1、武漢市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共14題；共29分)1. （2分） (2016高三上安徽期中) 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)下列說法中不正確的是（ ） A . 蛋白質(zhì)、棉花、PVC，淀粉都是混合物B . 廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源C . 鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用2. （2分） (2016高一下遼源期中) U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的存在很少的濃縮一直為國際社會關(guān)注下列有關(guān) U說法正確的是（ ） A . U原子核中含有92個中子B . U原子核外有143

2、個電子C . U與 U互為同位素D . U與 U互為同素異形體3. （2分） (2017高一上杭州期末) 在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ca2+離子的物質(zhì)的量是（ ） A . 0.5 molB . 1.0 molC . 2.0 molD . 3.0 mol4. （2分） (2016高一上清流期中) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 金屬鈉投入到水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2B . CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO +2H+=CO2+H2OC . Ca（OH）2溶液與CO2反應(yīng)：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OD

3、 . 實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)：MnO2+2H+2Cl Mn2+Cl2+H2O5. （2分） (2018高二上濟南開學(xué)考) 下列實驗原理或操作正確的是（ ） A . 吸收尾氣 B . 除去食鹽中的泥沙 C . 收集氨氣 D . 碳酸氫鈉粉末未受熱分解 6. （2分） (2016高二下豐城期中) 化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)下列說法正確的是（ ） A . 石油的分餾、煤的氣化、海水提溴過程都包含化學(xué)變化B . 地溝油經(jīng)處理后可作為汽車燃油，故地溝油成分是液態(tài)烴C . 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同D . 乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原因相同7. （2分） (2016高一下大同期中

4、) 分子式為C4H10的烴的一氯代物的同分異構(gòu)體有（ ） A . 3種B . 4種C . 5種D . 6種8. （2分） (2016高二上連云港期中) 下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A . 玻璃B . 蒸餾水C . 漂白粉D . 空氣9. （2分） (2015高二下泰州期中) 下列化學(xué)實驗中的操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（ ） 選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向甲苯中滴入少量濃溴水，充分振蕩，靜置下層接近無色說明甲苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)B向蛋白質(zhì)溶液中加入適量CuSO4溶液并充分混合溶液中有沉淀析出可用CuSO4溶液分離、提純蛋白質(zhì)C溴乙烷與NaOH水溶液混合共熱后，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入硝酸銀溶液溶液

5、中出現(xiàn)淡黃色沉淀說明溴乙烷中含有溴元素D向適量淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱約5 min，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液并加熱混合液中無紅色沉淀出現(xiàn)說明淀粉沒有發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一下濰坊期中) 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（b處NaOH的體積為1L），則下列判斷錯誤的是（ ） A . NaOH的濃度為0.6 molL1B . 在a點處溶液中的溶質(zhì)為NaClC . 混合溶液中n（Al3+）：n（Mg2+）=2：1D .

6、圖中線段oa：ab=5：111. （2分） (2016高一下湘潭期末) 已知aAn+ ， bB（n+1）+ ， cCn ， dD（n+1）是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是（ ） A . 最外層電子數(shù)：CDABB . 原子序數(shù)：bacdC . 離子半徑：CnD（n+1）An+B（n+1）+D . 單質(zhì)還原性：BACD12. （2分） (2016高一下重慶期中) 原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中正確的是（ ） A . Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl的離子半徑也依次減小B . 在第A族元素的氫化物（H2R）中，熱穩(wěn)定性最強的是H2OC

7、. 第二周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)D . 非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強13. （2分） (2016高二上六安期中) 下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ） A . 甲烷的燃燒熱H=890.3 kJmol1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=38.6 kJmol1C . 在101 kPa

8、時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJmol1D . HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=57.3 kJmol1 ， 則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱H=2（57.3）kJmol114. （3分） (2016高二上淇縣期中) （多選）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2 ， 發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反應(yīng)達到平衡后，改變下述條件，NH3 氣體平衡濃度不改變的是（ ） A . 保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol NH3（g

9、）B . 保持溫度和容器體積不變，充入1 mol NH3（g）C . 保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol N2（g）D . 保持溫度和容器體積不變，充入1 mol Ar（g）二、 非選擇題 (共4題；共36分)15. （4分） (2018高三上西安期中) 某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。 （1） A中試劑為_。 （2） B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （3） 若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為_。 （4） 實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將

10、_(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。 16. （9分） (2018高一下河北期中) 下表是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題： 主族周期IAAAAAAA0二三四（1） 在元素中，原子半徑最大的是_，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。 （2） 元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是_，堿性最強的是_，呈兩性的氫氧化物是_。 （3） 按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：的氫化物_；的最高價氧化物對應(yīng)的水化物_； （4） 在與的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式) ：_。 17. （14分） (2018高一上覃塘月考)

11、 離子反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的重新組合，生成難溶、易揮發(fā)的物質(zhì)或水，利用離子反應(yīng)可以進行物質(zhì)的檢驗、除雜或制備。 （1） 除去鐵釘表面的鐵銹 (成分是Fe2O3)，將鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是_；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是_。 （2） 除去鐵釘表面的鐵銹 (成分是Fe2O3)，將鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是_；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是_。 （3） 某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。 寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式：_、_。請幫助該同學(xué)完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器

12、)a用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入_。b將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl。c加入_，使沉淀完全溶解。d將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶，得到純凈的硝酸鈣晶體。請簡述證明沉淀已洗凈的實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論：_。（4） 某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。 寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式：_、_。請幫助該同學(xué)完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)a用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入_。b將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl。c加入_，使沉淀完全溶解。d將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶，得到純凈的硝酸鈣晶體。請簡述證明沉淀已洗凈

13、的實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論：_。18. （9分） t時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H=196.6kJ/mol.2min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2還乘余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1） 從反應(yīng)開始到達化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為_；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為_ （2） 下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同） A . 溶器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化B . SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化C . 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D . 相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2E . 相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2（3） 反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是 A . 向容器中通入少量O2B . 向容器中通入少量SO2C . 使用催化劑D . 降低溫度E . 向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）（4） t2時，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，混