1、武漢市高一上學期化學期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2020高一下瀘縣月考) 下列關于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是（ ） A . 鉀鈉合金呈液態(tài)，可做快中子反應堆的導熱劑B . 硅酸鈉俗稱“水玻璃”，是制造水泥的原料C . 硅是太陽能電池的常用材料D . 氧化鎂的熔點高達2800，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料2. （2分） 根據(jù)普通玻璃、普通水泥和普通陶瓷的生產(chǎn)過程,總結(jié)出硅酸鹽工業(yè)的一般特點是（ ）原料一定是含硅元素的物質(zhì)生成物是硅酸鹽反應條件是高溫發(fā)生復雜的物理、化學變化A . B . C . D . 3. （2分） 化學與科學、

2、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關下列有關說法中不正確的是（ ）A . 氨氣液化以及液氨氣化要吸熱，所以氨常用于制冷劑B . 做紅燒魚時，常加一些食醋和料酒會更香，是因為生成少量的酯C . “地溝油”經(jīng)過加工處理后可以用來制肥皂D . 利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養(yǎng)化4. （2分） (2016高二下濟南期中) 下列有關推斷正確的是（ ） A . SO3 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B . Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同C . 金屬氧化物一定是堿性氧化物D . 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色5. （2分） (2018高一

3、上揚州月考) 科學的實驗方法為我們探索物質(zhì)世界提供了金鑰匙。下列實驗方法錯誤的是（ ） A . 容量瓶使用前必須檢查是否漏液B . 蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液蒸干C . 用一根潔凈的鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，置于酒精燈火焰上灼燒可以檢驗鈉離子D . 用潔凈的玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，跟標準比色卡對照可測定溶液的pH6. （2分） (2016宜豐模擬) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A . 常溫常壓下，22.4 L NO2中含有NA個分子B . 1 mol羥基中電子數(shù)為10 NAC . R2+的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則n g R該價態(tài)的氧化物中含質(zhì)子數(shù)為 （AN+8）NAD . 在反應

4、KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA7. （2分） (2016高三上上高開學考) 下列各組離子一定能大量共存的是（ ） A . 某無色透明的酸性溶液：Cl、Na+、MnO4、SO42B . 能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32C . 加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3、ClD . 常溫下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl、NO38. （2分） (2018高二下深圳期中) 實驗室檢驗溶液中是否存在SO42- ， 可選用的化學試劑依次為（ ） A . KCl(aq)，HCl(aq)B . H

5、NO3(aq)，KNO3(aq)C . HCl(aq)，BaCl2(aq)D . NaNO3(aq)，HNO3(aq)9. （2分） (2016高二上鄧州開學考) 硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示），下列說法錯誤的是（ ） A . 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，可用作凈水劑B . 為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行C . 可用KSCN溶液檢驗（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D . 常溫下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水10. （2分） (2017寧波模擬) 在5mL0.1molL1KI溶液中滴加0.1molL1

6、FeCl3溶液1mL，充分振蕩后，再進行下列實驗，其中可證明該反應有一定限度的實驗是（ ） A . 再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生B . 加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色C . 加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否出現(xiàn)紅色D . 加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加入AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生11. （2分） (2018河北模擬) 下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）選項實驗操作及實驗現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1 molL-1NaClO溶液和0.1 molL-1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH

7、3COOH的酸性強弱B向某溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去溶液中含有Fe2+ ， 不含F(xiàn)e3+C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁Na2O2已經(jīng)變質(zhì)D向濃度均為0.1 molL-1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 molL-1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高一上深圳期中) 下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ） A . 100mL 2mol/L MgCl2溶液B . 1

8、000mL 2.5 mol/L NaCl溶液C . 250mL l mol/L AlCl3溶液D . 300mL 3 mol/LKCl溶液13. （2分） 能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）A . 濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+Cu+2Na+C . NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32+2H+H2O+CO2D . 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+2Fe（OH）3+3Mg214. （2分） 鐵屑和銅屑一起放入稀HNO3中，有少量銅屑剩余，則溶液中可能有的金屬離子是（ ） A . Fe3

9、+和Cu2+B . Fe2+和Cu2+C . Fe2+和Fe3+D . 只有Fe2+15. （2分） (2015高一上莆田月考) 4molL1的KOH溶液100mL，取出5mL，這5mL溶液中K+濃度為（ ） A . 4 molL1B . 0.2molL1C . 2 molL1D . 0.4 molL116. （2分） (2016高三上邳州開學考) 鎂、鐵混合物13.4g溶解在足量的稀硝酸中，完全反應得到還原產(chǎn)物只有6.72L（標況下）NO，則向反應后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀質(zhì)量為（ ） A . 26.8gB . 28.7gC . 29.1gD . 29.5g二、 非選擇題

10、 (共5題；共34分)17. （8分） 根據(jù)問題填空： （1） 下列化學用語均有錯誤，請將正確的化學用語填在相應的橫線上 氯元素CL_2個氮分子2N_鐵離子 _（2） 填表：（類別選填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽： 名稱氫氧化鎂銀化學式HNO3Mg（OH）2類別酸單質(zhì)18. （4分） (2016高一上孝感期中) 在實驗室中嚴禁打鬧，某幾個同學在做實驗中打鬧而同時把盛有濃鹽酸和盛固體KClO3的試劑瓶打破，使其在地上混合立即產(chǎn)生大量黃綠色氣體，發(fā)生反應的化學方程式為： KClO3+6HCl（濃） KCl+3Cl2+3H2O（1） 該反應中的氧化劑是_ （2） 在化學方程式上標出電子

11、轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_ （3） 如反應中轉(zhuǎn)移了0.50mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_L （4） 在清除碎片時某同學用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四種溶液可浸濕毛巾，它們分別是：NaOH溶液 NaCl溶液 KBr溶液 NaHCO3溶液正確選擇是_（填試劑號數(shù)） 19. （3分） (2017高二下金華期末) 探究無機鹽X（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：請回答：（1） X的化學式是_。 （2） 白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是_。 （3） 高溫條件下白色粉末與焦炭發(fā)生置換反應，寫出該反應的化學方程式_。 20. （11分） (2017高三上會寧期中) 某混合

12、物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化： 據(jù)此回答下列問題：（1） I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_。 （2） 根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學式 固體B_；沉淀D_；溶液E_。（3） 寫出、兩個反應的化學方程式 _；_。（4） 寫出、兩個反應的離子方程式 _；_。（5） 設計實驗檢驗溶液F中所含溶質(zhì)：_。 （6） 分別寫出固體B和沉淀D在工業(yè)上的一種主要用途： 固體B：_；沉淀D：_。21. （8分） (2017惠州模擬) 鈦合金烤瓷牙是目前國內(nèi)使用最為普遍的一種烤瓷牙，TiCl4

13、是生產(chǎn)金屬鈦的原料 （1） 工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來制取TiCl4有人擬用以下氯化反應來制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g），寫出實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2的離子方程式_工業(yè)上通常往TiO2和Cl2反應體系中加入碳單質(zhì)，在一定條件下制取TiCl4，從化學平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl4的原因_（2） 某化學實驗小組以TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4，裝置如圖1所示： 如表是有關物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)熔點/沸點/其他CCl42376.8與TiCl4互溶TiCl425136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧實驗開始時先點燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時再點燃B處的酒精燈，其主要目的是_本實驗中儀器a采用題給的加熱方式的突出優(yōu)點是_B中CCl4與TiO2發(fā)生反應的化學方程式是_欲分離C裝置中的TiCl4，應采用的實驗操作為_（填操作名稱）若將反應過程中生成的氣體X（足量）緩緩通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和 通入氣體X的體積（V）的關系如圖2所示，若混合溶液中Ba（ OH）2和2NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，則b點溶液中溶質(zhì)主要成分的化學式為_，從b點到c點，沉淀減少過程中發(fā)生反