1、拉薩市高三上學期期末化學試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） 綠色化學實驗是在綠色化學的思想指導下，對常規(guī)實驗進行改革而形成的實驗的新方法它能極大地減少或消除實驗中的“三廢”、污染和浪費等下列符合綠色化學實驗的操作是（ ）A . 將一氧化碳還原氧化銅的尾氣直接排入空氣中B . 將鋅和稀硫酸反應后的廢液直接倒入下水道中C . 將跟氧氣反應后剩余的硫磺放在空氣里燃燒完D . 將氯酸鉀和二氧化錳共熱殘余物回收分離2. （2分） (2016高二下鹽城期中) 用于制造隱形飛機的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，它屬于（ ） A . 無

2、機物B . 單質(zhì)C . 高分子化合物D . 有機物3. （2分） (2016高二下于都月考) 下列說法或表示方法正確的是（ ） A . 生成物總能量高于反應物總能量，該反應不能發(fā)生B . 需要加熱的反應一定是吸熱反應C . 由石墨比金剛石穩(wěn)定，可知C（石墨）（s）C（金剛石）（s）；H0D . 稀鹽酸和氨水發(fā)生中和反應的熱化學方程式可表示為：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3 kJmol14. （2分） (2015高三上衡陽期中) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（ ） A . 常溫常壓下，22.4L氯氣與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB . 在含有NA個醋酸

3、根離子（CH3COO）的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為NAC . 4.6g SO2、CO2混合氣體中含有中子數(shù)為2.3NAD . 1mol CnH2n+2分子中含共價鍵數(shù)目為（3n+2）NA5. （2分） (2016高一下?lián)嶂菰驴? 下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（ ） A . H，Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B . P，S，Cl元素最高正化合價依次升高C . B，C，N，O，F(xiàn)原子半徑依次增大D . Li、Na、K，Rb的金屬性依次增強6. （2分） (2018高三上汕頭期末) 下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ） A . 常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4

4、+)c(H)=c(OH)B . 在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存C . 常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D . 向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中 增大7. （2分） (2017高一上成都期中) 在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H+2As+3SnCl62+6M，關于該反應的說法中正確的組合是（ ）氧化劑是H3AsO3還原性：ClAsM為OHSnCl62是氧化產(chǎn)物每生成7.5g As（As的相對原子質(zhì)量為75），還原劑失去的電子為

5、0.3molA . B . C . D . 8. （2分） (2017高二上薌城期末) 如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是（ ） A . a為負極，b為正極B . d為陽極，c為陰極C . 電解過程中，d電極質(zhì)量增加D . 電解過程中，氯離子濃度不變9. （2分） (2019高二上九龍坡期末) 下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是（ ） 選項實驗目的操作A取20.00 mL鹽酸在25 mL酸式滴定管中裝入鹽酸。調(diào)整初始讀數(shù)為5.00 mL后，將剩余鹽酸全部放入錐形瓶中B測量飽和Na2CO3溶液的pH值用蒸餾水濕潤pH試紙，放入Na2CO3溶液中，觀察p

6、H試紙顏色，并與比色卡對比，讀出pH值C制取純凈的FeCl 3固體加熱蒸干FeCl3溶液D驗證KspCu(OH)2 KspMg(OH)2將0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液A . AB . BC . CD . D10. （2分） 某有機物的分子式為C9H12 ， 其屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有（不考慮、立體異構(gòu)）（ ）A . 5 種B . 6 種C . 7 種D . 8 種11. （2分） (2016高二下東臺月考) 下列圖示與對應的敘述相符的是（ ） A . 圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變

7、化B . 圖2表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C . 圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80時KNO3的不飽和溶液D . 圖4 表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉(zhuǎn)化率最大12. （2分） (2016高一下襄陽期中) 25時，用0.0500molL1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000molL1NaOH溶液所得滴定曲線如圖下列說法正確的是（ ） A . 點所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4）=c（OH）B . 點所示溶液中：c

8、（HC2O4）+2c（C2O42）=c（Na+）+c（H+）C . 點所示溶液中：c（Na+）c（HC2O4）c（H2C2O4）c（C2O42）D . 滴定過程中可能出現(xiàn)：c（Na+）c（C2O42）=c（HC2O4）c（H+）c（OH）13. （2分） 以下實驗或操作不能達到目的的是（ ）A . 用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳三種無色液體B . 為除去甲烷氣體中的少量乙烯,可將氣體通入KMnO4溶液中C . 為除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可向混合物中加入適量的飽和碳酸鈉溶液后分液D . 用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象14. （2分） (2018高二上臺州月考) 下列敘述中，正確的是（ ） A

9、. 常溫下鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應B . 兩份相同質(zhì)量的Al粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生氫氣前者多C . 合金的熔點一般比組成它的各組分都高D . 工業(yè)上常利用鋁熱反應冶煉難熔的金屬，如釩、鉻、錳等15. （2分） (2016高二下南充月考) 在密閉容器中充入4mol SO2和3mol O2 一定條件下建立平衡2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=Q KJ/mol，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應放出的熱量為（ ） A . 1.8Q KJB . 2Q KJC . Q KJD . 0.9Q KJ16. （2分） (2018高二下湖州期中) 某飽和一元醛和某飽

10、和一元酮的混合物共6.0g，跟一定量的銀氨溶液恰好完全反應后析出32.4g銀。則在混合物中該醛的質(zhì)量可能為（ ） A . 1.2 gB . 2.2 gC . 4.0 gD . 4.6 g二、 第卷 (共4題；共32分)17. （4分） (2016高一下淮陰期中) 短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為雙原子分子的氣體，X分子含共用電子對數(shù)目最多，甲分子含10個電子，乙分子含18個電子轉(zhuǎn)化關系如圖1（反應條件略去）： 請回答下列問題：（1） X的結(jié)構(gòu)式：_；甲的電子式：_； （2） 實驗室可用如圖2所示裝置（夾持固定裝置略去）制備并收集甲 倒置漏斗的作用是：_；試管中發(fā)生反應的化學方程式是：

11、_18. （7分） 一定溫度下，向2L的密閉容器中充入2molPCl3（g）和1molCl2（g），發(fā)生反應：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），5min達平衡，容器中的壓強為開始時的 ，并且放出37.2kJ的熱量，請回答下列問題：（1） 前5min內(nèi)，v（Cl2）=_molL1min，此溫度下，平衡常數(shù)K=_（2） 下列哪個圖象能正確說明上述反應在進行到t1時刻時，達到平衡狀態(tài)_（3） 平衡后，從容器中移走0.4molPCl3，0.2molCl2和0.2molPCl5，則平衡_（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”），c（PCl3）_（填“增大”“減小”或“不變”）（4） 相同條件

12、下，若起始時，向2L的密閉容器中充入1molPCl3（g）和1molPCl5（g），反應達平衡后，理論上吸收_kJ的熱量（5） PCl5與足量的水能完全反應生成H3PO4和HCl，將反應后的混合液逐滴加入到過量的Na2CO3溶液中，請寫出可能發(fā)生反應的離子方程式_（已知：H3PO4的電離平衡常數(shù)：Ka1=7.52103，Ka2=6.23108，Ka3=2.21013；H2CO3的電離平衡常數(shù)：Ka1=4.3107，Ka2=5.611011）19. （9分） 過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：在NH4C

13、l溶液中加入Ca(OH)2；不斷攪拌的同時加入30% H2O2 ， 反應生成CaO28H2O沉淀；經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO28H2O，再脫水干燥得到CaO2。完成下列填空（1） 第步反應的化學方程式為_。第步反應的化學方程式為_。（2） 可循環(huán)使用的物質(zhì)是_。工業(yè)上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)，這是因為_。（3） 檢驗CaO28H2O是否洗凈的方法是_。（4） CaO28H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是_、_。（5） 已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。若所取產(chǎn)品質(zhì)量

14、是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為_ （用字母表示）。過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有_。20. （12分） (2018高三下濰坊開學考) （1） 下列有關敘述正確的是（ ）A堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑B銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為AgC放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大D電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應（2） 鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：回答下列問題：硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸

15、騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為_。（3） 焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_操作。 （4） 浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為_，其作用是_。 （5） 電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣是_。 （6） 改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)?！把鯄核峤敝邪l(fā)生主要反應的離子方程式為_。 （7） 我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應星著的天工開物中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火

16、煅紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也?！痹摕掍\工藝過程主要反應的化學方程式為_。(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅) 三、 選考題 (共3題；共16分)21. （7分） 工業(yè)上常以赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3）和焦炭為主要原料，在高溫下煉鐵焦炭產(chǎn)生CO的反應是：C+O2CO2；C+CO22CO（1）CO還原赤鐵礦的化學方程式是_（2）下列說法正確的是_a為使赤鐵礦石充分燃燒，需將其粉碎b足量的空氣能提高煉鐵反應速率c與生鐵相比較，純鐵轉(zhuǎn)化為“鐵水”的溫度低（3）生鐵的用途很多，某電鍍廠用生鐵將廢水中的Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+ ， 流程圖1：氣體A是_在上述酸性溶液中，生鐵比純鐵產(chǎn)生F

17、e2+的速率快，原因是_將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3的離子方程式是_（4）電解法將一定濃度的酸性廢水中的Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+ ， 其原理示意圖2：陽極附近溶液中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式是_一段時間后，試管底部出現(xiàn)沉淀解釋生成沉淀的原因：_22. （4分） 化學在生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起著很重要的作用（1）防毒面具里的活性炭除去毒氣是利用活性炭具有_（2）青少年成長需要充足的蛋白質(zhì)和鈣這里的“鈣”是指_（填“分子”、“原子”或“元素”），下列各組食物中富含蛋白質(zhì)的是_（填序號）A雞蛋B青菜C米飯D牛奶（3）材料在現(xiàn)代生活中的應用非常廣泛有機高分子合成材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一

18、次重大突破下列主要材料，屬于有機合成材料的是_A汽車輪胎B不銹鋼C棉花D木頭23. （5分） 對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應是放熱反應），在673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化關系如圖所示請回答下列問題：（1）a點時正反應速率_逆反應速率，c點時正反應速率_逆反應速率（填“”，“”或“=”）（2）d點處n（N2）_（填“”，“”或“=”）e點處n（N2），原因是_（3）起始時加入氫氣的物質(zhì)的量為_mol。四、 選考題【化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 (共1題；共10分)24. （10分） 某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心試分析： （1） 晶體中每個Y同時吸引著_個X，每個x同時吸引著_個Y，該晶體的化學式為_ （2） 晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有_個 （3） 晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角XYX的度數(shù)為_ （4） 設該晶體的摩爾質(zhì)量為M gmol1，晶體密度為gcm3，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol1，計算此晶體中兩個距離最近的X中心間的距離（單位取“cm”） 五、 選考題【化學-選修5：有機化學基礎