1、聊城大學化學化工學院無機化學專論期末考試參考文獻專業(yè)課 第一章原子、分子及元素周期性 1.指出下列各對元素中，誰的第一電離能更高？ A)Li 與 CsB)Li 與 FC)Cs 與 FD）F 與 I 2. 外圍電子構(gòu)型滿足下列條件之一的是哪一類或哪一種元素？ （1）具有 2 個 P 電子； （2）有 2 個 n=4, l=0 的電子，6 個 n=3, l=2 的電子； （3）3d 全充滿，4s 只有一個電子的元素。 3. CH3I 和 CF3I 兩種化合物在堿性水溶液中水解產(chǎn)物不同，為什么？ (1) CH3I + OH-CH3OH +I-(2) CH3I + OH- CF3H +IO- 無無機機

2、化化學學專專論論 期期末末科科學學備備考考 1 聊城大學化學化工學院無機化學專論期末考試參考文獻專業(yè)課 第二章酸堿和溶劑化學 1、下列化合物中，哪些是 Lewis 酸，哪些是 Lewis 堿？ PH3,BeCl2,CO2,CO,Hg(NO3)2,SnCl2 2. 試判斷下列物種，哪些是 Lewis 酸，哪些是 Lewis 堿，哪些是酸堿加合物？ HSO4-,Me3N,(C2H5)2O,CH3CH2+,BH4- 3.下列各對物質(zhì)中，哪一個酸性較強？并說明理由： （1）Fe(H2O)63+和Fe(H2O)62+（2）Al(H2O)63+和Ga(H2O)62+（3）Si(OH)4和 Ge(OH)4

3、4.下列化合物中哪一種是更強的 Lewis 酸，說明理由。 (CH3)3B,Cl3B,F3B 5.試以 Lewis 酸堿理論闡述由 SO32-和 S 形成 S2O32-的機理。 2 聊城大學化學化工學院無機化學專論期末考試參考文獻專業(yè)課 6.硼酸（H3BO3）是一種很弱的酸，它是如何解離的？請用酸堿理論解釋其酸性。 7.有下列三種溶劑，液氨、醋酸和硫酸 （1）寫出每種溶劑的解離方程式。 （2）醋酸在液氨和硫酸溶劑中是以何種形式存在，用什么方程式表示？ 8.HAc 在下列哪種溶劑中解離常數(shù)最大？在哪種溶劑中解離常數(shù)最小？為什么？ （1）液氨（2）液態(tài)氫氟酸（3）水 9、根據(jù)軟硬酸堿原理，判定下列

4、化合物哪些易溶于水？ CaI2,CaF2,PbCl2,PbCl4,CuCN,ZnSO4 3 聊城大學化學化工學院無機化學專論期末考試參考文獻專業(yè)課 10.鹵化銀在液氨和水溶液中的溶解度有何變化規(guī)律？為什么？ 11.試從軟硬酸堿理論說明以下事實： （1）HF 較 HI 穩(wěn)定；（2）AgI 溶解度小于 AgF； （3）天然銅礦多為硫化物而不是氧化物； 12.請指出 H2CO3, H3BO3, HClO, HClO3, HNO3和 H2SO3的酸性強弱程度。 13.應(yīng)用 Pauling 規(guī)則： （1）判斷 H3PO4(pKa=2.12), H3PO3(pKa=1.80) 和 H3PO2(pKa=2.

5、0)的結(jié)構(gòu) （2）粗略估計 H3PO4，H2PO4-和 HPO42-的 pKa 值。 4 聊城大學化學化工學院無機化學專論期末考試參考文獻專業(yè)課 14.(1)解釋從 HClO4，HClO3到 HClO2酸性依次減弱的原因。 (2)寫出 ClO4-,ClO3-到 ClO2-堿性的相對強度。 (3)根據(jù)(1)的結(jié)論解釋為什么 H3PO4，H3PO3和 H3PO2的酸強度差別很小。 15.寫出下列反應(yīng)方程式 1）BiCl3H2O 2）PCl33H2O 3）Mn2+BiO3- 4) Tl2(SO4)3+ FeSO4 5) H2S2O7+ H2SO4 6) HNO3+ H2SO4 5 聊城大學化學化工學

6、院無機化學專論期末考試參考文獻專業(yè)課 1.什么是金屬的有效原子序數(shù)（EAN）和 EAN 規(guī)則（18 電子規(guī)則）？ 2.列舉常見的幾種配體，并指明它們在與金屬配位時各提供的電子數(shù)。 3.判斷下列配合物是否滿足 18 電子規(guī)則。 Fe(CO)5Cr(CO)4Ni(CO)4 Mn2(CO)10(5-C5H5)2Mn(6-C6H6)2Cr V(CO)6HCo(CO)4Fe(CO)2(5-C5H5)(1-C5H5) 4.舉例說明羰基的三種不同的配位方式。 第第三三章章金金屬屬有有機機化化合合物物 6 聊城大學化學化工學院無機化學專論期末考試參考文獻專業(yè)課 5.為什么過渡金屬 Mn、Tc、Re 和 Co、

7、Rh、Ir 容易形成金屬羰基化合物？ 6.CO 是一種很不活潑的化合物，試定性解釋為什么它能跟過渡金屬原子形成穩(wěn)定的化 合物？跟金屬結(jié)合的為什么是 C 原子而不是 O 原子？ 7.舉例說明什么叫協(xié)同成鍵？ 8.判斷 Fe2(CO)9、Co2(CO)8和 Ir4(CO)12的結(jié)構(gòu)中存在的 M-M 鍵的數(shù)目。 9.為什么 NO +、CN-、N 2等小分子與 CO 有相似的配位性質(zhì)？簡述 CO 配位時鍵和鍵的形 成過程？ 10.命名下列金屬有機配合物。 H2SiF6K4Fe(CN)6 Cu(NH3)4SO4Ag(NH3)2OH 7 聊城大學化學化工學院無機化學專論期末考試參考文獻專業(yè)課 Co(NH3

8、)4Cl2BrK2PtCl6 NaMn(CO)6K(C2H4)PtCl3 (C6H2Cl3)2Hg(CH3)2AlH 11.寫出下列金屬有機配合物的分子式。 溴化二氯四氨鈷酸鹽()二乙基氯化鋁 四羰基一三苯基膦合錳三氯一乙烯合鉑酸鉀 5-二氯二茂鋯一氯一羰基二三苯基膦合銥 二溴二甲基硅烷氯化-三-(三苯基膦)合銠 12.分析在 Fe(CO)5和FeCl63-中金屬 Fe 原子或者 Fe 離子的核外電子是否發(fā)生重排，并 畫出其電子重排和軌道雜化簡圖。 8 聊城大學化學化工學院無機化學專論期末考試參考文獻專業(yè)課 13.寫出下面幾個反應(yīng)的產(chǎn)物并配平方程式。 Cr(CO)6 C6H6 Mn2(CO)1

9、0 Na Fe(CO)5 PPh3 Mo(CO)6 Br- 9 聊城大學化學化工學院無機化學專論期末考試參考文獻專業(yè)課 1.什么是金屬原子簇化合物？簡述金屬原子簇化合物與經(jīng)典的金屬有機配合物的區(qū) 別？其特征是什么？ 2.為什么第二、 三周期的過渡金屬元素比第一周期的金屬元素更容易形成金屬原子簇化 合物？ 3.請分別列舉 2 例低價鹵素簇合物中雙核、三核和六核的簇合物。 4.利用 18 電子規(guī)則預(yù)測: （1）Mn2(CO)10分子里有幾條 M-M 鍵，中心金屬 Mn 采取了哪種雜化方式？簡單畫出 其核外電子的排布和雜化方式。 （2）Re2Cl82-分子里 Re-Re 之間的成鍵情況 第四章 原子

10、簇化合物 10 聊城大學化學化工學院無機化學專論期末考試參考文獻專業(yè)課 5.利用 Wade 規(guī)則預(yù)言原子簇Os5(CO)16、Os6(CO)18以及Re4(CO)162-的結(jié)構(gòu)。 6.命名下列中性硼烷或硼烷陰離子。 B5H9B5H11B10H14B10H16 B10H15-(蛛網(wǎng)式)B11H112-(閉式)B3C2H7(巢式) B9C2H11(閉式)B10CPH11(閉式)B11SH11(閉式) 7.硼烷分子中 H 原子有幾種不同成鍵方式？分別是什么？ 11 聊城大學化學化工學院無機化學專論期末考試參考文獻專業(yè)課 8.為什么 B2H6是能穩(wěn)定存在的最簡單的硼烷？也就是說為什么 BH3不能穩(wěn)定存

11、在，而 BF3卻能穩(wěn)定存在？ 10.利用 Wade 規(guī)則推斷下列分子的結(jié)構(gòu)是閉式、巢式或者蛛網(wǎng)式。 B10H15B3C2H7B9C2H11 B10CPH11B5H9B9SH11 11.完成下列反應(yīng)： B10H14 NaOH B4H10 2(CH3)3N B2H6 2(CH3)2O B2H6+ 2NH3 B4H10+ 2OH- B10C2H12+ 2LiC4H9 12 聊城大學化學化工學院無機化學專論期末考試參考文獻專業(yè)課 1.金屬鉑為 A1 型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù) a = 392.3 pm，Pt 的原子量為 195.0，求鉑的晶體密度 和原子半徑。 2.金屬鈦為 A3 型結(jié)構(gòu)，金屬原子半徑為 164 pm，試計算理想的晶胞參數(shù)及晶體密度。 3.金屬鈉為 A2 型結(jié)構(gòu)，a = 429 pm，求算 Na 的原子半徑。 4.等徑圓球密置層屬何種點陣型式？每個平面晶胞中含有幾個球？密置雙層又屬何種 點陣型式？每個平面晶胞中含有幾個球？ 5.試說出 A1 和 A3 型堆積的相同點。 第五章 固體無機化學 13 聊城大學化學化工學院無機化學專論期末考試參考文獻專業(yè)課 1