1、河北省高一下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） 某實(shí)驗(yàn)小組仔細(xì)研究了硫酸亞鐵銨的制備實(shí)驗(yàn)，并與侯氏制堿法的原理進(jìn)行認(rèn)真分析對(duì)比，同學(xué)們分別發(fā)表了如下看法，其中錯(cuò)誤的是（ ）A . 沒(méi)有難溶、難電離、易揮發(fā)物質(zhì)生成的復(fù)分解反應(yīng)也可能發(fā)生B . 溶液中某些離子結(jié)合成新物質(zhì)析出，其根本原因是這些離子濃度的冪次積超過(guò)了該物質(zhì)的溶度積常數(shù)或電離平衡常數(shù)C . 一種難溶物質(zhì)或難電離物質(zhì)，可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶或更難電離的物質(zhì)D . 只要適當(dāng)改變溫度、壓強(qiáng)、濃度，任何反應(yīng)都可自發(fā)進(jìn)行2. （2分） (2016高二下正定期中) 以下比較中，

2、正確的是（ ） A . 微粒半徑：FO2Na+Li+B . 電負(fù)性ClC，酸性：HClO4H2CO3C . 分子中的鍵角：CH4H2OCO2D . 穩(wěn)定性：LiClNaClKClRbCl3. （2分） (2016高二上灌云期中) I是一種人工放射性核素下列關(guān)于 I的說(shuō)法正確的是（ ） A . 質(zhì)量數(shù)為78B . 質(zhì)子數(shù)為53C . 核外電子數(shù)為131D . 中子數(shù)為534. （2分） (2018高一下宜昌期末) 下列關(guān)于煤和石油的加工過(guò)程屬于物理變化的是（ ） A . 煤的干餾B . 煤的汽化和液化C . 石油的分餾D . 石油的裂化和裂解5. （2分） 在國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量表上查得碳的相對(duì)原子

3、質(zhì)量是12.01，這里的12.01是指（ ）A . 碳元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量B . 碳原子質(zhì)量C . 同位素C12的行相原子質(zhì)量D . C12的質(zhì)量數(shù)6. （2分） (2018高二下北京期中) 已知反應(yīng)2CH3OH（g） CH3OCH3（g）H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下： 物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（molL1）0.440.60.6下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 加入CH3OH的物質(zhì)的量a1.64B . 此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C . 若起始時(shí)加入2a mol CH3OH，

4、則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率減小D . 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)7. （2分） (2018高一下唐山期末) 某主族元素R原子的電子式可表示為 ，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 最高價(jià)含氧酸一定為強(qiáng)酸B . 氣態(tài)氫化物分子式為RH3C . 含氧酸分子式可能為HRO3D . 最高價(jià)氧化物分子式為R2O58. （2分） (2018高三上重慶月考) 硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，示意圖如圖所示，該電池工作時(shí)的反應(yīng)為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 電極a的電勢(shì)比VB2極的高B . VB2極的電極反應(yīng)式為

5、2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2OC . 放電時(shí)，OH-由VB2極向a電極移動(dòng)D . 若采用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，則該電池發(fā)生的總反應(yīng)改變9. （2分） (2018高三上河北期中) 某溫度下，體積相同的甲、乙兩容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO3氣體，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g) O2(g)+2SO2(g)并達(dá)到平衡。在這一過(guò)程中甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO3的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中SO3的轉(zhuǎn)化率（ ） A . 等于P%B . 大于P%C . 小于P%D . 無(wú)法比較10. （2分） (2019崇明模擬) 已知硫化氫分子中只存在一種共

6、價(jià)鍵，且是極性分子。則（ ） A . 它不可能是直線型分子B . 它有可能是直線型分子C . 它有可能是離子化合物D . 它不可能是共價(jià)化合物11. （2分） (2019高二下?lián)P州期末) 8235Br標(biāo)記的溴化銨作為示蹤劑用于監(jiān)測(cè)沿海污染。該原子的中子數(shù)是（ ） A . 47B . 35C . 117D . 8212. （2分） (2019高一下綏濱期中) 有關(guān)H、D、T、HD、H2、D、H這七種微粒的說(shuō)法正確的是（ ） A . 互為同位素B . 是七種氫元素C . 電子數(shù)相同D . HD和H2均是單質(zhì)13. （2分） (2018高一下河北期中) 如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為

7、非稀有氣體元素，下列關(guān)這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是（ ） A . X、Y、Z、W可能均為金屬元素B . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZWXYC . W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等D . Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿14. （2分） (2019高二下白山期中) 下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是（ ） A . F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高B . HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C . 乙醇可以與水任意比互溶D . NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低15. （2分） (2018高一下長(zhǎng)治期末) 如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2

8、)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 由MgCl2制取Mg是放熱過(guò)程B . 熱穩(wěn)定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C . 常溫下氧化性：F2Cl2Br2I2D . 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g)H117 kJmol116. （2分） (2018高三上武邑期中) 一定條件下，將10 mol H2和1 mol N2充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率可能是（ ） A . 25%B . 30%C . 35%D . 75%二

9、、 填空題 (共1題；共4分)17. （4分） (2019高一下長(zhǎng)治月考) 前幾年我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2 ， X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，元素Z、W為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。 （1） m=_，該融雪劑的化學(xué)式為_(kāi)用電子式表示該融雪劑微粒的形成過(guò)程：_ （2） Z、W元素的名稱為_(kāi)、_ （3） 下列說(shuō)法正確的是 A . XY2和WZ2都為離子化合物B . XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵C . H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D . X的陽(yáng)

10、離子比Y的陰離子半徑大（4） 下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是 A . XY2的電子式： B . WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZC . Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y2+Z2=2Y+Z三、 綜合題 (共3題；共10分)18. （3分） (2019高一下白山期中) 短周期元素X、Y、Z在周期中位置關(guān)系如圖所示。 （1） X元素的單質(zhì)分子式是_，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是_。 （2） Z元素的單質(zhì)是一種_色的_體。該單質(zhì)與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （3） Y元素的單質(zhì)與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，若1 mol Y單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移_mol電子。 19. （4分） (2018

11、高二下仙桃期末) 鉛及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生活中具有非常廣泛的用途。 （1） 瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： 2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)H1akJmol-1PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)H2b kJmol-1PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g)H3c kJmol-1反應(yīng)3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s)H_kJmol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）（2） 以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）為原料制備高純PbO，其主要流程如下： “酸溶”時(shí)，在Fe2+催化下，P

12、b和PbO2反應(yīng)成1 mol PbSO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi);mol。已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化學(xué)平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖1所示：結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO（所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液）得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量_（填“35”或“10”）的NaOH溶液中，加熱至110，充分溶解后，_（填 “趁熱過(guò)濾”或“蒸發(fā)濃縮”），將濾液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。（3） 將粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖2

13、所示： 陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)；當(dāng)有4.14gPb生成時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的n(H+)=_。（4） PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00 mL PbI2飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹(shù)脂RH+（發(fā)生反應(yīng)：2RH+PbI2 =R2Pb+2H+2I-），用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，后用蒸餾水淋洗樹(shù)脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖3）。加入酚酞指示劑，用0.0050molL-1NaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液10.00mL?？捎?jì)算出t時(shí)Ksp(PbI2)為_(kāi)。 20. （3分） (2017高二上菏澤期末)

14、根據(jù)問(wèn)題填空: （1） 地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過(guò)程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）： 、H2O（l）2H+（aq）+ O2（g）+2eH=+284kJ/mol、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）2C3+（s）H=+396kJ/mol、12C3+（s）+12eC6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）H=1200kJ/mol寫(xiě)出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式_（2） 降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2

15、來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol 測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示 一定溫度下，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：_（填序號(hào)）a體系的壓強(qiáng)不再改變 b體系的密度不再改變 c各氣體的濃度不再改變d各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 e反應(yīng)速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=_mol/（Lmin）；氫氣的轉(zhuǎn)化率=_；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_（保留三位有效數(shù)字

16、）；下列措施中能使平衡體系中 增大的是_A升高溫度 B充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大C將H2O（g）從體系中分離出去 D再充入1mol CO2和3mol H2當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2則c1_c2的關(guān)系（填、=）（3） 減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開(kāi)發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)如圖2所示甲烷燃料電池（在上面）請(qǐng)回答： 通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)；隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率_（填“大于”、“小于”或“等于”

17、）甲烷燃燒的能量利用率用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25molL1 CuSO4溶液，5min后在一個(gè)電極上有6.4gCu析出則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)； 此時(shí)得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L；向電解后的溶液中加入下列哪種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)原來(lái)的濃度：_ACuSO4BH2O CCuO DCuCO3四、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共4分)21. （4分） (2018高三上北京月考) 甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況。 步驟操作現(xiàn)象I向2 mL 1 molL-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，并有少量刺激性氣味的氣體逸出（1） 常溫下

18、，F(xiàn)eCl3溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）。 （2） 分析紅褐色產(chǎn)生的原因。 甲同學(xué)認(rèn)為步驟I中溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液呈紅褐色的原因：_。 乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，完成并配平其反應(yīng)的離子方程式： _Fe3+ +_SO32- +_=_F e2+ +_+_（3） 乙同學(xué)查閱資料得知： Fe2+與SO32-反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。Fe2+與SO32-反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：步驟操作現(xiàn)象