1、成都市高二上學期期末化學試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共22題；共44分)1. （2分） (2017高三上華安開學考) 下列敘述正確的是（ ） A . 升高溫度活化能降低B . 乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”C . 用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題D . 推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應2. （2分） (2018高二上灤縣期中) 已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H1= akJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；H2= b kJmol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；H3=

2、 c kJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H4= d kJmol-1 ， 下列關系式中正確的是（ ）A . 2a=bd0C . ac03. （2分） 下列裝置，可達到鐵片上鍍鋅目的是（ ） A . 含F(xiàn)e2+電鍍液B . 含F(xiàn)e2+電鍍液C . 含Zn2+電鍍液D . 含Zn2+電鍍液4. （2分） (2015高二上邢臺月考) 下列關于電化學的理解正確的是（ ） A . 原電池一定是負極材料失電子，發(fā)生氧化反應B . 電解池的電極材料一定不參與電極反應C . 原電池的負極和電解池的陽極一定發(fā)生氧化反應D . 原電池中的陽離子移向負極，電解池中的陽離子則移向陰極5. （2

3、分） (2016高二上株洲期末) 在某無色透明溶液中，能共存的離子組是（ ） A . Na+、SO 、Cu2+、ClB . Fe2+、NO 、Na+、Al3+C . Mg2+、H+、Cl、NO D . Ag+、K+、NO 、Cl6. （2分） (2017高二下駐馬店期末) 298K 時，在 20.0mL0.10molL-1 氨水中滴入 0.10molL-1 的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10molL-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是（ ）A . 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑B . M點對應的鹽酸體積為20.0mLC . M 點處的溶液中 c(NH4

4、+) =C(Cl-)=C(H+) =c(OH-)D . N點處的溶液中pH 127. （2分） 已知溫度T時水的離子積常數為Kw，該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是A . a =bB . 混合溶液的pH=7C . 混合溶液中，c(H)= molL1 D . 混臺溶液中，c(H)+ c(B) = c(OH)+ c(A)8. （2分） (2016高二上莆田期中) 下列各組溶液電解一段時間后，再加入相關物質，溶液能恢復原狀況的是（ ） 電解質溶液陽極陰極加入的物質ANaCl溶液碳鐵鹽酸BNaOH溶液碳碳水C硫酸銅溶液銅碳硫

5、酸銅D硫酸鐵碳H2OA . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二上汕頭期中) 能有效防止鐵質欄桿銹蝕的措施是（ ） A . 接上銅網B . 與石墨相連C . 定期涂上油漆D . 定期擦去鐵銹10. （2分） (2016高二上婁底期末) 在密閉容器中，加入一定量的A、B混合氣體，發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡時測得A的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0，40mol/L，下列有關判斷正確的是（ ） A . x+yzB . 平衡向正反應方向移動C . B的轉化率降低D . C的產率不變11.

6、（2分） (2018南昌模擬) 下列裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化為環(huán)境友好物質形成的化學電源；乙是利用裝置甲模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水，電解過程中溶液發(fā)生反應：Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。當電池工作時，下列說法錯誤的是（ ） A . 甲中H+透過質子交換膜由左向右移動B . 乙池中Fe棒應與甲池中的M極相連C . M極電極反應式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2+N2+16H+D . 若溶液中減少了0.01molCr2O72- ， 則電路中至少轉移了0.06 mol電子

7、12. （2分） 一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)H0并建立平衡，在t1和t3時分別改變一個條件，在t2和t4時反應達到新的平衡狀態(tài)。圖1是正反應速率隨時間變化的圖像，圖2是NO的濃度隨時間變化的圖像，下列說法錯誤的是（ ） A . t1時改變的條件是減小生成物濃度B . t3時正、逆反應速率均增大C . t3時改變的條件可能是加壓或者升溫D . t4時的平衡常數小于t1時的平衡常數13. （2分） (2016高二上南澗期中) 在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：P（g）+Q（g）R（g）+S （s）下列說法中可以充分說明這一反應已

8、經達到化學平衡狀態(tài)的是（ ） A . P，Q，R，S的濃度相等B . P，Q，R，S在密閉容器中共存C . P，Q，R，S的濃度不再變化D . 用P的濃度表示的化學反應速率與用Q的濃度表示的化學反應速率相等14. （2分） (2018高二上芮城期中) 在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO)4（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：溫度/2580230平衡常數5104219105下列說法錯誤的是（ ）A . 上述生成Ni(CO)4（g）的反應為放熱反應B . 25時反應Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平

9、衡常數為2105C . 80達到平衡時，測得n（CO）=03mol，則Ni（CO)4的平衡濃度為2 mol/LD . 在80時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）v（逆）15. （2分） 常溫下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL1CH3 COOH溶液所得滴定曲線如圖下列說法正確的是（ ） A . 處水的電離程度大于處水的電離程度B . 處加入的NaOH溶液恰好將CH3COOH中和C . 處所示溶液：c（N+）c（CH3COO）D . 滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）

10、c（OH）16. （2分） (2019高一上城中期末) 如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是（ ） A . 2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)H0B . 4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O（g）H0D . 2A(g)+B(s) 2C(g)H017. （2分） (2016高二上鞍山期中) 一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示下列說法正確的是（ ） A . a、c兩點pH不同B . 向c溶液中加水，溶液中所有離子濃度都減小C . 誤用濕潤的pH試紙測

11、b點pH結果偏大D . b點大于c點18. （2分） 室溫下向10mL0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . a點所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B . a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C . pH=7時，c(Na+)= c(A-)+ c(HAD . b點所示溶液中c(A-)c(HA)19. （2分） (2015高二上中原期末) 常溫下，向等物質的量濃度的兩種一元酸的鈉鹽溶液中，分別通入少量的二氧化碳氣體，發(fā)生如下反應：NaA+CO2+H2ONaHCO3+HA；2NaB+CO2+H2ON

12、a2CO3+2HB；則等物質的量濃度的HA和HB在水中電離出H+的能力大小關系是（ ） A . HA較強B . HB較強C . 兩者一樣D . 無法比較20. （2分） (2016烏魯木齊模擬) 如圖所示與對應敘述不相符的是（ ） A . 反應CO+NO2CO2+NO達平衡后，增大壓強時反應速率隨時間的變化B . 反應2SO2+O22SO3 達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質的量隨時間的變化C . 反應N2+3H 22NH3H0在恒容的容器中，反應速率與溫度的關系D . 反應CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H0，溫度分別為T 1、T 2時水蒸氣含量隨時間的變化21. （2分）

13、 (2018高三上哈爾濱期中) 下列四種溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（ ） A . 由水電離的c(H)：B . 將、兩種溶液混合后，若pH7，則消耗溶液的體積：C . 等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的速率：D . 向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：22. （2分） (2016高二上南昌期末) 已知Ka1（H2CO3）Ka（HClO）Ka2（H2CO3）現(xiàn)將0.1molL1次氯酸溶液與0.1molL1碳酸鈉溶液等體積混合，在所得混合溶液中各種粒子濃度關系

14、正確的是（ ） A . c（Na+）c（ClO）c（HCO ）c（H+）B . c（Na+）c（HCO ）c（C1O）c（OH）C . c（HClO）+c（C1O）=c（HCO ）+c（H2CO3）D . c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+c（ClO）+c（OH）+c（CO ）二、 填空題 (共7題；共48分)23. （1分） (2017高二上莆田期末) 沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4 0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量，熱化學方程式為_ 24. （5分） (2015高三上余杭期中) NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用

15、于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛（該題中指的室溫是20C，Kw=1x1014）請回答下列問題： （1） 相同條件下，相等物質的量濃度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）_（填“=”、“”“”）NH4HSO4中c（NH4+） （2） 如圖1是0.1molL1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象 其中符合0.1molL1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是_（填寫字母）；室溫時，0.1molL1NH4Al（SO4）2中2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）=_molL1（填數值）（3） 室溫時，向100mL 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加

16、0.1molL1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示 試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_25. （7分） 在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示 請回答下列問題：（1） 與比較，和分別僅改變一種反應條件所改變的條件和判斷的理由是： _；_；（2） 實驗平衡時B的轉化率為_；實驗平衡時C的濃度為_； （3） 該反應的H_0，判斷其理由是_； （4）

17、 該反應進行到4.0min時的平均反應速度率： 實驗：vB=_26. （10分） 已知25時，CH3COONH4溶液呈中性 （1） 將0.1molL1的CH3COOH溶液與0.1molL1的NaOH溶液等體積混合（混合溶液的體積變化忽略不計），測得混合溶液的pH=9回答下列問題： 用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因_（2） 混合后溶液中c（CH3COOH）=_molL1（填寫精確值） （3） 相同溫度相同濃度的下列四種溶液：（NH4）2CO3CH3COONH4（NH4）2SO4NH4Cl，pH由大到小的排列順序為_（填序號） （4） Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液同學對有關該反

18、應的原理的解釋如下：甲同學認為是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2電離出的OH導致沉淀溶解；乙同學認為是NH4+與Mg（OH）2電離出的OH反應生成弱電解質NH3H2O，導致沉淀溶解 丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列一種試劑來驗證甲、乙兩同學的觀點，他選用的試劑是A . NH4NO3B . CH3COONH4C . Na2CO3D . NH3H2O（5） 丙同學選擇該試劑的理由是：_ （6） 丙同學將所選試劑滴加到Mg（OH）2懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：_（填“甲”或“乙”）的解釋更合理Mg（OH）2沉淀與NH4Cl溶液反應的離子方程式為：_ （7

19、） 現(xiàn)有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到純凈的Al（OH）3，可用_（填寫所用試劑的化學式，試劑從本題涉及的試劑中選取，下同）；若除去Al（OH）3得到純凈的Mg（OH）2，可用_ 27. （7分） (2016崇明模擬) 從含氮化合物資料中查得：HNO2是一種不穩(wěn)定的弱酸，Ki=4.6104；NaNO2是一種白色易溶于水的固體，俗稱工業(yè)鹽 （1） N原子最外層電子的軌道排布式為_；下列選項可作為比較氮和氧非金屬性強弱的判斷依據的是_a氫化物穩(wěn)定性：H2ONH3 b沸點：H2ONH3cNO中N為+2價，O為2價d堿性：NH3H2O（2） 誤食NaNO2會導致血

20、紅蛋白中的二價鐵轉化為三價鐵而引起中毒，該過程中NaNO2發(fā)生_反應（填“氧化”或“還原”，下同）；服用維生素C可解毒，說明維生素C具有_性 （3） 把NaNO2加入新制的氯水中，氯水褪色，產物之一是NaNO3，寫出該反應的化學方程式：_；若生成0.1mol NaNO3，轉移電子數為_ （4） 將同為0.1mol/L的HNO2溶液與Na2CO3溶液等體積混合，充分反應后，溶液中陰離子濃度由大到小的順序為：_（用離子符號表示）已知：H2CO3=4.3107 =5.6101128. （5分） (2016高二下莆田期末) 用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量時，可先在混

21、合溶液中加入過量的氯化鋇溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）試完成下列問題： （1） 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會使BaCO3溶解而能測定NaOH的含量？_ （2） 滴定終點時溶液顏色如何變化？_ （3） 滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達終點，能否據此得出準確的滴定結果_（填“能”或“不能”） （4） 能否改用甲基橙作指示劑（填“能”或“不能”）_，如果用甲基橙作指示劑，則測定結果如何？_（填“偏高”“偏低”或“正確”） 29. （13分） (2019高二上龍東期末) （1） .某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作： A在250 mL的容量瓶中定容配成25