1、山東省語文高三上學(xué)期化學(xué)10月月考試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列屬于物理變化的是（ ） A . 煤的干餾B . 糧食釀酒C . 電解質(zhì)導(dǎo)電過程D . 石油的分餾2. （2分） 下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（ ）A . 能跟強堿溶液反應(yīng)的氧化物就是酸性氧化物B . 酸性氧化物都可以與水反應(yīng)生成酸C . 金屬氧化物不一定是堿性氧化物D . 不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)3. （2分） (2018高三上黑龍江月考) 下列物質(zhì)的用途錯誤的是（ ） ABCD物質(zhì)甘蔗 生石灰液氨 亞硝酸鈉用途甘蔗渣制得酒精干燥劑

2、、抗氧化劑制冷劑食品防腐劑A . AB . BC . CD . D4. （2分） 120、101.3kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，測得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（ ）A . 21B . 12C . 17D . 715. （2分） 在加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是A . Ca2+、NO3、CO32-、Na+B . Na+、Mg2+、HCO3C . NO3、Cu2+、K+、ClD . NO3、K+、Ba2+、OH6.

3、（2分） (2019高一上深圳期中) 除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑（足量）及操作方法均正確的是（ ） 選項物質(zhì)選用試劑操作方法AFe2O3(Fe)鹽酸浸泡、過濾、洗滌、烘干BCO(CO2)KOH溶液、濃硫酸洗氣、干燥CCaO(CaCO3)水過濾、烘干DNaCl(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高一下湖北期中) 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A . 氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4（濃）+2Cl SO +2HClB . 過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3+S22

4、Fe2+SC . 碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH +HCO +2OH CO +NH3+2H2OD . 向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO8. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（ ） A . 氨可用作致冷劑B . 鐵制容器常溫下可盛裝濃硫酸C . 氫氧化鈉可用作醫(yī)用胃酸中和劑D . 硅酸鈉是制備木材防火劑的原料9. （2分） 下列說法中正確的是（ ） A . 相對分子質(zhì)量相同，組成元素也相同的化合物一定互為同分異構(gòu)體B . 凡是分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，一定互為同系物C . 兩種物質(zhì)的組成元素相同

5、，各元素質(zhì)量分數(shù)也相同，則二者一定互為同分異構(gòu)體D . 各組成元素的質(zhì)量分數(shù)都相同且分子式也相同的不同有機物一定互為同分異構(gòu)體10. （2分） (2019高一上長治期末) 下列關(guān)于金屬說法正確的是（ ） A . 自然界中的金屬元素都以化合態(tài)存在B . 金屬鈉著火，可以用水滅火C . 鐵在潮濕的空氣中很穩(wěn)定，但紅熱的鐵絲可與水蒸氣反應(yīng)D . Al與NaOH溶液的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移3mole- ， 就生成1.5molH211. （2分） (2018高二下杭州期中) 某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。為了確認溶液的組成，進行了如下實驗： 取2

6、00ml，上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g。向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。向的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。關(guān)于原溶液組成的結(jié)論，錯誤的是（ ）A . C(NH4+)C(SO42-)B . 一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ ， 一定不存在Na+、K+C . c(CO32-)=0.05mol/LD . 至少存在四種離子，且C(Cl-)0.05mol/L12. （2分） (2016高一上西湖期中) 下列實驗事實陳述正確并

7、且有因果關(guān)系的是（ ）操作結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)：火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+C滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍原溶液中無NH4+D滴加氯水和CCl4 ， 振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IA . AB . BC . CD . D13. （2分） 用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)下列實驗不合理的是（ ）A . 中選用NaOH溶液吸收多余的SO2B . 上下移動中銅絲可控制SO2的量C . 中選用品紅溶液驗證SO2的生成D . 為確認CuSO4生成，向中加水，觀察顏

8、色14. （2分） (2018高一上成都期中) ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2 ， 則下列說法中正確的是2KClO3 +H2C2O4 +H2SO4 2ClO2+K2SO4 +2CO2+2H2O（ ） A . KClO3在反應(yīng)中是還原劑B . 1molKClO3參加反應(yīng)，能得到44.8L氣體C . 在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑D . 1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移15. （2分） 某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2

9、O)，設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是（ ）A . 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B . 固體1中一定含有SiO2 ， 控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3 ， 進入固體2C . 從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D . 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O16. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 含金屬元素的離子一定是陽離子B . 向新制的FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成C . 氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相似D . 如果將過量的二氧

10、化錳與20mL、12 molL-1的鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量一定為0.06mol17. （2分） (2018江蘇) 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 0. 1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB . 0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3、SO42C . 0. 1 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D . 0. 1 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO318. （2分） 下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（或離子方程式）錯誤的是（ ）A . 苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B

11、. 溴乙烷與NaOH溶液混和共熱CH3CH2Br + NaOHCH2=CH2+H2O+NaBrC . 乙醛與銀氨溶液反應(yīng) CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2OD . 乙醇的消去反應(yīng) CH3CH2OHCH2=CH2 +H2O19. （2分） (2016高一下右玉期中) 下列說法正確的是（ ） A . H與D，16O與18O互為同位素：，H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體B . 元素X含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸的酸性，則X的得電子能力強于元素YC . 質(zhì)量數(shù)相同的不同核素，一定屬于不同種元素D . 常溫下，在pH=1的溶液

12、中，F(xiàn)e2+、 、Cl、Na+能夠大量共存20. （2分） 下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（ ）A . a為負極、b為正極B . a為陽極、b為陰極C . 電解過程中，氯離子濃度不變D . 電解過程中，d電極質(zhì)量增加二、 實驗題 (共2題；共11分)21. （5分） (2018高一上吉林期中) 根據(jù)要求填寫下列空白。 （1） 實驗室制取CO2的離子反應(yīng)方程式：_； （2） 氫氧化鋇和硫酸鎂溶液混合反應(yīng)的離子方程式：_； （3） 氫氧化鐵膠體制備的離子反應(yīng)：_； （4） 同溫同壓條件下，等質(zhì)量的CO和CO2的密度比為：_。 （5） 在NaH+H2O

13、=NaOH+H2中，還原劑為_，生成1molH2時轉(zhuǎn)移電子為_mol。 22. （6分） (2018衡水模擬) 碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3的最佳方案： 實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L Na2CO3溶液（pH=11.9）實驗：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）實驗：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后

14、出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）實驗：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色（1） 實驗I中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請補全反應(yīng)：_Fe2+ _+ _+ _H2O = _Fe(OH)3 + _HCO3（2） 實驗II中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為_。 （3） 為了探究實驗III中NH4+所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計了實驗IV進行探究： 操作現(xiàn)象實驗IV向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入_，再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液（已知Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）

15、。再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合與實驗III現(xiàn)象相同實驗IV中加入Na2SO4固體的目的是_。對比實驗II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：NH4+水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。乙同學(xué)認為該實驗方案不夠嚴謹，應(yīng)補充的對比實驗操作是：_，再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。（4） 小組同學(xué)進一步討論認為，定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗III中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗I、II、III中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。 補全A中裝置并標明所

16、用試劑。_為測定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測定的物理量是_。（5） 實驗反思：經(jīng)測定，實驗III中的FeCO3純度高于實驗I和實驗II。通過以上實驗分析，制備FeCO3實驗成功的關(guān)鍵因素是_。 三、 工業(yè)流程 (共1題；共6分)23. （6分） 工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如圖： 已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O（1） 實驗操作I的名稱為_；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有_（填儀器名稱） （2） 濾液A中存在的陽離子有_，固體混合物B經(jīng)過提純后可得SiO2，寫出它的

17、一種用途_; （3） 金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程為_ （4） 常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=_ （5） 從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品_過濾、洗滌、干燥稱量剩余固體銅的質(zhì)量（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié)） （6） 利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是_（填代號） a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小d粗銅精煉時通過的電量與陰

18、極析出銅的量無確定關(guān)系四、 綜合題 (共1題；共4分)24. （4分） (2015海南模擬) 能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一 （1） 合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；H圖1表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù)（CH3OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，則該反應(yīng)的H_0（填“、或=”） （2） 若在230時，平衡常數(shù)K=1若其它條件不變，將溫度升高到500時，達到平衡時，K_1（填“、或=”） （3） 在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5molH2，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的_倍 （4） 利用甲醇燃料電池設(shè)計如圖2所示的裝置：則該裝置中Cu極為_極；寫出b極的電極反應(yīng)式_當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時：a極上消耗的O2在標