1、河北省高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法不正確的是（ ）A . 在化學(xué)反應(yīng)中，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量B . 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化C . 若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)D . 鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)2. （2分） (2016高一下杭州期末) 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)儀器和用品的選擇，不正確的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)加入碎瓷片，可以防止暴沸B . 用KMnO4滴定H2C2O4時(shí)需要用到兩支酸式滴定管C . 進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必

2、須用到兩個(gè)量筒和兩個(gè)溫度計(jì)D . 實(shí)驗(yàn)室測定化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，需要用到儀器秒表3. （2分） (2019高二上東遼期中) 下列生產(chǎn)生活中需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A . 鐵橋生銹 B . 牛奶變質(zhì) C . 塑料老化 D . 高爐煉鐵 4. （2分） (2016高一下襄陽期中) 右圖是反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）進(jìn)行過程中的能量變化曲線下列相關(guān)說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B . 使用催化劑后反應(yīng)熱減小C . 熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=510 kJmol1D . 曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量

3、變化5. （2分） (2018高二上江西期中) 利用反應(yīng)：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H746.8kJmol1 ， 可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（ ） A . 降低溫度B . 增大壓強(qiáng)C . 升高溫度同時(shí)充入N2D . 及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走6. （2分） (2017高一下荊州期中) 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃燒放出熱量241.8KJ，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵HOO=O鍵能/KJmol1463.4498則HH鍵鍵能為（ ）A . 413KJ/molB . 557KJ/molC

4、. 221.6KJ/molD . 436KJ/mol7. （2分） (2016高二上商州期中) 下列屬于放熱的氧化還原反應(yīng)的是（ ） A . 二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳B . 葡萄糖在人體內(nèi)氧化C . 生石灰制熟石灰D . Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)8. （2分） 下列熱化學(xué)方程式，正確的是（ ） A . 4g固體硫完全燃燒生成SO2 ， 放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g)H= -296kJ/molB . 1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H= -73kJ/mol

5、C . 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJmol-1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O(g)H=-890.3kJmol-1D . 強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) H=-114.6kJ/mol9. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B . 相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：途徑b:C . 在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D .

6、 通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?0. （2分） (2018高二下煙臺(tái)開學(xué)考) 已知反應(yīng) A + 3B 2C + D 在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(Lmin)，則此段時(shí)間內(nèi)以B濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ） A . 0.5 mol/(Lmin)B . 1 mol/(Lmin)C . 2 mol/(Lmin)D . 3 mol/(Lmin)11. （2分） (2016高二上宜賓期末) 對于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）3C（g）H0，下列圖象中正確的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） 關(guān)于反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH

7、2CH3+H2O，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B . 升高溫度可以加快反應(yīng)速率C . 使用催化劑可以加快反應(yīng)速率D . 使用過量乙醇能使乙酸完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯13. （2分） (2015高二上望城期末) 將H+、NH4+、NO3、K+、CO32、OH分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2018高三上泰州開學(xué)考) 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . c(I-)=0.1molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、SO42-B . 使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO

8、3-、Cl-C . 與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-D . 由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=110-10molL-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br-15. （2分） (2016高二上福州期中) 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（ ） A . 氫氧燃料電池在酸性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+4H+4e2H2OB . 用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1+2H2O H2+Cl2+2OHC . 粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu一2e=Cu2+D . 反應(yīng)HCl（aq）+Na

9、OH（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H0，在理論上能用于設(shè)計(jì)原電池16. （2分） (2019高二上埇橋期末) 常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（ ） A . NH4Cl溶液中：c(Cl)=c(NH4+)c(OH)=c(H+)B . Na2SO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42)+c(OH)C . NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)D . 濃度均為0.lmol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后，pH=5，則混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-5-10-9) mol/L17. （2分

10、） (2019高一下白山期中) 在盛有稀硫酸的燒杯中，放入用導(dǎo)線連接的銅片和鋅片，下列正確的是（ ） A . 正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大B . 電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C . 正極有氧氣逸出D . 銅片上有氫氣逸出18. （2分） (2016高二上吉林期中) 對于化學(xué)反應(yīng)3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（ ） A . v（W）=3v（Z）B . 2v（X）=3v（Z）C . 2v（X）=v（Y）D . 3v（W）=2v（X）19. （2分） (2019高二上武威期末) 下列關(guān)于電解池的敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A . 與電源正極相連的是電解池

11、的陰極B . 與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極C . 在電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D . 電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極20. （2分） (2018高三上靈山開學(xué)考) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞铝袑?shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（ ）A . AB . BC . CD . D二、 填空題 (共3題；共6分)21. （2分） 電石（主要成分為CaC2 ， 雜質(zhì)為Ca3P2及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生產(chǎn)乙炔氣（1）為探究碳化鈣合成機(jī)理，有學(xué)者認(rèn)為可能存在以下5種反應(yīng)（狀態(tài)已省略）：CaO+3CCaC2+CO平衡常數(shù)K1CaO+CCa+CO平衡常數(shù)K2Ca+2CCaC2平衡常數(shù)K32CaO+CaC2

12、3Ca+2CO平衡常數(shù)K4CaC2Ca+2C平衡常數(shù)K5相應(yīng)圖象如下：（1） 其中屬于放熱反應(yīng)的是_（填序號(hào)）；從平衡常數(shù)看，2700以上反應(yīng)趨勢最小的是_（填序號(hào)）（2） 已知2000時(shí)，CaO（s）+C（s）Ca（g）+CO（g）H1=a kJmol1Ca（g）+2C（s）CaC2（s）H2=b kJmol12CaO（s）+CaC2（s）3Ca（g）+2CO（g）H3則H3=_kJmol1（用含a、b的代數(shù)式表示）（2）目前工業(yè)上合成電石主要采用氧熱法已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）H=+464.1kJmol1C（s）+O2（g）=CO（g）H=110.5kJmo

13、l1若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO則為了維持熱平衡，每生產(chǎn)1molCaC2，則投料的量為：1molCaO、_molC 及_molO2（3）制乙炔后的固體廢渣主要成分為Ca（OH）2，可用于制取漂白粉，則制取漂白粉的化學(xué)方程式為_；制乙炔的雜質(zhì)氣體之一PH3，經(jīng)分離后與甲醛及鹽酸在70、Al（OH）3催化的條件下，可合成THPC阻燃劑P（CH2OH）4Cl ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_22. （2分） (2018蘭州模擬) 回收和利用CO2是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn)，是減輕溫室效應(yīng)危害的重要途徑。 （1） 在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。其總

14、反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2） CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴。合成乙烯的反應(yīng)為 2CO2(g)+6H2(g)=CH2=CH2(g)+4H2O(g)H=akJ/mol已知:鍵H-HC=OC=CO-HC-H鍵能/kJ/mol436.0745.0615.0462.8413.4則a=_。（3） T時(shí)。在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H0，混合氣體中CH3OH 的體積分?jǐn)?shù)與氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。圖1中A、B、C 三點(diǎn)對應(yīng)的體系。CO的轉(zhuǎn)化率最大的是_(填字母)，判斷理由是_。 （4） 工業(yè)上也用合成

15、氣(H2和CO) 合成甲醇，反應(yīng)為2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)H0，在10L的恒容密團(tuán)容器中充入H2和CO的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。 圖2中S代表的物理量是_。已知300時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為60% 若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持溫度和容器休積不變，則平衡會(huì)_(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。（5） 工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下圖所示： 陽極區(qū)產(chǎn)生CO2的原因是_(用離

16、子方程式表示)。利用平衡移動(dòng)原理，簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原因_。23. （2分） (2017高一下遂寧期末) 能源、資源問題是當(dāng)前人類社會(huì)面臨的一項(xiàng)重大課題。 （1） 直接利用物質(zhì)燃燒提供熱能在當(dāng)今社會(huì)仍然占很大比重，但存在利用率低的問題。CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：_。 （2） 燃料電池將能量轉(zhuǎn)化效率比直接燃燒效率高，如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。使用時(shí)，空氣從_口通入(填“A”或“B”)；假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應(yīng)式為：_。（3） 鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學(xué)按

17、下圖進(jìn)行鋼鐵腐蝕的模擬，則正極的電極反應(yīng)式為：_，當(dāng)導(dǎo)線中有3.011023個(gè)電子流過，被腐蝕的鐵元素為_g。 提示：電化學(xué)的總反應(yīng)式為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2（4） 海水化學(xué)資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖：中操作的名稱是_；反應(yīng)的離子方程式是_，下述物質(zhì)中不可做試劑的是_。A乙醇B.苯C.乙酸D.四氯化碳三、 解答題 (共1題；共2分)24. （2分） 日常生活、生產(chǎn)中甲烷既是重要的清潔能源也是一種重要的化工原料 （1） 如圖1是CH4/H2O體系放氫焓變示意圖：則CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H=_ （2） 合成氣（C

18、O、H2）是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料，常被用來合成很多有機(jī)物，如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等 在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，物質(zhì)的量之比為1：3的CO、H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0若容器體積不變，改變下列條件新平衡下甲醇體積分?jǐn)?shù)增大的是_（填字母）A升高溫度B將CH3OH（g）從體系中分離C充入N2使體系總壓強(qiáng)增大 D再充入1mol CO和3mol H2二甲醚被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”一定條件下利用H2、CO合成CH3OCH3其反應(yīng)方程式為：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_最近研究發(fā)現(xiàn)一種新型的催化劑（主要成分是Cu、Mn的合金）對CO和H2合成二甲醚具有較好的催化效率根據(jù)如圖2判斷，催化劑中n（Mn）/n（Cu）約為_時(shí)最有利于二甲醚的合成以甲醇為原料是合成二甲醚的又一途徑：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）一定溫度下，向2L某容器中充入一定量的CH3OH，10s到達(dá)平衡后測得CH3OH 0.04mol，CH3OCH30.08mol，則用甲醇表示反應(yīng)在10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_，相同條件下起始時(shí)