1、吉林省高二上學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） (2016高一下習(xí)水期中) 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B . Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)C . 灼熱的炭與CO2反應(yīng)D . 甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)2. （2分） (2020高三上雙遼期末) 25時(shí)，改變0.1molL1H2SO3溶液的pH，各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）變化如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 1gK1（H2SO3）1.9B . pH3時(shí)，c（HSO3）c（H2SO3）c（SO32）C . 反應(yīng)H2

2、SO3SO32 2HSO3的lgK5.3D . pH7.2時(shí)，c（HSO3）c（SO32）c（H）3. （2分） (2018高二上溫州期中) 下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ） A . H2OB . NaOHC . NH3H2OD . CH3COOH4. （2分） (2016高二上溫州期中) 室溫下，將1.000molL1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . a點(diǎn)由水電離出的c（H+）=1.01014mol/LB . b點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3H2O）c（Cl）C . b點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸體積小于2

3、0.00mL，而c點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸體積大于20.00mLD . d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱5. （2分） (2017高一下宜昌期中) 氫氧燃料電池是一種能在航天飛機(jī)上使用的特殊電池，其反應(yīng)原理示意圖如圖下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是（ ） A由于 A . B兩電極沒有活動(dòng)性差別，不能構(gòu)成原電池B . A電極是負(fù)極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C . 產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好的綠色電池D . 外電路中電流由B電極通過導(dǎo)線流向A電極6. （2分） (2019高二上長(zhǎng)春期中) 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)不能證明一元酸HR為弱酸的是（ ） A . 室溫下，NaR溶液的pH大于7B . H

4、R溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大C . 加熱NaR溶液時(shí)，溶液的pH變小D . 25時(shí)，0.01molL1的HR溶液pH3.87. （2分） (2018高二上陸川期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B . Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖b所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)C . 如圖c，鹽橋的作用是傳遞電子以維持電荷平衡，F(xiàn)e3+經(jīng)過鹽橋進(jìn)入左側(cè)燒杯中D . 如圖d鐵上鍍銅，鐵應(yīng)與外加電源負(fù)極相連，一段時(shí)間后CuSO4溶液濃度減小8. （2分） 已知2Fe3+2I=I2+2

5、Fe2+、Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br 現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是（ ）按Br2、Fe3+、I2的順序氧化性逐漸減弱原溶液中Br一定被氧化通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+若取少量所得溶液，加入CCI4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2+、Br均被完全氧化A . B . C . D . 9. （2分） 認(rèn)真歸納常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)并回答，下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）加熱KClO3

6、和MnO2的混合物制取O2蠟燭的燃燒碳和二氧化碳在高溫下反應(yīng)將氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的混合物放入水中將碳酸鈉晶體和硝酸銨晶體混合均勻放在日光下暴曬將黏土、石子、水混合均勻?qū)⑸业谷牒Ｋ徐褵沂疉 . B . C . D . 10. （2分） 下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A . 如圖所示，測(cè)定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用只是固定小燒杯B . 若用50mL 0.55mo1L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1L-1的鹽酸和50mL 0.25mo1L-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱不相等C . 在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn) 洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液D

7、 . 進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化11. （2分） (2015高二下桂林期中) 在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A . A的百分含量不再改變B . 各組分的濃度不再改變C . 反應(yīng)速率A：B：C：D=m：n：p：qD . 單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)12. （2分） (2019高二上南寧期末) 反應(yīng)A(g)B(g) C(g)D(g)過程中的能量變化

8、如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和B . 升高溫度，利于A的轉(zhuǎn)化率增大C . 加入催化劑時(shí)，可以降低反應(yīng)熱D . 增大壓強(qiáng)，能夠縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間13. （2分） (2018高三上大興期末) 已知反應(yīng) 2SO2 （g） + O2 （g） 2SO3 （g） H 0，下列說法不正確的是（ ） A . 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快B . 增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)C . 充入O2 ， 可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D . 當(dāng)氣體總質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)14. （2分） 一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）A .

9、 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A2 ， 同時(shí)生成 n mol ABB . 體系內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化C . 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2D . 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A2的同時(shí)，生成n mol B215. （2分） (2017高二下鞍山期中) 在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2molL1 下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） A . x=1B . 2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3molL1min1C .

10、 B的轉(zhuǎn)化率為50%D . 若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)16. （2分） (2018高一上西安期中) 溶液中有0.2mol XO4- ， 加入0.3mol Na2SO3恰好反應(yīng)，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4 ， 則還原產(chǎn)物中X的化合價(jià)為（ ） A . +1B . +3C . +4D . 017. （2分） (2016高一下大慶期中) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（ ） A . 氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mo1，則電解水的熱化學(xué)方程式為：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）H=+285.5kJ/mo1B . 1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H

11、2O（1）時(shí)放出890kJ熱量，則它的熱化學(xué)方程式為： CH4（g）+O2（g）= CO2（g）+H2O（1）H=445kJ/molC . 已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221 kJmol1 ， 則C的燃燒熱為110.5kJ/mo1D . HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）H=57.3kJ/mol18. （2分） 某反應(yīng)4A（g）mB（g）+2C（g）速率時(shí)間圖象如圖，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改變一個(gè)條件下列敘述中一定正確的是（ ） A . H0B . t2時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)C . t3時(shí)刻改變的條件是使用催化劑D . t4改變條

12、件時(shí)平衡常數(shù)不變19. （2分） 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A . Mg與鹽酸反應(yīng)B . NH4Cl的分解反應(yīng)C . Na在Cl2燃燒D . NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)20. （2分） 可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（ ） A . H2、I2、HI的濃度相等B . 混合氣體密度恒定不變C . 混合氣體的質(zhì)量不再改變D . 1個(gè)II鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)HI鍵斷裂21. （2分） (2018高一下北京期中) 下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B . Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C . 氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)D .

13、 甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)22. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B . 相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：途徑b: C . 在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D . 通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?3. （2分） (2016高二下于都月考) 已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）12

14、CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H為（ ）A . 12H3+5H22H1B . 2H15H212H3C . 12H35H22H1D . H15H212H324. （2分） 表示戊烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . C5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(l)H3 540 kJmol1B . C5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(g)H3 540 kJmol1C . C5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(g)H3 540 kJmol1D . C5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(l)H3 540 k

15、Jmol125. （2分） 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJmol1向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分別加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3、它們的關(guān)系正確的是（ ）A . H1H2H3B . H2H3H1C . H1=H2=H3D . H1H3H2二、 填空題 (共7題；共50分)26. （4分） (2015高二下大名期中) 甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請(qǐng)回答下列問題： 一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）下

16、列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填序號(hào)）A每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2B混合氣體總物質(zhì)的量不變CCH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化D生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等CO的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）_K（B）（填“”、“=”或“”）某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=_，此溫度下的平衡常數(shù)K=_（保留兩位有效數(shù)字）27. （9分） 某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集

17、氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310（1） 在01 min、12 min、23 min、34 min、45 min時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_，原因?yàn)開；反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是_，原因?yàn)開。（2） 在23 min內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_。 （3） 為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，其中可行的是_。 A . 蒸餾水B . Na2SO4溶液C . NaNO3溶液D . Na2CO3溶液28. （3分） 此表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：試回答以下問題：溫度

18、/25t1t2水的離子積常數(shù)1.010141.01012（1）若25t1t2 ， 則_（填“”“”或“=”）1.01014 ， 作出此判斷的理由是_ （2）25下，某Na2SO4溶液中c（SO42）=5104molL1 ， 取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH）=_（3）t2下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=_29. （8分） (2017高二上莆田期末) 0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）=_，c（HSO3）+c（SO32）+c（H2SO3）=_ 30. （10分） (2019高二上泉州期末) 電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)換、金屬冶煉等方面應(yīng)用廣