1、南京市高一下學期化學期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2017高一下海南期末) 下列說法錯誤的是（ ） A . 苯和乙烯都能與H2發(fā)生加成反應B . 蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖C . 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D . 煤可與水蒸氣反應制成水煤氣，水煤氣的主要成分為CO和H22. （2分） (2019高一上云南期末) 下圖所示的實驗裝置圖正確且能達到相應實驗目的的是（ ） 圖1 圖2 圖3 圖4 A . 用圖1所示裝置除去Cl2中的HClB . 用圖2所示裝置實驗室制NH3C . 用圖3所示裝置分離MnO2和K

2、ClD . 用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體3. （2分） (2018高三上天水開學考) 如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是（ ） A . LB . LC . LD . L4. （2分） (2016高二下寧夏月考) 關于氫鍵的下列說法正確的是（ ） A . 由于氫鍵的作用，使NH3、H2O，HF的沸點反常，且沸點高低順序為HFH2ONH3B . 氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)C . 沒有氫鍵，就沒有生命D . 相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依次增多5. （2分） (2019高二上南寧期中) 柔紅酮是一種醫(yī)藥中間

3、體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 每個柔紅酮分子中含有1個手性碳原子B . 柔紅酮的分子式C21H18O8C . 1mol柔紅酮最多可與2mol Br2發(fā)生取代反應D . 一定條件下柔紅酮可發(fā)生氧化、水解、消去反應6. （2分） 我國是世界上缺鐵性貧血發(fā)生率較高的國家之一，2004年我國政府就已經(jīng)啟動了鐵強化醬油項目，推廣鐵強化醬油這里的鐵是指（ ）A . 元素B . 單質(zhì)C . 原子D . 分子7. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 配制FeCl3溶液時，可加入少量的稀硫酸以抑制Fe3+的水解B . MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，可向混合溶液中加入Mg

4、O以除雜C . 氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)還是氯化鋁D . 無色透明溶液中，Na+、Al3+、SO42、Cl、ClO、I能大量共存8. （2分） (2018高二上桂林開學考) 下列有關化學用語不能表示2-丁烯的是（ ） A . B . CH3CH=CHCH3C . D . 9. （2分） 能是當今社會發(fā)展的三大支柱之一，有專家提出：如果對燃料燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能讓它們重新組合，使之能夠?qū)崿F(xiàn)下圖所示循環(huán)，那么不僅可以消除燃燒產(chǎn)物對大氣的污染，還可節(jié)約燃料，緩解能危機在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為（ ）A . 化學能B . 熱能C . 生物質(zhì)能D . 電能10.

5、（2分） (2016高一下荊州期中) 由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗下列說法不正確的是（ ） 裝置現(xiàn)象金屬W不斷溶解Y的質(zhì)量增加W上有氣體發(fā)生A . 裝置甲中W作原電池負極B . 裝置乙中Y電極上的反應式為Cu2+2e=CuC . 裝置丙中溶液的pH減小D . 四種金屬的活動性強弱順序為ZWXY11. （2分） (2018浙江選考) 下列說法正確的是（ ） A . CaCl2中既有離子鍵又有共價鍵，所以CaCl2屬于離子化合物B . H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2 ， 都需要破壞共價鍵C . C4H10的兩種同分異構(gòu)體因為分子間作用力大小不同，因而沸點不同D . 水晶和干冰都

6、是共價化合物，均屬于原子晶體12. （2分） (2016高一下邯鄲期中) A，B是短周期元素，兩元素能形成B2A型離子化合物，B離子比A離子少一個電子層，已知A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)為（ ） A . n5B . n+3C . n+13D . n1313. （2分） (2018高三上泰州開學考) 下列指定反應的離子方程式正確的是（ ） A . Cu與FeCl3溶液的反應：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B . Na2SiO3溶液中加入鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C . AgCl懸濁液中加入KI溶液得到黃色沉淀：Ag+I=AgID . AlCl3溶液中加入過量氨

7、水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O14. （2分） (2016高二上保定期末) 化學測定有機物結(jié)構(gòu)的分析方法很多，下列不屬于測定有機物結(jié)構(gòu)的分析方法的是（ ） A . 核磁共振B . 紅外光譜C . 同位素示蹤法D . 質(zhì)譜法15. （2分） (2016高一下大連月考) 24mL 0.05molL1的Na2SO3溶液，恰好與20mL 0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是（ ）A . +6B . +3C . +2D . 016. （2分） (2019高二上屯溪期中) 溫度為T時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2

8、SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0，達到平衡時，下列說法不正確的是（ ） 容器編號容器類型起始物質(zhì)的量 / mol平衡時SO3的物質(zhì)的量 / molSO2O2SO3I恒溫恒容2101.8II恒溫恒壓210aIII絕熱恒容002bA . 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率小于容器II中SO2的轉(zhuǎn)化率B . 容器II的平衡常數(shù)大于容器III中的平衡常數(shù)C . 平衡時SO3的物質(zhì)的量：a1.8、b1.8D . 若起始時向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，則此時v正v逆二、 綜合題 (共3題；共24分)17. （5分） (2018高一下

9、歷城開學考) 已知A、B、C、D為氣體，其中A為黃綠色，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：（1） 將氣體B點燃，把導管伸入盛滿氣體A的集氣瓶，反應過程中的實驗現(xiàn)象有_（填序號）放熱黃綠色褪去瓶口有白霧瓶口有白煙安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰（2） 實驗室制D的化學方程式為_。 （3） 實驗室可用如上圖所示裝置收集D，下列敘述正確的是_（填序號）。D氣體不能用排水法收集干燥管里盛有堿石灰圖中的a為棉花團，其作用是防止氨氣逸出（4） 氣體D催化氧化的化學方程式為_。 （5） 物質(zhì)E的化學式是_；E在下列物質(zhì)分類中所屬的物質(zhì)種類是_（填序號）。電解質(zhì)

10、；化合物；混合物；純凈物；非電解質(zhì)；鹽18. （10分） 在某個容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T時按圖1所示發(fā)生反應： mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s）DH0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）（1） 根據(jù)圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為_mol/（Lmin）； 方程式中m：n：p：q=_（2） 該反應的化學平衡常數(shù)K為_（保留至一位小數(shù)）； （3） 下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是_;A升高溫度B保持體積不變通入1molBC保持體積不變移出部分物質(zhì)D（g）D將容器的容積增大為原來的2倍E保持體積不變通入1mol A（4） 能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_;A恒容恒

11、溫時容器中氣體壓強保持不變B混合氣體中D濃度不變Cv（A）正=v（A）逆D恒容時容器中氣體密度不變（5） 反應達到平衡后，第7min時，改變條件，在第9min達到新的平衡，在圖2上作出第7min至第15min 下列情況下，D濃度變化圖象若降低溫度且平衡時D物質(zhì)的量變化了0.4mol （用虛線）若將容器的容積壓縮為原來一半（用實線）19. （9分） (2018湖南模擬) 硫化氫(H2S)的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。 （1） H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS)，羰基疏可作糧食熏蒸劑，能防止其些昆蟲、線蟲和真菌的危害。反應方程式為CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g

12、)。羰基硫的電子式為_。下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是_（填字母代號）。a相同條件下水溶液的pH：Na2CO3Na2SO4b.酸性：H2SO3H2CO3c.S與H2的化合比C與H2的化合更容易（2） H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式_。 （3） H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25時，在010molL1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2)關系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時，溶液中的c(H2S)c(HS)=_;molL

13、1。某溶液含0.020 molL1Mn2、0.10 molL1H2S，當溶液pH=_時，Mn2開始沉淀。已知：Ksp(MnS)=2.810-13。（4） H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S22e=S(n1)SS2 Sn2寫出電解時陰極的電極反應式：_。（5） 一定溫度下將NH4HS固體放入定容真空密閉容器中，可部分分解為硫化氫和氨氣:NH4HS(s) H2S(g)+NH3(g)?？梢耘袛嗌鲜龇纸夥磻呀?jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_;(填字母代號)Av(H2S)=v(NH3)B.密閉容器中總壓強不變C.密閉容器

14、中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變當上述反應達平衡時:p(NH3)p(H2S)=a(Pa2)，則平衡時容器中的總壓為_Pa(用含a 的代數(shù)式表示).p(NH3)、p(H2S)分別代表NH3、H2S的壓強，Pa為壓強的單位三、 實驗題 (共2題；共6分)20. （2分） (2019高三上棗莊月考) 某礦樣中含有大量的 CuS 及少量其他不溶于酸的雜質(zhì)。實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl22H2O 晶體，流程如下： （1） 在實驗室中，欲用 37%(密度為 1.19 gmL1)的鹽酸配制 500 mL 6 molL1 的鹽酸，需要的儀器除 量筒、燒杯、玻璃棒外，還有_、_。 （2

15、） 若在實驗室中完成系列操作 a。則下列實驗操作中，不需要的是_(填字母)。 CuCl2 溶液中存在平衡：Cu(H2O)42(藍色)4Cl CuCl42(黃色)4H2O。欲用實驗證明濾液 A(綠色)中存在上述平衡，除濾液 A 外，下列試劑中還需要的是_(填字 母)。a.FeCl3 固體b.CuCl2 固體c.蒸餾水（3） 某化學小組欲在實驗室中研究 CuS 焙燒的反應過程，查閱資料得知在空氣中焙燒 CuS 時，固體 質(zhì)量變化曲線及 SO2 生成曲線如圖。 CuS 礦樣在焙燒過程中，有 Cu2S、CuOCuSO4、CuSO4、CuO 生成，轉(zhuǎn)化順序為CuS Cu2S CuOCuSO4 CuSO4

16、 CuO第 步 轉(zhuǎn) 化 主 要 在 200 300 內(nèi) 進 行 ， 該 步 轉(zhuǎn) 化 的 化 學 方 程 式_。300400 內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是_，圖所示過程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是_(填字母)。a.一階段b.二階段c.三階段d.四階段該化學小組設計如下裝置模擬 CuS 礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為 SO2和 O2 的混合物。a.裝置組裝完成后，應立即進行的一項操作是_。b.當 D 中產(chǎn)生白色沉淀時，說明第四階段所得氣體為 SO2 和 O2 的混合物，你認為 D 中原來盛有_溶液。c.若原 CuS 礦樣的質(zhì)量為 10.0 g，實驗過程中，保持在 760

17、左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應后， 石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為 8.0 g，則原礦樣中 CuS 的質(zhì)量分數(shù)為_。21. （4分） (2018高一上成都期中) 已知：Fe3+溶液顏色為黃色，F(xiàn)e2+溶液顏色為淺綠色，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色。 （1） 現(xiàn)將少量Fe2O3粉末加入適量稀鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式_，用所得溶液進行以下實驗： （2） 取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液，觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為_。 （3） 取少量溶液于試管中，加入少量還原鐵粉，振蕩，鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應的離子方程式為_。 （4） 在燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸直到溶液呈紅褐色，即得到Fe(OH)3膠體。取少量Fe(OH)3膠體，逐滴加入鹽酸至過量，可觀察到的現(xiàn)象是：先_，然后_