1、吉林省高二上學期化學期末考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2016成都模擬) 化學在生產和日常生活中有著重要的作用下列說法中錯誤的是（ ） A . Na2FeO4 能與水緩慢反應生成Fe（OH）3 和O2 ， 故可用作水的消毒劑和凈化劑B . 鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4 ， 能起到防腐蝕作用C . 太陽能、風能是可再生能源，應大力推廣太陽能、風能的使用D . 新型能源生物柴油和礦物油的主要化學成分相同2. （2分） (2018高二上湖北期中) 下列事實可以證明一水合氨是弱電解質的是（ ）0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液變

2、紅0.1 mol/L的氯化銨溶液的pH約為5在相同條件下，氨水的導電性比氫氧化鈉溶液弱 氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣在氨水中存在NH3H2O分子A . B . C . D . 3. （2分） (2018高二下鹽城期末) 25時，下列有關曲線與對應的敘述正確的是 （ ）A . 圖甲表示不同溫度下，水溶液中H+和OH的濃度變化，溫度abB . 圖乙表示30%H2O2在60時分解率與pH關系，說明pH越大H2O2分解率越大C . 圖丙表示體積均為V0、pH均為3的鹽酸和醋酸稀釋時的pH變化，a表示鹽酸D . 圖丁是等濃度NaCl和NaI溶液分別用AgNO3溶液滴定，則Ksp(AgI)Ksp(AgCl)4.

3、 （2分） (2016高二上湖北期中) 氨氣和氧氣在某催化劑和不同溫度下生成的產物如圖所示已知在800下，容積固定的密閉容器中發(fā)生反應、： 4NH3（g）+3O2（g） 2N2（g）+6H2O（g）4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）下列描述可說明兩反應均達到平衡的是（ ）A . v（N2）=v（NO）B . 反應的焓變H保持恒定C . 體系的密度不再發(fā)生變化D . 混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化5. （2分） (2019高二上肥東期中) 下列圖示與對應的敘述相符的是（ ） A . 圖表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B . 圖表示常溫下

4、，0.l000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C . 圖表示一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化曲線，圖中a、b、c三點醋酸的電離程度：abcD . 圖表示犮應4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）H0，在其他條件不變的情況下改變起始物 CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化情況，由圖可知N02的轉化率bac6. （2分） (2016高二上葫蘆島期中) 在CH3COOHCH3COO+H+的電離平衡中，要使電離平衡右移，且pH減小，應采取的措施（ ） A . 增加NaOHB . 加熱C . 加水

5、D . 加濃鹽酸7. （2分） (2017高二上宜賓期中) 相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是（ ）A . 電離程度：HCNHClOB . pH：HClOHCNC . NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClOHCND . 酸根離子濃度：c（ClO）c（CN）8. （2分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 根據圖像分析，下列敘述中正確的是（ ） A . 該反應為放熱反應B . b曲線是增大壓強后的能量變化C . a曲線是加人催化劑后的能量變化D . 該反應的熱化學方程式為NO(g)+CO2(g)=NO2

6、(g)+CO(g)H=+234kJmol-19. （2分） (2017高二上薌城期末) 在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（ ） A . 正極附近的SO42離子濃度逐漸增大B . 正極有O2逸出C . 電子通過導線由銅片流向鋅片D . 銅片上有H2逸出10. （2分） (2016高二上嘉興期中) 下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ） A . 用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗，證明CH3COOH是弱電解質B . pH相同的醋酸和鹽酸，取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則mnC . 常溫下，在0.10 mo

7、lL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小且c（NH4+）/c（NH3H2O）的值增大D . 常溫下，CH3COOH的Ka=1.7105 ， NH3H2O的Kb=1.7105 ， CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3H2O的溶液中的c（OH）相等11. （2分） (2016高二上雙峰期中) 常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是（ ） pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A . 四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是和B . 、兩溶液相比，兩者的kw相同C . 、中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小D . 、兩溶液按一定體積比混合，所

8、得溶液中離子濃度順序一定為：c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）12. （2分） (2017高二上荊門期末) 甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）H，甲醇的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示下列有關說法正確的是（ ） A . H0B . 從Y點到Z點可通過升高溫度實現C . 從Y點到X點可通過使用催化劑實現D . 600 K時，Y點甲醇的v正v逆13. （2分） 有一種酸式鹽AHB，它的水溶液顯弱堿性，今有下列說法，其中正確的是（ ） A . 同濃度的AOH溶液和H2B溶液，電離程度前者大于后者B . HB的電離程度大于HB的水解程度C . 該鹽的電離方程式為A

9、HBA+H+B2D . 在溶液中離子濃度大小順序一般為c（A+）c（HB）c（OH）c（B2）c（H+）14. （2分） 如圖中X為電源，Y為浸透飽和硫酸鈉溶液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散，下列判斷正確的是（ ）A . c電極的電極反應式為：2H+2e=H2B . Cu電極質量減小，Pt電極質量增大C . Z中溶液的pH先減小，后增大D . a為電源正極，b為電源負極15. （2分） (2016高二上吉林期中) 下列是某校實驗小組設計的一套原電池裝置，下列有關描述不正確的是（ ） A . 此裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔蹷 . 石墨電極的反應式：O2+2H

10、2O+4e=4OHC . 電子由Cu電極經導線流向石墨電極D . 電池總的反應是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O16. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 從如圖所示的某氣體反應的能量變化分析，以下判斷錯誤的是（ ） A . 這是一個放熱反應B . 該反應可能需要加熱C . 生成物的總能量低于反應物的總能量D . 反應物比生成物更穩(wěn)定17. （2分） (2018重慶模擬) 40時，在氨-水體系中不斷通入CO2 ， 各種離子變化趨勢如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A . 當8.5pH10.5時，會有中間產物（NH2COO）生成B . 在pH9.5時，溶液中存在關系：c(NH4+

11、)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO32)C . 在pH9.0時，溶液中存在關系：c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)D . 隨著CO2的通入， 不斷減小18. （2分） 下列實驗能達到預期目的的是（ ）實驗內容實驗目的A向1 mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1mol/L CuSO4溶液， 振蕩后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加熱未出現紅色沉淀證明葡萄糖中含有醛基B向1 mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉

12、淀證明在相同溫度下，KspMg(OH)2KspFe(OH)3C測定同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者大于后者證明碳元素非金屬性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍證明溶液中無NH4+A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2017高二上濟南期末) 鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH+2H2O2Zn（OH） 下列說法正確的是（ ） A . 充電時，電解質溶液中K+向陽極移動B . 放電時，電解質溶液中K+向正極移動C . 充電時，陽極反應為：Zn（OH） +2

13、eZn+4OHD . 放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）20. （2分） (2019高三上唐山月考) 通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（ ），其原理如圖所示，下列說法錯誤的是（ ） A . 該方法能夠提供電能B . B極上的電勢比A極上的電勢低C . A極的電極反應為 +H+2e-Cl-+ D . 電池工作時H通過質子交換膜由正極區(qū)向負極區(qū)移動二、 非選擇題 (共6題；共37分)21. （7分） (2018高三上長沙月考) （1） I氯及其化合物在工業(yè)生產中有廣泛應用。 稀硝酸與活潑金屬M反應制備二價金屬硝酸鹽，當反應物之比m(HNO3)：n(M)5：2時，

14、還原產物為_（填化學式）。（2） II工業(yè)廢氣、汽車尾氣中含有的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質，其綜合治理是當前重要的研究課題。 （一）NOx的消除汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應2NO（g）2CO（g） N2（g）2CO2（g）H。已知：CO的燃燒熱H1283.0kJmol1，N2（g）O2（g） 2NO（g）H2180.5kJmol，則上述反應的H_（3） 某研究小組探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中的NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），結果如圖所示。

15、 下列說法正確的是_（填字、母代號）。A兩種催化劑均能降低反應的活化能，但反應的H不變B相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響C曲線中的催化劑適用于450左右脫氮D曲線中催化劑脫氮率比曲線中催化劑的高若溫度低于200，圖中曲線脫氯率隨溫度升高而變化不大的主要原因是_；判斷a點對應的脫氮率是否為對應溫度下的平衡脫氮率，并說明其理由：_。（4） （二）SO2的綜合利用 某研究小組對反應NO2（g）SO2（g） SO3（g）NO（g）H0進行相關實驗探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比n0（NO2）：n0（SO2）進行多組實驗（各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO的平

16、衡轉化率a（NO2）。部分實驗結果如下圖所示。圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為TC和TD，通過計算判斷：TC_TD（填“”“”或“”）。（5） 已知25時，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka262108。若氨水的濃度為2.0molL1，將SO2通入該氨水中，當溶液呈中性時，溶液中的 _; 22. （3分） 如圖所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始時VA=VB=aL在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：X+Y2Z+W；正反應為放熱反應，（四物質均為氣體）達到平衡時VA=1.2a L，試回

17、答：（A在的活塞可移動） （1） A中的X的轉化率 A=_； （2） A,B中X的轉化率A_B（填“、=、”） （3） 打開K，一段時間后又達到平衡時，A 的體積為_L（連通管中的氣體體積不計） 23. （8分） (2018高二上淮北開學考) 某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題當閉合裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉請回答下列問題：（1） 甲裝置的名稱是 _;；Pt為 _;極（A正B.負C.陽D.陰） （2） 寫出電極反應式：Cu極 _;，C極 _; （3） 若乙中電極不變，將其溶液換成飽和NaCl溶液，乙中溶液的總反應的離子方程式為 _;；若要使溶液恢復到原飽和溶液的

18、濃度，需要加入的物質是 _;（填名稱）； （4） 若乙中電極不變，將其溶液換成飽和CuSO4溶液，當甲中產生0.1mol氣體時，線路中轉移的電子數是 _;；乙中溶液H+的濃度是 _;（假設溶液體積是200mL，且電解過程中溶液體積不變） 24. （7分） (2017高一下淮北期中) 二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11，可用于處理含硫廢水某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應回答下列問題： （1） ClO2的制備（已知SO2+2NaClO3+H2SO42ClO2+2NaHSO4）置A中反應的化學方程式為_ 欲收集干燥的ClO2，選擇圖1中的裝置，其連接

19、順序為a_（按氣流方向，用小寫字母表示）裝置D的作用是_（2） ClO2與Na2S的反應 將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入圖2所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液一段時間后，通過下列實驗探究I中反應的產物操作步驟實驗現象結論取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸品紅始終不褪色無_生成另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振蕩_有SO42繼續(xù)在試管乙中滴加Ba（OH）2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙中，_有白色沉淀生成有Cl生成ClO2與Na2S反應的離子方程式為_25. （5分） (2018高二上寶坻期末) 根據所學知識填

20、寫下列空白。 （1） 已知拆開1mol HH鍵，1molNH鍵，1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成1molNH3的反應熱H =_。 （2） 氫氣的燃燒熱為286kJ/mol。寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式_。 （3） 某溫度下純水中的c(H+) = 1106.5mol/L。若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)= 5105mol/L，則由水電離出的c(H+) =_mol/L。 （4） 已知在第（3）問條件下，鹽酸的pH=a，氫氧化鋇的pH=b。若酸堿按體積比1:10混合后溶液顯中性，則a+b=_。 （5） 某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B=H+HB,HB H+B2。 已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是_。