1、武漢市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） 下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（ ） A . 金剛石與石墨B . T2O與H2OC . 40K與39KD . 16O與16O22. （2分） 軟化含有Ca(HCO3)2的硬水的方法是（ ）A . 加適量的Ca(OH)2B . 通入CO2C . 加入鹽酸或硫酸D . 加熱3. （2分） (2018高三上上饒期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 利用高純度硅制造的太陽(yáng)能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能B . 膠體的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)C . 食品包裝袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食

2、品氧化變質(zhì)D . 宋王希孟千里江山圖卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是氫氧化銅4. （2分） 下列反應(yīng)中，觀察不到顏色變化的是（ ）A . 往氨水中滴加酚酞B . 往稀硫酸中通入氨氣C . 往品紅溶液中通人足量二氧化硫氣體D . 氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中5. （2分） (2017高一上岐山期末) 下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A . NaOH+HClNaCl+H2OB . Zn+2HClZnCl2+H2C . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2D . CuO+2HClCuCl2+H2O6. （2分） (2016高三下信陽(yáng)月考) 下列關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是（ ） A . 0.1

3、NA的NO在一密閉容器中與足量氧氣完全反應(yīng)，得到0.1molNO2B . 一定條件下的密閉容器中，6.4gSO2可被氧氣氧化得到SO3的分子數(shù)為0.1NAC . 常溫下18g鋁放入足量濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NAD . 1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3膠體微粒數(shù)小于0.1NA7. （2分） (2016高一下臨川期中) 某電解質(zhì)溶液中有有Na+、Mg2+、Cl、SO ，且Na+、Mg2+、Cl的濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，則SO 的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . 0.1mol/LB . 0.2mol/LC . 0.3mol/LD .

4、0.4mol/L8. （2分） (2016高一上焦作期中) 現(xiàn)有下列10種物質(zhì)： 液態(tài)氧 空氣 Mg 二氧化碳H2SO4Ca（OH）2CuSO45H2O牛奶 C2H5OH NaHCO3下列分類正確的是（ ）A . 屬于混合物的是B . 屬于鹽的是C . 屬于電解質(zhì)的是D . 屬于分散系的是9. （2分） (2018高一上玉溪期中) 下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作分析錯(cuò)誤的是（ ） A . NH4NO3溶解吸熱，若配制0.5 molL-1 NH4NO3溶液時(shí)直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高B . 配制0.1molL-1 的NaCl溶液時(shí)，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質(zhì)的量濃

5、度偏低C . 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過刻度線，立即將超出的水吸出，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低D . 配制0.1molL-1 的NaOH溶液時(shí)，若使用的NaOH已經(jīng)潮解，則所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低10. （2分） (2019高一下浙江期中) 下列溶液中，跟 100 mL 0.5 molL-1 NaCl 溶液中所含的 Cl物質(zhì)的量濃度相同的是（ ） A . 100 mL 0.5 molL-1 MgCl2溶液B . 200 mL 0.25 molL-1 AlCl3溶液C . 50 mL 1 molL-1 NaCl 溶液D . 25 mL 0.5 molL-1 HCl 溶液

6、11. （2分） (2016高一上河北期中) 下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（ ） 混合物氧化物含氧酸堿鹽A空氣SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3B冰水混合物Na2ONaHSO4NaOHNaClC水煤氣CuOHClNH3 H2OCaF2D鹽酸Na2O2HNO3Ca（OH）2CaCO3A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高一上上海期中) 據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的 23He，每百噸 23He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A . 24He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B

7、 . 23He和24He互為同位素C . 23He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D . 24He的最外層電子數(shù)為2，所以24He具有較強(qiáng)的金屬性13. （2分） (2018高二上江蘇期中) 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ） A . 乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B . 硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C . 淀粉的化學(xué)式(C6H10O5)nD . 硫酸鐵的電離方程式Fe2(SO4)3=Fe23+3SO42-14. （2分） (2016高一上上饒期中) 下列溶液中Na+與50mL 3molL1 NaCl溶液中Na+物質(zhì)的量濃度相等的是（ ） A . 150 mL 1 molL1Na3PO4溶液B . 75 mL 2 m

8、olL1NaNO3溶液C . 75 mL 3 molL1Na2SO4溶液D . 150 mL 2molL1NaCl溶液15. （2分） 下列有關(guān)敘述中正確的是（ ） A . NH3的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明NH3是電解質(zhì)B . Na2O2轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3時(shí)一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)C . Fe2+、Cl2、SO2三種微粒既具有氧化性，又具有還原性D . 分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3膠體Fe（OH）3懸濁液FeCl3溶液16. （2分） 某工廠發(fā)生Cl2泄漏，以下應(yīng)對(duì)措施中主要是基于Cl2的物理性質(zhì)考慮的是（ ） A . 向被污染的土壤灑石灰B . 向遠(yuǎn)離污染源的高處撤離C . 用浸有

9、純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離D . 來(lái)不及撤離時(shí)可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗17. （2分） (2016高三上滕州期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵B . 將CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最終都有沉淀生成C . 檢驗(yàn)?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l和SO42 ， 選用試劑及順序是過量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D . 用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物分離18. （2分） (2018高二上雙流開學(xué)考) 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（

10、 ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NAB . 將16gO2與32gSO2在一定的條件下充分反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為0.5NAC . 1molNa2O2中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是4NAD . 44g丙烷中含有的非極性鍵數(shù)為2NA19. （2分） aXn和bYm+兩種簡(jiǎn)單離子，其電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系式或化學(xué)式正確（ ）A . an=b+mB . a+m=bnC . 氧化物為YOmD . 氫化物為HnY或YHn20. （2分） (2017高一下龍巖期中) 鎂鋁合金5.1g溶于500mL 1mol/L的鹽酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過量 NaOH溶液，最終生成5.8g白色沉淀

11、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ） A . 白色沉淀為Mg（OH）2B . 在加入NaOH過程中生成沉淀最多為13.6gC . 生成H2體積為5.6LD . 剛加NaOH 溶液就有沉淀生成21. （2分） (2016宜豐模擬) 已知NH3和HCl都是能用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個(gè)收集滿NH3 ， 另一個(gè)收集HCl和N2的混合氣體，如圖所示噴泉實(shí)驗(yàn)停止后，兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)溶液的關(guān)系是（不考慮燒瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的擴(kuò)散，氨水的溶質(zhì)按NH3計(jì)算）（ ） A . 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同B . 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C . 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同

12、D . 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同22. （2分） 有一真空瓶質(zhì)量為m1 ， 充滿氨氣后總質(zhì)量為m2 在相同狀況下若改為充滿某氣體A時(shí)總質(zhì)量為m3 ， 則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ） A . B . C . D . 23. （2分） (2017高一上定州期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液B . 因?yàn)镾O2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色C . 氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+離子和Cl離子D . 等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸鈉產(chǎn)生的CO2多24. （2分） (2017高一上萬(wàn)州期末) 下列操作使溶液物質(zhì)的量濃度偏高

13、的是（ ） A . 沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B . 容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C . 轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出D . 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線25. （2分） (2018高一上廣豐期中) 某一K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3的物質(zhì)的量濃度為0.4molL1,SO42的物質(zhì)的量濃度為0.7 molL1,則此溶液中K的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . 0.1 molL1B . 0.15 molL1C . 0.2 molL1D . 0.25 molL1二、 填空題 (共5題；共57分)26. （11分） (2019高一上吉林期末) 已知有下列十種物質(zhì)：CH3CH2OH、過氧化鈉、

14、熔融態(tài) KNO3、SO3、碘水、CH3COOH、小蘇打、氨水、Cl2、硫酸亞鐵。 （1） 某同學(xué)取物質(zhì)配制溶液，觀察溶液顏色是_色，向溶液中加入 NaOH 溶液時(shí)， 生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫出這一過程中反應(yīng)的化學(xué)方程 式：_。 （2） 上面所列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_填序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的是_。 （3） 物質(zhì)的顏色是_；物質(zhì)的化學(xué)式_。 （4） 若要提取中的碘，所用的萃取劑可以是_。 A . 四氯化碳B . 酒精C . 淀粉溶液D . 苯（5） 某同學(xué)取物質(zhì)配制溶液，觀察溶液顏色是_色，向溶液中加入 NaOH 溶液時(shí)， 生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后

15、變成紅褐色，寫出這一過程中反應(yīng)的化學(xué)方程 式：_。 27. （10分） (2018高三上武邑期中) 已知AH均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體，D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，E為兩性化合物。 （1） 寫出C與水反應(yīng)的離子方程式_，假設(shè)溫度不變，該反應(yīng)會(huì)使水的電離程度_（填寫“變大”“變小”“不變”） （2） 將AH中易溶于水的化合物溶于水，會(huì)抑制水的電離的是_（填序號(hào)） （3） B的水溶液呈_性，用離子方程式解釋原因_（4） 常溫下，pH均為10的D、F溶液中，水電離出的c(OH)之比為_向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶

16、液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篲（5） 將AH中易溶于水的化合物溶于水，會(huì)抑制水的電離的是_（填序號(hào)） （6） 常溫下，pH均為10的D、F溶液中，水電離出的c(OH)之比為_向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篲28. （8分） (2018高一上原平期中) 某次實(shí)驗(yàn)需用0.4molL1 NaOH溶液480mL配制方法如下： （1） 用托盤天平準(zhǔn)確稱量_g 固體NaOH； （2） 配制該溶液所需的儀器有:量筒、天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_； （3） 若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響

17、的是_（填各選項(xiàng)的序號(hào)） A所用的NaOH中混有少量Na2OB用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作E轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，仰視容量瓶刻度線G定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線（4） 用托盤天平準(zhǔn)確稱量_g 固體NaOH； （5） 若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是_（填各選項(xiàng)的序號(hào)） A所用的NaOH中混有少量Na2OB用托盤天平

18、稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作E轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，仰視容量瓶刻度線G定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線29. （20分） (2019高一上黑龍江期末) 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置. （1） 實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認(rèn)為原因可能是_. （2） 實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)

19、發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認(rèn)為原因可能是_. （3） 實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;若有8mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_. （4） 實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;若有8mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_. （5） 該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是_（6） 該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是_（7） 通氣后B、D兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：_D：_.停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：_D：_. （8） 通氣后B、D兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：_D：_.停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱,兩

20、個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：_D：_. （9） 另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng).他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅的顏色_.請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_. （10） 另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng).他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅的顏色_.請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_. 30. （8分） (2018高三上平遙月考) 亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，可用ClO2為原料制取。某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。 已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38 時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O，高于38 時(shí)析出的晶體是NaClO2 ， 高于60 時(shí) NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。利用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1） 裝置的作用是_，裝置的作用是_。 （2） 裝置中制備ClO2的化學(xué)方程式為_；裝置中反應(yīng)生成NaClO