1、杭州市高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共15題；共30分)1. （2分） (2019高二上黃陵期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 鹽類(lèi)水解的過(guò)程中，鹽的電離平衡被破壞，生成了弱電解質(zhì)，溶液的pH發(fā)生改變B . 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，所需NaOH相等C . 將NaOH和氨水溶液各稀釋10倍，兩者的OH濃度均減少到原來(lái)的1/10D . 如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H濃度也是醋酸的二倍2. （2分） (2017高二下新津開(kāi)學(xué)考) 50時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A . pH=4的醋酸中：c（H

2、+）=4.0molL1B . 飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3）C . 飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）D . pH=12的純堿溶液中：c（OH）=1.0102molL13. （2分） (2016萬(wàn)載模擬) 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO ）、c（HCO ）都減少，其方法是（ ） A . 加入氫氧化鈉固體B . 加水C . 通入二氧化碳?xì)怏wD . 加入飽和石灰水溶液4. （2分） (2018高二上玉田期中) 下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（ ） ABCD銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池A . AB . BC .

3、 CD . D5. （2分） (2019高一下黑龍江期末) 下列屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 氧化鈣與水反應(yīng)B . 鐵絲在氧氣中燃燒C . NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)D . Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)6. （2分） (2018高二上北京期中) 已知 是比 還弱的酸，氯水中存在下列平衡： 、 ，達(dá)到平衡后，要使 的濃度增大，可加入足量的下列哪種物質(zhì)（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2015高一上濰坊開(kāi)學(xué)考) 下列電離方程式中，正確的是（ ） A . Ba（OH）2=Ba2+（OH）B . FeCl3=Fe2+3ClC . H2SO4=H2+SO42D .

4、 Al2（SO4）3=2Al3+3SO428. （2分） (2016高二上洛陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B . 常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C . 一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D . 相同條件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增強(qiáng)9. （2分） 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）A . 圖a表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B . 圖b表示0.100 0molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0m

5、olL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線(xiàn)C . 圖c表示KNO3的溶解度曲線(xiàn)，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80時(shí)KNO3的不飽和溶液D . 圖d表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大10. （2分） (2019高一上芮城期末) 歸納與推理在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，以下推理正確的是（ ） A . 因?yàn)镾O2能使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性B . 因?yàn)镃O2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C . 因?yàn)镹O2可以與水反應(yīng)生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物D . 因?yàn)镹a可以與水反應(yīng)放出H2 ， 所以K也可以與水反應(yīng)放出H211. （2分） 反應(yīng)Br+

6、H2HBr+H的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示，下列敘述中正確的是（ ） A . 反應(yīng)熱：過(guò)程過(guò)程B . 兩個(gè)過(guò)程的反應(yīng)熱是相同的，H=80 kJmol1C . 過(guò)程I中使用了催化劑D . 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)12. （2分） 下列說(shuō)法一定正確的是（ ） A . 周期表中同主族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)從上到下逐漸增高B . 16g石墨與8g CH4所含共價(jià)鍵數(shù)目相等C . 鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水D . 若將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可分別得到AlCl3和Na2SO313. （2分） (2016高三上棗莊期末) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）NaHCO3溶液加水

7、稀釋?zhuān)?的比值保持增大濃度均為0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）3c（CO32）+c（HCO3）在0.1molL1氨水中滴加0lmolL1鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH）=l0amolL1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32）均增大在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH）+c（H2S）+c（HS）A . B . C . D . 14. （2分） (2019高二下溫州月考) 一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，當(dāng)反

8、應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為n mol。欲使H2的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施中可以采用的是 （ ） 升高溫度增大壓強(qiáng)再通入n mol CO2和n mol H2再加入2n mol CO2和2n mol H2(g)A . B . C . D . 15. （2分） 用Pt電極電解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m（g）與回路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n（mol）的關(guān)系如圖所示則下列氧化性強(qiáng)弱的判斷正確的是（ ）A . Ag+X3+Cu2+H+X2+B . Ag+Cu2+X3+H+X2+C . Cu2+X3+Ag+X2+H+D .

9、 Cu2+Ag+X3+H+X2+二、 多選題 (共1題；共3分)16. （3分） (2019高一下海南期末) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量B . 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不只表示物質(zhì)的量，還表示分子的個(gè)數(shù)C . 所有的燃燒反應(yīng)都是放熱的D . 熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)三、 填空題 (共1題；共2分)17. （2分） (2019高二下溫州月考) （1） 某溫度（t）時(shí)，測(cè)得0.01 molL-1 NaOH溶液的pH13，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 該溫度下水的Kw_ 。此溫度下，將pHa的NaOH溶液VaL與pHb的H2SO4溶

10、液VbL混合(忽略體積變化)，若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb_;。（2） 25時(shí)，pH=a的20mL的H2SO4溶液與c(H+)=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a和b滿(mǎn)足的關(guān)系_。 四、 綜合題 (共3題；共8分)18. （2分） (2018東城模擬) 制備乙炔的電石渣對(duì)環(huán)境污染極為嚴(yán)重，因此需要對(duì)水體進(jìn)行凈化處理。現(xiàn)取500mL電石渣廢水(陽(yáng)離子主要為Ca2+)，測(cè)定水質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表所示。 注：SS表示固體懸浮物模擬工業(yè)處理流程如下：已知：i常溫時(shí)CaSO4微溶于水；ii溶解度： CaSO4Fe(OH)2FeS。（1） 采用20%的硫酸對(duì)廢水進(jìn)行預(yù)中

11、和處理，pH變化如下圖所示。硫酸的用量和廢水中固體懸浮物(SS)含量的關(guān)系是_。 廢水中SS含量隨時(shí)間變化如下表所示。靜置時(shí)間(h)12345624SS含量(mg/L)250018001300900820800780為降低成本，減少硫酸投加量的最好辦法是_。濾渣A的主要成分有SS和_。（2） 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。 化學(xué)絮凝沉淀過(guò)程中，加入FeSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。熟石灰能促進(jìn)沉淀的生成，結(jié)合離子方程式，從平衡角度分析其原因是_。（3） 用臭氧進(jìn)一步處理廢水中的氰化物和殘留硫化物，若將500mL廢水中的CN-完全氧化成N2和CO2，轉(zhuǎn)移_mol e-。 19. （4分） (20

12、18高一上伊春期中) 有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱(chēng)為燒堿，D為無(wú)色無(wú)味液體 （1） 寫(xiě)出A、B、F的化學(xué)式A_B _F _。 （2） 寫(xiě)出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_。 （3） 寫(xiě)出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式_。 20. （2分） (2016高一下?tīng)I(yíng)山期末) 在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命下表是500mL某“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題 成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（gmol1）蔗糖68.4342硫酸鉀0.50174阿司匹

13、林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170（1） “鮮花保鮮劑”中蔗糖的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) （2） 配制該500mL“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有：_ （3） 在溶液配制過(guò)程中，下列操作能使配制結(jié)果偏小的是 A . 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)B . 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C . 移液時(shí)，液體不小心從外壁流出D . 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線(xiàn)，但未做任何處理E . 用托盤(pán)天平稱(chēng)量蔗糖時(shí)，左盤(pán)放砝碼，右盤(pán)放蔗糖五、 計(jì)算題 (共1題；共3分)21. （3分） 利用CO和H2可以合成甲醇，反應(yīng)原理為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）一定條件下，在容積為V L的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示 （1） p1_p2（填“”、“”或“=”），理由是_ （2） 該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=_（用a和V表示） （3） 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO_H2（填“”、“”或“=”） （4） 下列措施中能夠同時(shí)滿(mǎn)足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是（填字母） A . 使用高效催化劑B . 降低反應(yīng)溫度C . 增大體系壓強(qiáng)D . 不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共