1、保密啟用前泉州市2019屆普通高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查7.廢鐵屑制Fe2O3的一種流程如下圖：下列說法不正確的是A.熱的純堿溶液可去除廢鐵屑表面的油污B.操作a是萃取C.冰水既可洗去雜質(zhì)又可減少固休的溶解D.Fe2O3可用作紅色顏料8.下列有關(guān)敘述不正確的是A.苯與濃HNO3和濃H2SO4的混合液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)B.乙醇在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為CO2、CH3CHO或CH3COOC2H5C.淀粉、纖維素和蛋自質(zhì)均為高分子化合物D.煤的干餾、石油分餾和石油裂解都屬于化學(xué)變化9有機物C()是合成高分子滌綸的常見原料，以卜有關(guān)G的說法正確的是A.分子式為C8H6O4B.能發(fā)生氧化、水解、加成等反應(yīng)C.所有碳

2、原子不可能在同一平面上D.環(huán)上的一氯代物只有1種10.下列有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象和對應(yīng)的解釋或結(jié)論都正確的是11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，W、Y最外層電子數(shù)之和為11，W與X形成離子化合物X3W2下列說法正確的是A.原子半徑：WXYYZD.X的單質(zhì)在空氣中具有抗腐蝕性12.某種濃差電池的裝置如圖所示，堿液室中加入電石渣漿液主要成分為Ca(OH)2，酸液室通入CO2(以NaCl為支持電解質(zhì))，產(chǎn)生電能的同時可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述錯誤的是A.電子由M極經(jīng)外電路流向N極B.N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H+2e=H2C.在堿液室可以生成 NaHCO

3、3、Na2CO3D.放電一段時間后，酸液室溶液pH增大13.常溫下0.2molL1Na2CrO4溶液中，H2CrO4、CrO42、Cr2O72和HCrO4的分布曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是(已知：2 CrO42+2H+ Cr2O72+H2O)A.曲線M表示pH與CrO42的變化關(guān)系B.Ka2(H2CrO4)的數(shù)量級為106C.HCrO4的電離程度大于水解程度D.pH=2和pH=5時，2HCrO4= Cr2O72+H2O的平衡常數(shù)相等26.(15分)亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H，并測定產(chǎn)品的純度。已知：NOSO4H遇水分

4、解，但溶于濃硫酸而不分解。(1)裝置A制取SO2A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。導(dǎo)管b的作用是_。(2)裝置B中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。該反應(yīng)必須維持體系溫度不得高于20，采取的措施除了冷水浴外，還可以是_(只寫1種)。開始反應(yīng)緩慢，待生成少量 NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速度明顯加快，其原因是_。(3)裝置C的主要作用是_(用離子方程式表示)。(4)該實驗裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是_。(5)測定亞 NOSO4H的純度準(zhǔn)確稱取1.380g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000molL1、60.00mL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL

5、25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500molL1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。已知：2KMnO4 +5NOSO4H +2H2O= K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4配平：_ MnO4+_C2O42+_=_ Mn2+_+_H2O滴定終點時的現(xiàn)象為_。亞硝酰硫酸的純度=_。M(NOSO4H)=127gmol127.(14分)工業(yè)上利用脫硫后的天然氣合成氨的某流程如下：(1)“一次轉(zhuǎn)化”中H2O(g)過量的目的是_。(2)已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=484kJmol12CO(g)+O2(g)=2

6、CO2(g) H=566kJmol1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=802kJmol1“二次轉(zhuǎn)化”時CH4和O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為_。(3)“CO變換”的反應(yīng)是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，若要使CO的轉(zhuǎn)化率達到90%，則起始時c(H2O)c(CO)應(yīng)不低于_。(4)“脫碳”后的溶液再生的方法是_(以化學(xué)方程式表示)。(5)“凈化”時發(fā)生的反應(yīng)為Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)Cu(NH3)3COAc(aq)，H0。充分吸收CO采取的措施是_(選填序號)。a.升溫 b.降溫

7、c.加壓 d.減壓(6)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H”、“=”或“”)。a點總壓為50Mpa，T2時Kp=_(Mpa)2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))實驗測得一定條件下合成氨反應(yīng)的速率方程為v=kc(N2)c1.5(H2)c1(NH3)。以下措施既能加快反應(yīng)速率，又能提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的是a.加壓 b.使用催化劑 c.增大氫氮比 d.分離NH328.(14分)鈦廣泛應(yīng)用于航天、軍事、化工、醫(yī)療等領(lǐng)域。鈦在高溫下易和氧、氮、碳等元素化合，提煉純鈦條件苛刻。從高鈦渣(主要為TiO2)提煉海綿鈦流程如下：氯化后的粗TiCL4中含有FeCl3、SiCl4、Al

8、Cl3、VOCl3等雜質(zhì)，相關(guān)物質(zhì)的沸點如下表：回答下列問題：(1)高鈦渣經(jīng)過破碎、磁選磨粉后送氯化車間，磨粉的目的是_。(2)“分餾”得到的低沸點物是_。分餾難以除去OCl3，原因是_。加入鋁粉使VOCl3轉(zhuǎn)化為VOCl2便于除去，寫出鋁粉與VOCl3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)“除鋁”的方法是用水濕潤的活性炭加入到粗TiCl4，使AlCl3轉(zhuǎn)化為_而除去。(4)“還原”需要在Ar的氣氛中進行，原因是_。副產(chǎn)物經(jīng)電解生成_可循環(huán)使用。(5)制備鈦的一種新型方法是：將TiO2粉末澆注成形，燒結(jié)后作陰極，以石墨為陽極，CaCl2為熔鹽進行電解(CaCl2熔鹽不參與電極反應(yīng)，起溶解和傳導(dǎo)O2的作用

9、)陽極牛成的氣體除O2外，還有_(填化學(xué)式)。陰極的電極反應(yīng)式為_。35.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)NaCl是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素Na的焰色反應(yīng)呈_色。價電子被激發(fā)到相鄰高能級后形成的激發(fā)態(tài)Na原了，其價電了軌道表示式為_。(2)KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu)，但其熔點比NaCl低，原因是_。(3)在適當(dāng)?shù)臈l件下，電解NaCl水溶液可制得 NaClO3。NaCl水溶液中，不存在的微粒間作用力有_(填序號)。A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.范德華力ClO3離子的幾何構(gòu)型為_，中心原子的雜化方式為_。(4)NaCl晶體在50300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)，可以形成一種新晶體，其立方晶胞如下圖所示(大球為Cl，小球為Na)。若A的原子坐標(biāo)為(0，0，0)，B的原子坐標(biāo)為(，0，)，則C的原子坐標(biāo)為_。晶體中，Cl構(gòu)成的多面體包含_個三角形的面，與Cl緊鄰的Na個數(shù)為_。已知晶胞參數(shù)為apm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_gcm3(列出計算式)。36.化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分)消炎藥洛索洛芬的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為_，烴基R的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)脫羧反應(yīng)是羧酸失去羧基放出C