1、河北省高一下學(xué)期化學(xué)3月月考試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題（本題有16個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題 (共16題；共48分)1. （3分） (2016高三上河北期中) 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)下列敘述正確的是（ ） A . 明礬具有消毒殺菌作用，可用于凈水B . BaSO4在醫(yī)學(xué)上用做鋇餐，Ba2+對人體無毒C . 碳酸氫鈉和氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多D . 用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO C+NO22. （3分） (2016高一上重慶期中) 2009年10月24日在京滬高速公路揚州境內(nèi)高郵段發(fā)生了一起重大交通事故，是由于大霧引起的汽車追尾，

2、霧屬于下列哪種分散系（ ） A . 乳濁液B . 溶液C . 膠體D . 懸濁液3. （3分） 在100 mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4molL-1 ， c(H2SO4)=0.1molL-1 ， 向其中加入1.92 gCu粉，微熱充分反應(yīng)后溶液中的c(Cu2+)為（ ）A . 0.15 molL-1B . 0. 225 molL-1C . 0.3 molL-1D . 無法計算4. （3分） 已知IIA元素由上至下依次是：Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra；以同主族元素及其化合物性質(zhì)的相似性為依據(jù)作出的下列判斷不正確的（ ） A . SrO可與鹽酸反應(yīng)B . Sr（OH）2難溶于水C

3、. SrSO4難溶于水D . Sr（OH）2是強堿5. （3分） (2016高一上公安期中) 在相同的溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體已知各容器中的氣體和容器的容積分別是aCO2 ， 100mL；bO2 ， 200mL；cN2 ， 400mL；dCH4 ， 600mL，則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是（ ） A . abcdB . badcC . cdbaD . dcab6. （3分） 參照反應(yīng)BrH2HBrH的能量隨反應(yīng)過程變化的示意圖(如下圖所示)，下列敘述中正確的是（ ）A . 反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量B . 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C . 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱過程

4、D . 從圖中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量7. （3分） (2019高二上重慶期末) 暖寶寶貼有散熱均衡、發(fā)熱持久、直接撕開外包裝便可發(fā)熱等優(yōu)點，它能保持5160約12個小時，它采用鐵的“氧化放熱”原理，利用微孔透氧的技術(shù)，采用完全隔絕空氣的方式，使其發(fā)生原電池反應(yīng)，鐵粉在原電池中（ ） 原材料名：鐵粉、水、活性炭、蛭石、食鹽A . 作正極B . 得到電子C . 被還原D . 作負(fù)極8. （3分） (2019高一上齊齊哈爾期中) 有如下兩個反應(yīng)：（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+；（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。判斷Fe3+、Fe2+、Cu2

5、+氧化性強弱順序排列正確的是（ ） A . Fe3+Cu2+Fe2+B . Cu2+Fe3+Fe2+C . Fe3+Fe2+Cu2+D . Fe2+Cu2+Fe3+9. （3分） (2019高三上白城期中) 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ） 鹽鹵（含MgCl2） Mg(OH)2 MgCl2溶液 無水MgCl2鋁土礦 AlO2- Al(OH)3 Al2O3NH3 NO NO2 HNO3NaCl溶液 Cl2 無水FeCl2S SO3 H2SO4SiO2 Na2SiO3溶液 H2SiO3A . B . C . D . 10. （3分） (2018高二上騰沖期中) 原子序數(shù)依次增大的短周期元

6、素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別依次為6、7、1、3。a、b、c、d形成的簡單離子與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是（ ） A . d的最高價氧化物對應(yīng)水化物可溶于c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液B . a和c形成的離子化合物中可能含有共價鍵C . 四種元素離子半徑：cdabD . c是短周期元素中金屬性最強的元素，b是短周期元素中非金屬性最強的元素11. （3分） (2018高三上邢臺期末) 下列說法正確的是（ ） A . MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的HHBrD . 用等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和等體積且pH均為2的鹽酸

7、和醋酸溶液，鹽酸消耗的NaOH溶液體積更多12. （3分） 下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形正確的是（ ） A . 鹽酸中加入NaAl（OH）4溶液B . SO2氣體通入溴水中C . 向Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸D . 氨水通入醋酸溶液中13. （3分） (2016高二上浦東期中) 屬于短周期元素的是（ ） A . KB . CaC . ID . Cl14. （3分） 在甲乙兩個坩堝中分別盛等質(zhì)量的碳酸氫鈉：將甲充分加熱，之后冷卻至室溫；乙不加熱。分別向甲、乙兩坩堝中加入足量的相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸，反應(yīng)后甲、乙兩坩堝中實際消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為 （ ）A . 2：1B . 1：

8、1C . 1：2D . 無法確定15. （3分） (2016高二上焦作期中) 下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是（ ） 碳酸鈉溶液與鹽酸硫化氫氣體與氯化鐵溶液硫酸鋁溶液與氨水鐵與稀硝酸溴化亞鐵溶液與氯水碳酸氫鈣溶液與澄淸石灰水A . B . C . D . 16. （3分） (2017高一上普寧期末) 在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ， 恰好使溶液中的SO42離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3 ， 則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為（ ） A . B . C . D

9、 . 二、 填空題（本題包括4個小題，共52分） (共4題；共52分)17. （13.0分） (2018高一下西城期末) 鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)，反應(yīng)情況如下表所示： F2在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定Cl2光照或點燃發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定Br2加熱至一定溫度才能反應(yīng)，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定I2不斷加熱才能緩慢反應(yīng)，同一條件下，生成的HI會分解（1） 鹵族元素位于周期表中的_族。 （2） 用電子式表示HCl的形成過程_。 （3） 依據(jù)上表，可以推測出：隨著核電荷數(shù)的增加，_（填字母）。 a. 單質(zhì)的熔沸點逐漸升高b. 元素的非金屬性逐漸減弱c. 鹵化氫的還原性依次

10、減弱d. 鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱（4） I2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （5） 不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。BrCl和FeCl2水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 18. （13.0分） (2016高三下?lián)P州開學(xué)考) 工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦得含鐵（Fe2+和Fe3+）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)一段時間，F(xiàn)e（OH） 3和二氧化錳發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁晶體 （1） KMnO4首先將Fe2+氧化為Fe3+，其本身被還原為MnO2，反應(yīng)的離子方程式為_

11、（2） 寫出高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_實驗證明，n（MnO2）/n（Fe）控制在4：1時，除鐵效果較好若溶液中亞鐵離子和鐵離子濃度均為0.03mol/L，為達(dá)到較好的除鐵效果，每1L溶液應(yīng)加入高錳酸鉀的物質(zhì)的量為_ （3） 調(diào)節(jié)pH的作用是_ （4） 操作1的名稱為_，操作2的名稱為_ 19. （10.0分） (2016高一上泉州期中) 選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上 A萃取分液B升華C結(jié)晶D分液E蒸餾F過濾（1） 分離飽和食鹽水與沙子的混合物_； （2） 從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀_； （3） 分離水和汽油的混合物_； （4） 分離酒精（沸點為

12、78.1）和甲苯（沸點為110.6）兩種互溶液體_； （5） 從碘水中提取碘單質(zhì)_ 20. （16.0分） (2016深圳模擬) 汽車尾氣中排放的NxOy和CO，科學(xué)家尋找高效催化劑實現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化： 2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H1（1） 已知：CO的燃燒熱H2=283kJmoL1幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵NN鍵O=O鍵N O鍵鍵能kJ/mol1945498630已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H3，則：H1=_（2） CO與空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池（石墨為電極），若放電后電解質(zhì)溶液中離子濃度大小順序為 c（K+）c（HCO3）c（OH）c（

13、H+）c（CO32），則負(fù)極的反應(yīng)式為_；（3） 在一定溫度下，向2L的密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）H0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：0min5min10min15min20minc（NO2）2.01.71.561.51.5c（N2）00.150.220.250.25510min，用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：_能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_A2n正（NO2）=n逆（N2） B混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C氣體密度不變D容器內(nèi)氣體壓強不變20min時，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1時刻再次達(dá)到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡時_（填“變大”、“變小”或“不變”）計算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=_在上述平衡的基礎(chǔ)上，在時間t2、t3時改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，則在t3時刻改變的反應(yīng)條件是：_；在時間1520，t1t2，t2t3，t4t5時的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3、K4，請比較各平衡常數(shù)的大小關(guān)系：_第 12 頁 共 12 頁參考答案一、 選擇題（本題有16個小題，每