1、沈陽市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） 下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（ ）A . Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越容易B . 元素原子最外層電子數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)C . 元素周期表共有18列，第3列是第B族，第17列是第A族D . F、O2、Mg2+、Na+離子半徑逐漸減小2. （2分） (2016高一上泉州期中) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A . 含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB . 常溫常壓下，44g CO2含有的原子數(shù)為3NAC . 常溫

2、常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O 含有的分子數(shù)為0.5NA3. （2分） (2016高一下?？翟驴? 下列類比關(guān)系正確的是（ ） A . 鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)會生成兩種不同的氧化物，則Li與氧氣反應(yīng)也能生成Li2O或Li2O2B . Na2O2與CO2反應(yīng)生成NaCO3和O2 ， 則Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2C . Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3 ， 則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3D . Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)4. （2分） (2017高二上荊州期末) 室溫下進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到

3、預(yù)期目的是（ ） 序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁用pH試紙測定相同濃度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH 比較CH3COOH和H2CO3的酸性強(qiáng)弱B向AgCl濁液中滴加少量的0.1molL1Na2S溶液比較AgCl和Ag2S的溶度積大小C向1 molL1的稀硫酸中加入ag鋅粉，向4 molL1的稀硫酸的中加入ag鋅粒探究固體表面積對Zn與稀硫酸反應(yīng)速率的影響D將兩個完全相同且充滿NO2氣體的密閉燒瓶分別浸在熱水和冰水中探究溫度對化學(xué)平衡的影響A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上淄博期中) 下列化學(xué)方程式中，不能用H+OH=H2O表示的是（ ） A . 2

4、NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OB . Ba（OH）2+2HClBaCl2+2H2OC . KOH+HClKCl+H2OD . Cu（OH）2+2HNO3Cu（NO3）2+2H2O6. （2分） (2019高一下吉林期中) 下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，判斷以下敘述正確的是（ ） 元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價+2+3+2+6、-2-2A . L2與R2的核外電子數(shù)相等B . 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LQC . M與T形成的化合物具有兩性D . R與T2可以直接化合生成RT37. （2分） (2016高二下上

5、饒期中) 有一種新合成的烴稱為立方烷，它的碳架結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于它的說法不正確的是（ ） A . 它的分子式是C8H8B . 與苯乙烯 互為同分異構(gòu)體C . 它不能發(fā)生加成反應(yīng)D . 它的二氯取代物共有4種二、 解答題 (共5題；共81分)8. （22分） (2018高三上石嘴山期中) 焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的脫氧劑，其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2 ， 生成NaHSO3和CO2 ， 一定條件下NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。完成下列填空: （1） 碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_；CO2中所含共價鍵的類型_。 （2） 碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_；CO2中所含共價鍵的類型_。

6、 （3） 從原子結(jié)構(gòu)的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的原因。_。 （4） 從原子結(jié)構(gòu)的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的原因。_。 （5） SO2 與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其化學(xué)方程式為_，證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_。 （6） SO2 與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其化學(xué)方程式為_，證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_。 （7） Na2S2O5作脫氧劑時的反應(yīng)原理為Na2S2O5+O2+ H2ONa2SO4+H2SO4，該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是_；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)

7、移了0.04mol的電子，有_g Na2S2O5參加反應(yīng)。 （8） Na2S2O5作脫氧劑時的反應(yīng)原理為Na2S2O5+O2+ H2ONa2SO4+H2SO4，該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是_；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol的電子，有_g Na2S2O5參加反應(yīng)。 （9） 連二亞硫酸鈉Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng):5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。 為了測定保險(xiǎn)粉純度。稱取5.0g N

8、a2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL 該溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4 溶液滴定。重復(fù)上述操作2 次，平均消耗KMnO4 溶液21.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。(保留至0.1%)（10） 連二亞硫酸鈉Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng):5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。 為了測定保險(xiǎn)粉純度。稱取

9、5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL 該溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4 溶液滴定。重復(fù)上述操作2 次，平均消耗KMnO4 溶液21.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。(保留至0.1%)（11） “鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。請寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：_。 （12） “鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。請寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)

10、的離子方程式：_。 （13） V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式：_、_。 （14） V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式：_、_。 9. （18分） (2018高一上雙峰月考) 電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕鍍在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。 （1） 寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。 （2） 寫出FeCl3溶液與

11、金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。 （3） 某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備用如圖所示步驟： A寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：_；_；_；_；_；_。B寫出下列過程中的離子方程式：_；_。（4） 某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備用如圖所示步驟： A寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：_；_；_；_；_；_。B寫出下列過程中的離子方程式：_；_。10. （16分） (2019高一上合肥月考) 為探究Na 與CO2反應(yīng)產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 已知：CO + 2Ag (NH3

12、) 2OH=2Ag+(NH4 ) 2CO3 +2NH3回答下列問題：（1） 寫出A 中反應(yīng)的離子方程式_。 （2） 寫出A 中反應(yīng)的離子方程式_。 （3） 儀器X 的名稱是_，B 中的溶液為_。 （4） 儀器X 的名稱是_，B 中的溶液為_。 （5） 先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1 g ，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2 g 。再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，其正確順序是_（填標(biāo)號）； a點(diǎn)燃酒精燈，加熱b熄滅酒精燈c關(guān)閉K1和K2d打開K1和K2，通入CO2至E 中出現(xiàn)渾濁e稱量硬質(zhì)玻璃管f冷卻到室溫重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3 g 。（6） 先稱量硬質(zhì)玻

13、璃管的質(zhì)量為m1 g ，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2 g 。再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，其正確順序是_（填標(biāo)號）； a點(diǎn)燃酒精燈，加熱b熄滅酒精燈c關(guān)閉K1和K2d打開K1和K2，通入CO2至E 中出現(xiàn)渾濁e稱量硬質(zhì)玻璃管f冷卻到室溫重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3 g 。（7） 加熱硬質(zhì)玻璃管一段時間，觀察到以下現(xiàn)象 鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球； 繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應(yīng)完全后，管中有大量黑色物質(zhì)； F 中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。（8） 加熱硬質(zhì)玻璃管一段時間，觀察到以下現(xiàn)象 鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；

14、繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應(yīng)完全后，管中有大量黑色物質(zhì)； F 中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。（9） 探究固體產(chǎn)物中元素Na 的存在形式 假設(shè)一：只有Na2CO3；假設(shè)二：只有Na2O ；假設(shè)三：Na2O和Na2CO3均有完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，驗(yàn)證上述假設(shè)：步驟操作結(jié)論1將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾假設(shè)一成立2往步驟1所得濾液中_3_（10） 探究固體產(chǎn)物中元素Na 的存在形式 假設(shè)一：只有Na2CO3；假設(shè)二：只有Na2O ；假設(shè)三：Na2O和Na2CO3均有完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，驗(yàn)證上述假設(shè)：步驟操作結(jié)論1將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾假設(shè)一成立2往步驟

15、1所得濾液中_3_（11） 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出Na 與CO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式_。 m1m2m366.7g69.0g72.1g（12） 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出Na 與CO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式_。 m1m2m366.7g69.0g72.1g11. （13分） (2019吉安模擬) A,B,C,D,E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主

16、族。 （1） 元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是_(用離子符號表示)。 （2） E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_。 （3） 用電子式表示化合物D2C的形成過程：_。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_。 （4） 元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是_(用離子符號表示)。 （5） 由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為_，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 （6） 用電子式表示化合物D2C的形成過程：_。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_。 （7） 某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)

17、，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(化學(xué)式用具體的元素符號表示)。 （8） 由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為_，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 （9） 某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(化學(xué)式用具體的元素符號表示)。 12. （12分） (2019黃浦模擬) 化含物E是一種合成離分子膨脹劑的中間體，其合成路線如下： 完成下列填空：（1） A中官能團(tuán)的名稱為_。 （2） A中官能團(tuán)的名稱為_。 （3） 反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。 （4） 反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。 （5） 反應(yīng)所需反應(yīng)試劑和條件為_

18、。 （6） 反應(yīng)所需反應(yīng)試劑和條件為_。 （7） 反應(yīng)還可以得到一個同類的有機(jī)副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為_。 （8） 反應(yīng)還可以得到一個同類的有機(jī)副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為_。 （9） F是與E互為同分異構(gòu)體的酯，有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且原子個數(shù)比為1:1。F的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）_。 （10） F是與E互為同分異構(gòu)體的酯，有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且原子個數(shù)比為1:1。F的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）_。 （11） 苯乙酸苯甲酯是一種花香型香料，結(jié)構(gòu)簡式為: 。試設(shè)計(jì)一條由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸苯甲酯的合成路線（無機(jī)試劑任選）_。(合成路線常用的表示方式為：A B. 目標(biāo)產(chǎn)物) （12） 苯乙酸苯甲酯是一種花香型香料，結(jié)構(gòu)簡式為: 。試設(shè)計(jì)一條由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸苯甲酯的合成路線（無