1、河南省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共22題；共44分)1. （2分） 核能是人類最具希望的未來能源，安全、合理地開發(fā)利用核能日益受到人們的關(guān)注 U是核反應(yīng)堆的重要原料，下列說法中正確的是（ ） A . U的中子數(shù)為235B . U和 U是兩種核素，它們互稱為同素異形體C . 核反應(yīng)屬于化學(xué)變化D . 合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟”要求2. （2分） 金屬的下列性質(zhì)中與金屬晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)的是（ ）A . 導(dǎo)電性B . 化學(xué)反應(yīng)中易失去電子C . 延展性D . 硬度3. （2分） 有關(guān)核外電子運動規(guī)律的描述錯誤的是（ ）A . 核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高

2、速運動B . 核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋C . 在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D . 在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會多4. （2分） (2016高二下大同期中) 下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是（ ） 晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列晶體盡可能采取緊密堆積方

3、式，以使其變得比較穩(wěn)定 干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6A . B . C . D . 5. （2分） (2018石景山模擬) 在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產(chǎn)品Co(NH3)6Cl3 ， 下列表述正確的是（ ） A . 中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子： B . H2O2的電子式： C . NH3和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同D . Co(NH3)6Cl3中Co的化合價是+36. （2分） (2016高二上浦東期中) 常溫下，將鐵片投入濃H2SO4中，下列說法正確的是

4、（ ） A . 不發(fā)生反應(yīng)B . 鐵被鈍化C . 產(chǎn)生大量SO2D . 產(chǎn)生大量H27. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . s能級原子軌道呈球形，其電子運動軌跡呈球形B . P能級軌道數(shù)隨電子層數(shù)遞增而增多C . 在基態(tài)多電子原子中，N層上的電子能最一定比M層上的高D . 在基態(tài)多電子原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子8. （2分） 國際無機化學(xué)命名委員會在1989年做出決定，把元素周期表原先的主、副族及族號取消，由左至右改為18列如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列按此規(guī)定，下列說法錯誤的是（ ）A . 只有第2列元素的原子最外層有2個電子B . 第3列元素種類最多C

5、. 第15列元素的最高價氧化物為R2O5D . 第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸9. （2分） 下列關(guān)于能層與能級的說法中不正確的是（ ）A . 原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2B . 任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)C . 同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是相同的D . 1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋方向相同10. （2分） (2016高一下莒南月考) 關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（ ） A . 所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B . 原子的最外層電子數(shù)不超過8個C . 稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D . 原子的次外層電

6、子數(shù)都是811. （2分） (2016高二下盤山月考) 下列物質(zhì)中，存在的化學(xué)鍵種類最多的是（ ） A . NaOHB . HClOC . MgCl2D . NH4Cl12. （2分） 下列說法不正確的是（ ） A . 在干冰晶體中，與一個CO2分子相鄰且等距離的CO2分子共有12個B . 在SiO2晶體中，若含有1molSi原子，則SiO鍵數(shù)為4NAC . 在金剛石晶體中，一個碳原子被12個六元碳環(huán)所共用，一個CC鍵最多可形成6個六元環(huán)，一個六元環(huán)實際擁有一個碳原子D . mg石墨中，正六邊形數(shù)目為m NA/24，每個環(huán)擁有碳原子數(shù)與CC鍵數(shù)之比為2：313. （2分） 某元素B的核電荷數(shù)為

7、Z，已知Bn與Am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，如果A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應(yīng)表示為（ ）A . Z+n+mB . Zn+mC . ZnmD . Z+nm14. （2分） 下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（ ）A . 冰的密度比液態(tài)水的密度小B . NH3易液化C . NH3 分子比PH3 分子穩(wěn)定D . 在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高15. （2分） (2017高二上綿陽期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 第三周期中鈉的第一電離能最小B . 鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C . 在所有元素中氟的第一電離能最大D . 鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大16. （2分）

8、 斷開1mol AB（g）分子中的化學(xué)鍵，使其分解生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子時所吸收的能量稱為AB鍵的鍵能已在HH鍵的鍵能為436kJmol1 ， HN鍵的鍵能為391kJmol1 ， 根據(jù)熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1 ， 推求NN鍵的鍵能是（ ） A . 431 kJmol1B . 946 kJmol1C . 649 kJmol1D . 1130 kJmol117. （2分） (2016高二下濟南期中) 下列微粒中，電子層結(jié)構(gòu)完全相同的是（ ） A . O2、Cl、K+ B . Cl、Na+、Al3+C . Na+、Mg2+、FD . O2、Mg2+

9、、Cl18. （2分） 下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是（ ） A . NH3 ， K2O，C4H10B . CH4 ， CO2 ， H2SO4C . SO2 ， SiO2 ， P2O5D . CCl4 ， Na2S，H2O219. （2分） (2016高二下正定期中) 組成晶體的質(zhì)點（分子、原子、離子）以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復(fù)單位稱為晶胞在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中C1占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為（ ） A

10、. 2：1B . 3：2C . 5：2D . 5：120. （2分） 下列說法中正確的是（ ）A . 分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角決定的B . 共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定C . CF4、CCl4、CBr4、CI4中CX鍵的鍵長、鍵角均相等D . H2O分子中的共價鍵比HF分子中的共價鍵牢固21. （2分） (2017浙江模擬) 如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法不正確的是 （ ） RXYZA . 元素X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3PO4B . 元素Y有兩種常見的氧化物且都能與元素R的氫化物反應(yīng)生成對應(yīng)價態(tài)的酸C . R，

11、X，Y三者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強D . Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)22. （2分） MCl晶體具有立方體結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在該晶體中，每個M+周圍與它最接近的且距離相等的M+的個數(shù)共有（ ） A . 6個B . 8個C . 12個D . 16個二、 填空題 (共5題；共34分)23. （4分） (2017高三上華安開學(xué)考) 按要求填空： （1） 羥基的電子式_； （2） 相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式_； （3） 合成高聚物 其單體的鍵線式_； （4） 的名稱(系統(tǒng)命名法)_。 24. （7分） (2016高三上新津期中) E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增

12、大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1 E元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為體心立方堆積，一個晶胞中均攤_個E原子E原子的配位數(shù)為_F元素在其化合物中最高化合價為_G2+離子的核外電子簡化電子排布式為_，G2+離子的核外電子有_種運動狀態(tài)，有_個能級，G2+離子的核外電子占據(jù)_個軌道25. （6分） 在制取合成氨原料氣的過程中，?；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會使催化劑中毒除去CO的化學(xué)方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac請回答下列問題：C、N、O的電負性由大到小的順序為_寫出Cu的核外電子排布式_化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金屬元素的化

13、合價為_在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2 ， 尿素中C原子軌道的雜化類型為_；1mol尿素分子中， 鍵的數(shù)目為_Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若阿伏伽德羅常數(shù)為NA ， 晶胞的邊長為a pm，則晶體的密度為_gcm3 26. （9分） (2018天津) 下圖中反應(yīng)是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：（1） MgCl26NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的電子式：_。 （2） A2B的化學(xué)式為_。反應(yīng)的必備條件是_。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_。 （3） 在一

14、定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_（寫化學(xué)式）。 （4） 為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （5） 用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：依據(jù)上述信息，寫出制備 所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：_。27. （8分） (2016高三上安徽期中) 銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途 （1） 納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，畫出基態(tài)Cu原子的價電子軌道排布圖_；從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因_；（2） CuSO4溶液常用作農(nóng)藥、電鍍液等，向CuSO4溶液中滴加足量濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，可得到深藍色的透明溶液，再向其中加入適量乙醇，可析出深藍色的Cu（NH3）4SO4H2O晶體沉淀溶解的離子方程式為_；Cu（NH3）4SO4H2O晶體中存在的化學(xué)鍵有_；a離子鍵b極性鍵c非極性鍵d配位鍵SO42的立體構(gòu)型是_，其中S原子的雜化軌道類型是_；（3） Cu晶體中原子的堆積方式如圖所示（為面心立方最密堆積），則晶胞中Cu原子的配位數(shù)為_，若Cu晶體的晶胞參數(shù)a=361.4pm，則Cu晶體的密度是_（