1、杭州市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2016高二上廣州期中) ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A . KClO3在反應(yīng)中得到電子B . ClO2中氯的化合價(jià)為+4價(jià)C . 在反應(yīng)中H2C2O4是還原劑D . 1 mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移2. （2分） CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

2、 A . 相對(duì)于途徑，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B . Y可以是蔗糖溶液C . 利用途徑制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1molD . 途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：23. （2分） (2015高一上永昌期末) 下列試劑中，能用帶玻璃塞的細(xì)口瓶貯存的是（ ） A . 氫氟酸B . 氫氧化鈉溶液C . 鹽酸D . 水玻璃4. （2分） (2017江南模擬) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB . 4.48L氨氣分子中含0.6NA個(gè)NH鍵C . 100mL0.2mol

3、L1的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+數(shù)為0.02NAD . 密閉容器中2molNO與1molO2充分反映，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA5. （2分） (2019高一下寧波期中) 下列物質(zhì)屬于鹽類(lèi)的是（ ） A . Na2OB . K2CO3C . HClOD . Mg(OH)26. （2分） (2017高一上南充期末) 滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是（ ） A . Fe3+、Cl、NO3B . Na+、HCO3、SO42C . Ag+、NH4+、NO3D . Na+、SO32、SO427. （2分） (2017高一上淮北期末) 下列各組物質(zhì)中，將前者加入后者時(shí)，無(wú)論前者是否過(guò)量，都能用同一

4、個(gè)化學(xué)方程式表示的是（ ） A . 稀鹽酸，Na2CO3溶液B . 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C . Cl2 ， NaBr溶液D . CO2 ， 澄清石灰水8. （2分） 根據(jù)下列事實(shí)：XY2+X2+Y；Z2H2O（冷）Z(OH)2H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+2e-W、Y2e-Y2+ ， 可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）A . X Z Y WB . Z W X YC . Z Y X WD . Z X Y W9. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 為了測(cè)定鐵銅合金的組成，將7.6g鐵、銅合金加入100mL某濃度的稀硝酸中，將

5、合金完全溶解后，共收集到NO氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并測(cè)得溶液中H+的濃度為0.5molL1 ， 若反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，則下列判斷正確的是（ ） A . 上述反應(yīng)中金屬共失去電子0.1molB . 合金中，銅的質(zhì)量為2.8gC . 原硝酸的濃度：c（HNO3）=4.5molL1D . 要使溶液中的金屬離子完全沉淀，需加5molL1的NaOH溶液60mL10. （2分） 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）A . 圖除去CO2中的HClB . 圖裝置制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色C . 圖所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3D . 圖證明CH3CH2O

6、H發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯11. （2分） (2018高二上林州開(kāi)學(xué)考) 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）A . CH3COOHB . Cl2C . Na2CO3D . CO212. （2分） 等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)在一定條件下與足量濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，消耗硝酸的物質(zhì)的量最多的是（ ）A . AgB . FeI2C . SO2D . C13. （2分） (2016高一上桂林期中) 有CuO，F(xiàn)e、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)兩兩間能發(fā)生反應(yīng)最多有（ ） A . 4個(gè)B . 5個(gè)C . 6個(gè)D . 7個(gè)14. （2分）

7、(2019高一上上海期末) 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)不相等的是（ ） A . 同質(zhì)量、不同密度的 和COB . 同溫度、同壓強(qiáng)、同體積的 和 C . 同體積、同密度的 和 D . 同質(zhì)量、同體積的 和 15. （2分） (2016高一上邯鄲期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ） A . 配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶B . 用酒精萃取碘水中的碘C . 稱(chēng)量NaOH 固體時(shí)，將NaOH 固體放在托盤(pán)天平左盤(pán)的紙上D . 蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口16. （2分） (2015崇州模擬) 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ） A . Cl2通入NaOH溶液：Cl

8、2+OHCl+ClO+H2OB . NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO +2H+CO2+H2OC . AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD . Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O二、 非選擇題 (共5題；共35分)17. （2分） (2016高一上莆田期中) 如圖是分離混合物時(shí)常用的儀器，寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：A_；B_ 18. （13分） (2017高一上山東期中) 實(shí)驗(yàn)室需要0.1molL1NaOH溶液500mL根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題 （1） 在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序號(hào)），

9、除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_（2） 配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)操作只用一次）_A.用少量水洗滌燒杯2次3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm2cm處（3） 實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于_、后用于_ （4） 關(guān)于容量瓶的四種敘述：是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；不宜貯存溶液；不能用來(lái)加熱；使用之前要檢查是否漏水這些敘述中正確的是 A . B

10、 . C . D . （5） 根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取的質(zhì)量為_(kāi)g （6） 若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL則需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用_mL規(guī)格的量筒最好（7） 下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是 A . 溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B . 轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒C . 向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D . 用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E . 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線19. （7分） (2018高一上北京期末) 為驗(yàn)證C

11、l2、Fe3+、I2三者氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器己略去，氣密性已檢驗(yàn)）。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程：打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。向B中加入一定量KSCN溶液，混合液顯紅色，一段時(shí)間后，B中溶液紅色加深，關(guān)閉活塞a。（1） A中產(chǎn)生黃綠色氣體，寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 （2） 驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。 （3） B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 （4） 為驗(yàn)證Fe3+的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，過(guò)程的操作和現(xiàn)象是_，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是_。 （5） 浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是_。 （6） 過(guò)程實(shí)驗(yàn)的目的是_。

12、 20. （7分） (2016宜豐模擬) 垃圾是放錯(cuò)地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）實(shí)驗(yàn)方案如圖：（1） 寫(xiě)出濾液A中加入足量硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ （2） 已知Fe（OH）3沉淀的pH是34，溶液C通過(guò)調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全下列物質(zhì)中可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是 （填序號(hào)） A . 銅粉B . 氨水C . 氫氧化銅D . 碳酸銅（3） 常溫，若溶液C中金屬離子均為1molL1，KspFe（OH）3=4.01038，KspCu（OH）2=2.21020控制pH=4，溶液中c（Fe

13、3+）=_，此時(shí)_Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“無(wú)”） （4） 將20mLAl2（SO4）3溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液80mL混合，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 21. （6分） (2017江南模擬) 已知A是由四種元素組成的固態(tài)化合物，K、E、H、L為常見(jiàn)單質(zhì)，其中L能使帶火星的木條復(fù)燃，D、G、I是三種常見(jiàn)的化合物，J為化學(xué)工業(yè)中常用的強(qiáng)酸，其產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家化工業(yè)水平，X為藍(lán)色絮狀沉淀化合物經(jīng)測(cè)定D是由兩種非金屬元素組成的化合物，能使澄清的石灰水變渾濁它們?cè)谝欢l件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如如圖1所示（某些反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去）（1） 在D、G、I三種化合物中，一定含有L、H兩種元素的化合物是_（用字母表達(dá)）（2） 化合物D結(jié)構(gòu)式是_（3） 寫(xiě)出A分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_（4） 寫(xiě)出M與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用惰性電極電解體積為2L的溶液F，當(dāng)時(shí)間達(dá)到t時(shí)斷開(kāi)電源，發(fā)現(xiàn)只需補(bǔ)充22.2g固體A即可使電解液恢復(fù)原濃度與體積，則原溶液F的濃度是_molL1；假設(shè)電解過(guò)程中，控制電流與電壓保持穩(wěn)定，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系圖_第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè)參考答案