1、杭州市高考化學(xué)二模試卷 （II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高二上衡陽期中) 人體內(nèi)缺乏碘元素會引起的疾病是（ ）A . 氟斑牙B . 免疫功能退化C . 甲狀腺腫大D . 尿路結(jié)石2. （2分） (2017高一上武漢期末) 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ）A . 春節(jié)期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩B . 霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同C . 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D . 青銅是我國使用最早的合金

2、材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵3. （2分） (2016高一下長春期中) 氮的固定是指（ ） A . 植物從土壤中吸收氮肥B . 大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)C . 將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔顳 . 硝酸和氨氣反應(yīng)生成氮肥4. （2分） 關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 鍵角是確定多原子分子立體結(jié)構(gòu)（分子形狀）的重要參數(shù)B . 通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測反應(yīng)熱的大小C . 共價(jià)鍵的鍵長越長，鍵能則越小，共價(jià)化合物也就越穩(wěn)定D . 同種原子間形成的共價(jià)鍵鍵長：叁鍵雙鍵單鍵5. （2分） 只用一種試劑就能區(qū)別乙醇、乙酸和葡萄糖三種溶

3、液，該試劑是（ ） A . 金屬鈉B . 石蕊溶液C . 新制的氫氧化銅懸濁液D . NaHCO3溶液6. （2分） (2016高一下汕頭期末) 第二次世界大戰(zhàn)期間丹麥科學(xué)家玻爾被迫離開德軍占領(lǐng)的祖國為了表明一定要返回祖國的決心，他把心愛的金質(zhì)諾貝爾獎?wù)路旁谑⒂小巴跛保恹}酸和濃硝酸的混合物）的玻璃容器中：Au+HNO3+3HClAuCl3+NO+2H2O戰(zhàn)后玻爾返回祖國，從溶液中提取出金，又重新鑄造成獎?wù)孪铝蟹椒ㄖ?，不能從溶有金的王水中提取出金的是?） A . 萃取B . 蒸發(fā)灼燒C . 用Fe置換D . 電解7. （2分） (2018高二下西城期末) 有機(jī)物 的正確命名為（ ） A .

4、 3,3,4-三甲基己烷B . 3,3-二甲基-4-乙基戊烷C . 2-乙基-3,3-二甲基戊烷D . 2,3,3-三甲基己烷8. （2分） (2016高一上福州期中) 能把Na2CO3、NH4NO3、KNO3、（NH4）SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時(shí)可以加熱）（ ） A . Ba（OH）2B . NaOHC . BaCl2D . AgNO39. （2分） 以下實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（ ） A . 給試管里的固體加熱時(shí)，試管口略向下傾斜B . 給燒瓶里的液體加熱時(shí)，墊上石棉網(wǎng)C . 用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈D . 用托盤天平稱量固體的質(zhì)量時(shí)，砝碼放在右盤10. （2分） 下列

5、各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300時(shí)充分灼燒至質(zhì)量不變，最終一定能得到純凈物的是（ ）A . 向FeSO4溶液中通入過量Cl2 B . 向NaHCO3溶液中加入一定質(zhì)量的Na2O2粉末C . 向NaI和NaBr混合溶液中通入過量Cl2D . 向NaOH溶液中加入過量AlCl311. （2分） 下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（ ）A . Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B . 2KClO3=2KCl+3O2C . S+O2=SO2D . CO2+CaO=CaCO312. （2分） 金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的

6、鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（ ） A . 陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+ + 2e-= NiB . 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C . 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+D . 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt13. （2分） (2017高一下仙桃期末) 對于可逆反應(yīng)3H2+N22NH3 ， 下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ） A . 使用高效催化劑B . 充入更多N2C . 降低溫度D . 增大壓強(qiáng)14. （2分） 下列分子中，核磁共振氫譜中有3個(gè)峰的是（

7、） A . 一氯甲烷B . 溴乙烷C . 1氯丙烷D . 鄰氯甲苯15. （2分） 下列配制的溶液濃度偏高的是（ ） A . 配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視刻度線B . 用量筒量取所需的濃鹽酸倒入燒杯后，再用水洗量筒23次，洗液倒入燒杯中C . 稱量11.7 g NaCl配制0.2 mol/L NaCl溶液時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤D . 定容時(shí)仰視刻度線16. （2分） (2016高一上邯鄲期中) 30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl濃度為（ ） A . 0.5mol/LB . 0.6mol/LC . 1.00mol/LD . 2m

8、ol/L17. （2分） (2016高二上浦東期中) 下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合得到的是（ ） A . FeSB . FeCl2C . FeCl3D . Fe3O418. （2分） (2018高二下深圳期中) 將40的飽和NH4Cl溶液冷卻至10，有NH4Cl固體析出。該過程中保持不變的是（ ） A . 溶劑的質(zhì)量B . 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C . NH4Cl的溶解度D . 溶液中NH4的數(shù)目19. （2分） (2016高三上滕州期末) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2OB . NaOH溶液中加入過量

9、Ba（HCO3）2溶液：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+2H2O+CO32C . FeI2溶液中通入極少量Cl2：2I+Cl2=I2+2ClD . AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+4OH=AlO2+2H2O20. （2分） (2016高一上成都期中) 下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A . CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2B . CaO+H2OCa（OH）2C . Zn+H2SO4ZnSO4+H2D . H2CO3H2O+CO2二、 綜合題 (共4題；共31分)21. （12分） (2016高一下吳中期中) 下表是元素周期表的一部分，回答下列問題： （1）

10、寫出元素的名稱_元素的符號，_ （2） 在這些元素中，_（用元素符號填寫，下同）是最活潑的金屬元素；_是最活潑的非金屬元素；_是最不活潑的元素 （3） 這些元素的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物中_酸性最強(qiáng)；_堿性最強(qiáng)；兩性氫氧化物是_寫出以上能反應(yīng)的化學(xué)方程式（至少二個(gè)）：_; （4） 從到11的元素中，_原子半徑最小 （5） 比較與的化學(xué)性質(zhì)，_更活潑，試用實(shí)驗(yàn)證明此現(xiàn)象（簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）_ 22. （7分） (2018沈陽模擬) CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。 （1） 將含0.02 molCO2和0.01molCO的混合氣體通入有足量Na2O2 固體的密閉容器中，同時(shí)不斷地用電火花

11、點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加_g。 （2） 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0 kJmol-1，鍵能Eo=o為499.0kJmol-1。反應(yīng)：CO(g)+O2(g) CO2(g)+O(g)的H=_kJmol-1。已知1500時(shí)，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) CO(g)+O(g)。反應(yīng)過程中O(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖1 所示，則02 min 內(nèi)，CO2 的平均反應(yīng)速率 (CO2)=_。（3） 在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)，1molCO2 在不同溫度下的平衡分解量如圖2 所示。恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到

12、平衡狀態(tài)的有_;(填字母)。ACO 的體積分?jǐn)?shù)保持不變B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D.單位時(shí)間內(nèi)，消耗CO 的濃度等于生成CO2 的濃度分析圖2，若1500時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，且容器體積為1L，則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_(計(jì)算結(jié)果保留1 位小數(shù))。向恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g) 2CO(g) +O2(g)，測得溫度為T時(shí)，容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如曲線II 所示。圖中曲線I 是相對于曲線II僅改變一種反應(yīng)條件后c(O2)隨時(shí)間的變化，則改變的條件是_；a、 b兩點(diǎn)用CO濃度變化表示的凈反應(yīng)速率關(guān)系為a

13、(CO)_(填“”“”或“=”) b(CO)。23. （5分） A物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化過程：經(jīng)測定Mr（A）=58已知2HCHO+NaOHCH3OH+HCOONa，試根據(jù)以上內(nèi)容完成下列問題：（1） A的結(jié)構(gòu)簡式為_（2） 對于HOCH2COOH的說法正確的是_；A能與NaHCO3反應(yīng)，并能使NaOH酚酞溶液褪色B能發(fā)生消去反應(yīng)C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（3） 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4） C的結(jié)構(gòu)簡式為_（5） 以CH2=CH2為原料合成A，請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）已知：RClROH注：合成路線的書寫格式參照如下示例流

14、程圖CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO_24. （7分） (2016深圳模擬) SnSO4是一種重要的硫酸鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用其制備路線如下： 已知：在酸性條件下，溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+； SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫Sn（OH）Cl（1） 寫出物質(zhì)A的名稱：_ （2） SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是_（用化學(xué)方程式表示） （3） 錫粉的作用是除去酸溶時(shí)產(chǎn)生的少量Sn4+，請寫出產(chǎn)生Sn4+的離子方程式：_ （4） 反應(yīng)生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；該反應(yīng)的溫度需要控制在75左右的原因是_ （5） 實(shí)驗(yàn)室中“漂洗”沉淀的實(shí)驗(yàn)操作方法是_；如何鑒別是否漂洗干凈_; 第 12 頁 共 12