1、河北省高二下學期化學第一次月考模擬卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016高二下臨漳期中) 綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸（一種芳香酸）與奎尼酸通過酯化反應合成下列說法正確的是（ ） A . 奎尼酸分子式為C9H8O4B . 1mol奎尼酸與NaOH溶液反應，最多消耗5mol NaOH，1mol綠原酸與Br2水反應，最多消耗6mol Br2C . 綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和還原反應D . 咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應2. （2分） 某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是（ ）A . 比較非金屬性強弱ClCSiB

2、 . 制備少量氨氣C . 實驗室制氯氣D . 實驗室制二氧化碳3. （2分） (2019高三上南昌期末) 增塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得。DCHP和環(huán)己醇的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（ ） 環(huán)己醇DCHPA . DCHP的分子式為C20H26O4B . 環(huán)己醇分子中所有碳原子不可能共平面C . DCHP的一氯取代物有5種D . DCHP通過取代反應可以得到環(huán)己醇4. （2分） (2018高二上清遠期末) 已知化學反應的熱效應只與反應物的初始（ ） 狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關，如圖（I）所示：H1H2H3 ， 根據(jù)上述原理和圖()所示，判斷各對應的反應熱關系中不正確的是A . AFHH6B

3、 . ADHH1H2H3C . H1H2H3H4H5H60D . H1H6H2H3H4H55. （2分） 在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫（2H2O2 =2H2O+O2）為原料制取氧氣，當制得相同質量的氧氣時，三個反應中轉移的電子數(shù)之比為（ ）A . 221B . 111C . 231D . 4326. （2分） (2016高二上湖北期中) 用標準濃度的鹽酸來滴定錐形瓶中放置時間較長的氫氧化鈉溶液，應選用的指示劑及滴定終點顏色變化的情況最好是（ ） A . 石蕊，由藍變紅B . 酚酞，紅色褪去C . 甲基橙，由黃變橙D . 甲基橙，由橙變黃7. （2分） 下列敘述錯誤的是A .

4、把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)B . 把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c (OH) c (Ba+)c (Na+)c (H)C . 常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同D . 向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高二、 填空題 (

5、共4題；共21分)8. （6分） (2017高二下邯鄲期中) 現(xiàn)有下列5種有機物： CH2CH2CH3CH2OHCH3CCCH3 （1） 其中，屬于炔烴的是_（填序號，下同），屬于烴的衍生物的是_，與互為同系物的是_ （2） 用系統(tǒng)命名法給命名，其名稱為_ 9. （4分） (2019高二下綏濱期中) 下表是A，B，C，D，E五種有機物的有關信息 回答下列問題：（1） AE中，屬于烴的是_;（填字母）。 （2） A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應的化學方程式為 _（3） C和E生成的酯在堿性（氫氧化鈉溶液）條件下水解的化學方程式為 _（4） 有機物B具有的性質是_（填序號）。 無色無味的液體；

6、有毒；不溶于水；密度比水大；能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色（5） E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱，則該實驗的原理是 _（用化學方程式說明）。 10. （7分） 二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料以CH和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：請回答下列有關問題： （1） 在一定條件下，催化反應室1中發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將_（填“增大”、“減小”或“不變”）將1mol CH4和2mol H2O通入催化反應室1（

7、假設容積為100L），10min末有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)反應的平均速率v（H2）=_在催化反應室3中（假設容積為V L）發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=Q kJmol1 將a mol CO與2a mol H2通入催化反應室3，則反應達到平衡時，放出熱量_（大于，小于，等于） 2aQ kJ 一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是_（填字母編號）a高溫高壓 b加入催化劑 c增加H2的濃度d增加CO的濃度e分離出甲醇在一定條件下，若CO的平衡轉化率為50%，此反應的平衡常數(shù)K=_（用含a、V的代數(shù)式表示）（2） 二甲醚（C

8、H3OCH3）也是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用利用甲醇可以合成二甲醚，反應原理為：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下此反應的平衡常數(shù)為400此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下： 物質CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（molL1）0.440.60.6若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應達到平衡，此時CH3OH的轉化率為_，體系CH3OCH3的體積分數(shù)_（計算結果保留三位有效數(shù)字）11. （4分） (2018宿遷模擬) FePO4是一種難溶于水、易溶于硫酸的固體，可用作金屬防腐劑。實驗室利用FeSO

9、4.7H2O和H3PO4。(第一級電離常數(shù)Ka1=7.510-3)制備FePO4流程如下：（1） “溶解”時H3PO4不宜過量太多的原因是_。 （2） 寫出“反應”時總反應的離子方程式：_。證明“反應”后鐵元素沉淀完全的實驗方法是_。（3） “過濾”所得產(chǎn)品呈棕黃色，則FePO4可能混有的雜質是_。洗滌FePO4沉淀的操作是 _。（4） FeSO4與(NH4)2SO4反應可制得摩爾鹽(NH4)2Fe (SO4)26H2O。摩爾鹽易溶于水不溶于乙醇，性質比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，接近100時易失去結晶水。相關物質的溶解度曲線如圖所示。請補充完整由久置于空氣中的FeSO4.7H2O樣品合成摩爾鹽的.實驗步驟：將樣品溶于適量的硫酸溶液中，加熱使其溶解，然后向其中加入_?？蛇x試劑：蒸餾水、飽和硫酸銨溶液、 3% H2O2、銅