黑龍江期中) “8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染為了增加對氰化物的了解，同學(xué)們查找資料進行學(xué)習(xí)和探究 探究一：探究氰化物的性質(zhì)已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（ 25）Ki=1.77104K

12、i=5.01010Ki1=4.3107Ki2=5.61011（1） NaCN溶液呈堿性的原因是_（用離子方程式表示） （2） 如圖1表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化下列說法正確的是 A . 相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）c（CN）c（HCOO）c（OH）c（H+）B . 向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：CN+CO2+H2O=HCN+CO32C . 圖象中a、c兩點處的溶液中 相等（HR代表HCOOH或HCN）D . 圖象中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度（3） H2O2有“綠色氧化劑”

13、的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2OA+NH3，則生成物A的化學(xué)式為_ （4） 探究二：測定含氰水樣中處理百分率 為了測定含氰水樣中處理百分率，同學(xué)們利用如圖2所示裝置進行實驗將CN的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置錐形瓶中充分反應(yīng)打開分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞已知裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：CN+ClOCNO+Cl2CNO+2H+3C1ON2+2CO2+3C1+H2O處理含CN廢水時，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9時，此時c（CN）_c（HCN）（填“”、“”或“=

14、”）（5） 和的作用是_ （6） 反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ丝諝獾哪康氖莀 （7） 為了計算該實驗裝置錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實驗中需要測定裝置_反應(yīng)前后的質(zhì)量（從裝置到中選擇，填裝置序號） 17. （7分） PCT是一種新型聚酯材料，下圖是某研究小組合成PCT的路線。 請回答下列問題：（1） 由A生成D的化學(xué)方程式為_； （2） 由B生成C的反應(yīng)類型是_，C的化學(xué)名稱為_； （3） 由E生成F的化學(xué)方程式為_， 該反應(yīng)的類型為_；（4） D的同分異構(gòu)體中為單取代芳香化合物的有_(寫結(jié)構(gòu)簡式)； （5） B的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)，且苯環(huán)上一氯代產(chǎn)物只有一種的是_(寫結(jié)構(gòu)簡式)。 18

15、. （2分） 構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低若以E（nx）表示某能級的能量，以下各式中正確的是（ ）E（4s）E（3s）E（2s）E（1s）E（3d）E（4s）E（3p）E（3s）E（5s）E（4f）E（4s）E（3d）E（5s）E（4s）E（4f）E（3d）A . B . C . D . 19. （2分） 用價層電子對互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型（ ） A . 正四面體形B . V形C . 三角錐形D . 平面三角形20. （2分） (2016高一下平羅期中) 把元素周期表中第16號元素和第6號元素的原子相比較，下列數(shù)據(jù)中前者是后者的4倍的是（ ） A . 電子數(shù)B .

16、 最外層電子數(shù)C . 中子數(shù)D . 次外層電子數(shù)四、 解答題 (共1題；共12分)21. （12分） 【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】第四周期的過渡元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學(xué)技術(shù)以及人類生活等方面有重要作用。請回答：（1） 科學(xué)研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN轉(zhuǎn)化為OCN、并最終氧化為N2、CO2。OCN中三種元素的第一電離能由大到小的順序為_。與OCN互為等電子體的一種分子為_（填化學(xué)式）。（2） Ti(BH4)2是一種儲氫材料。寫出基態(tài)Ti2+的電子排布式_，BH4中B原子的雜化軌道類型是_。（3） Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O中Cr的配位數(shù)為_；已知CrO5中Cr為+6價，則C

17、rO5的結(jié)構(gòu)式為_。（4） 金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，該物質(zhì)晶胞呈正四面體構(gòu)型。試推測Ni(CO)4的晶體類型為_，Ni(CO)4易溶于下列_（填選項字母）中。A水B四氯化碳C苯D硫酸鎳溶液（5） FeO、NiO晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO _FeO（填“”或“”），原因為_。（6） 硒化鋅（SnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_；若該晶胞密度為 gcm3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為_pm。第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 單項選擇題 (共