1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的 相關(guān)計(jì)算,溶度積常數(shù) （1）難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的含義 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 當(dāng)溶解與結(jié)晶速度相等時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ksp，AgCl =Ag+Cl- 為一常數(shù)，該常數(shù)稱為難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積。 （2）難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)用Ksp表示。 通式：AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 則Ksp, AnBm= Am+n . Bn-m 練習(xí)：BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度積,（1）溶度積與溶解度之間的關(guān)系,例1、已知Ksp,AgCl 1.56 10-10， Ksp,Ag2CrO4 9

2、.0 10-12，試求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）,解：（1）設(shè)AgCl的濃度為S1（molL),則： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 平衡 S1 S1, 1.56 10-10,（1）溶度積與溶解度之間的關(guān)系,例1、已知Ksp,AgCl 1.56 10-10， Ksp,Ag2CrO4 9.0 10-12，試求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）,(2)設(shè)Ag2CrO4的濃度為S2（mol/dm3),則： Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) 平 2S2 S2,在水中：AgCl溶解度小于Ag2CrO4的溶解度,(1)

3、, 9.0 10-12, 332g/mol,例2、下列情況下，有無(wú)CaCO3沉淀生成？已知 Ksp,CaCO3=4.96 10-9 （1）往盛有1.0 L純水中加入0.1 mL濃度為0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3； （2）改變CaCl2和Na2CO3的濃度為1.0 mol /L 呢？,Ca2+ = CO32- = 0.110-3 0.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = Ca2+CO32- = 10-12 Ksp,CaCO3 因此有CaCO3沉淀生成。,例3. 根據(jù)CaCO3、AgCl、Ag2CrO4的溶度積常數(shù)，通過(guò)計(jì)算排出其溶解性由強(qiáng)到弱的順序。 Ksp(

4、CaCO3)= 5.010-9mol2L-2; Ksp(AgCl)=1.810-10 mol2L-2; Ksp(Ag2CrO4 )=1.110-12 mol3L-3 ,提醒：難溶電解質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱可由其飽和溶液中該難溶電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小來(lái)衡量，大者，溶解性強(qiáng)。也可計(jì)算出初中所學(xué)的溶解度（單位：克），然后比較，大者，溶解性強(qiáng)。兩者不一致時(shí)，以前者為準(zhǔn)。,Ag2CrO4（s） 2Ag + + CrO42-,例4. 現(xiàn)將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中， AgCl在下列溶液中的溶解度由大到小的排列順序是 ( ) 20 ml 0.01molL-1KCl溶液 30 ml 0.02molL-1CaCl2溶液 40 ml 0.03molL-1HCl溶液 10 ml 蒸餾水 50 ml 0.05molL-1AgNO3溶液 ,解析：由于Ag ClKSP ， Ag或Cl的濃度越大，越能抑制AgCl的溶解， AgCl的溶解度就越小。 Cl0.01molL-1 Cl0.