1、南昌市高三上學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷（四）D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共19題；共38分)1. （2分） (2016高二上汕頭期中) 下列物質(zhì)不能作為食品添加劑的是（ ） A . 甲醇B . 食鹽C . 檸檬酸D . 苯甲酸鈉2. （2分） (2016高二上彌勒期中) 設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NAB . 49g硫酸中所含氧原子的數(shù)目為2NAC . 1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NAD . 0.5L 0.2 molL1硫酸鈉溶液中含有的SO42離子數(shù)目為0.2NA3. （2分） 下列物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見

2、的堿，在相同條件下，堿性最強(qiáng)的是（ ） A . Ca（OH）2B . Mg（OH）2C . KOHD . NaOH4. （2分） (2018高二上蚌埠開學(xué)考) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB . 2 L 0.5 molL-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC . 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD . 50 mL 12 molL-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA5. （2分） (2018高一下廈門開學(xué)考) 有BaCl2和NaCl混合溶液aL，將它均分

3、成兩份。一份滴加硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3 據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）為（ ） A . (2y-4x) /amolL-1B . (y-2x) /amolL-1C . (2y-2x) /amolL-1D . (y-x) /amolL-16. （2分） 下列說法或表示方法中正確的是（ ）A . 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B . 由C（金剛石）C（石墨）+119KJ 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C . 在101Kpa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱

4、化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）+285.8KJD . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）+53.7KJ，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ7. （2分） 某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的核電荷數(shù)為（ ） A . 11B . 15C . 17D . 348. （2分） (2018臨沂模擬) 已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 molL-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 molL-1的鹽酸和醋酸溶液，測(cè)得滴定過程中溶液的

5、電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 曲線代表滴定鹽酸的曲線B . 滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑C . a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：cabD . b點(diǎn)溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)9. （2分） 鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：2PbSO4(s)+2H2OPb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)，下面是關(guān)于鉛蓄電池的一些說法：放電反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，充電反應(yīng)是電解反應(yīng)反應(yīng)(1)是充電反應(yīng)，反應(yīng)(2)是放電反應(yīng)在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42-(aq)-2

6、e-=PbSO4(s)在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)下列各選項(xiàng)中所包括的說法都正確的是A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一上淶水期中) 下列各組分散系，按分散質(zhì)粒子由大到小順序排列的是（ ） A . 溶液、膠體、濁液B . 濁液、膠體、溶液C . 膠體、濁液、溶液D . 濁液、溶液、膠體11. （2分） (2016高一上福建期中) 氯氣可以用來消滅田鼠，使用方法是將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，這是利用了氯氣以下性質(zhì)中的（ ） 黃綠色 密度比空氣大 有毒 較易液化 能溶解于水A . B . C . D . 12. （2

7、分） (2018高三上汕頭期末) 下列說法不正確的是（ ） A . 聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯、聚甲基丙烯酸甲酯、合成橡膠、酚醛樹脂等高分子材料，均可通過加聚反應(yīng)制得。B . 通過煤的干餾、煤的氣化和煤的液化等化學(xué)變化，可獲得更加潔凈的燃料，減少煤直接燃燒所造成的污染，實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用。C . 在熾熱碎瓷片的作用下，石蠟油會(huì)分解產(chǎn)生烯烴，將分解產(chǎn)物通入酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液，可使溶液褪色。D . 水泥屬于硅酸鹽材料，是一種應(yīng)用廣泛的建筑材料，以石灰石、黏土為主要原料，經(jīng)研磨、混合后煅燒，再加入適量的石膏制得。13. （2分） (2015高一下合肥期中) 足量銅與一定量濃硝酸

8、反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸銅溶液中加入3mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ） A . 100 mLB . 45 mLC . 10 mLD . 15 mL14. （2分） (2017高一上鞍山期中) 相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)，在室溫下溶解度為 水，此時(shí)測(cè)得該物質(zhì)飽和溶液的密度為g/cm3 ， 則該飽和溶液的物質(zhì)的量的濃度是（ ）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L15. （2分） (2016高二上集寧期中)

9、 已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 1）C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJ/mol2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H2=870.3kJ/mol3）H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H3=285.8kJ/mol則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反應(yīng)熱（焓變）為（ ）A . +488.3kJ/molB . 488.3kJ/molC . 244.15kJ/molD . +244.15kJ/mol16. （2分） (2018高一上陸川期末) 由于Cl2對(duì)飲用水消毒，生成的有機(jī)氯化物對(duì)人體有害。世界環(huán)保聯(lián)盟建議

10、使用ClO2 ， 它是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：KClO3H2C2O4H2SO4 ClO2K2SO4CO2H2O（未配平）。下列說法正確的是（ ） A . KClO3在反應(yīng)中是還原劑B . 1 mol KClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4 L氣體C . ClO2消毒的效率（以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示）是Cl2的約5.3倍D . 1 mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移17. （2分） 有化合物X、Y、Z、W，其焰色反應(yīng)均為紫色。它們按下列反應(yīng)式轉(zhuǎn)化：XCa(OH)2YCaCO3， WXCO2H2O，ZCO2XO2，ZH2OYO

11、2，則X、Y、Z、W依次是（ ）A . KCl、KOH、K2CO3、KHCO3B . K2CO3、KOH、K2O2、KHCO3C . K2SO3、KOH、K2O2、KHCO3D . KHCO3、KOH、K2O2、K2CO318. （2分） (2015高一上永昌期末) 下面不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物（ ） A . FeCl2B . AlCl3C . FeSD . Fe3O419. （2分） (2018石家莊模擬) 中國(guó)文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下列對(duì)描述內(nèi)容所做的相關(guān)分析錯(cuò)誤的是（ ）選項(xiàng)描述分析A“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”其反應(yīng)原理是電鍍B“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石(KNO3)”“紫青煙”是因

12、為發(fā)生了焰色反應(yīng)C“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材質(zhì)為Fe3O4D“用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承滴露”其中涉及的操作是蒸餾A . AB . BC . CD . D二、 填空題 (共3題；共14分)20. （4分） (2018高二上常州期末) 下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種日常生活中最常見的溶劑，G氣體溶于水顯堿性，Y 是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一。1mol B通過反應(yīng)得到1mol F，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%。請(qǐng)按要求填空：（1） B和G含有的共同元素在周期表中的位置是_。 （2） 過量氣體G與氯氣反應(yīng)可以生成一種單質(zhì)和

13、一種鹽，該鹽的電子式為 _。 （3） 寫出反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況_。 （4） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 21. （4分） (2016高三下濟(jì)南月考) 在如圖所示的一些常見單質(zhì)，化合物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（有些反應(yīng)過程中的水，部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未全部列出），已知反應(yīng)是氯堿工業(yè)的最基礎(chǔ)的反應(yīng)，A、B、F、H、J的焰色反應(yīng)均為黃色，熱的F溶液可以去除物品表面的油污，I為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，L是典型的兩性氧化物，在常溫常壓下C、D、G均為氣體，D呈黃綠色，G是形成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w（1） 反應(yīng)進(jìn)行的條件為_（2） 化合物F的化學(xué)式為_（3） I與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式

14、為_（4） J的水溶液與G反應(yīng)生成K和H的離子方程式為_22. （6分） (2015高三上蘭溪開學(xué)考) X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成；請(qǐng)回答以下問題： （1） Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_ （2） Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為_（用元素符號(hào)表示）在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是_（用離子方程式和必要的文字說明） （3） W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng) 常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離

15、子方程式為：_Q、W兩種元素金屬性的強(qiáng)弱為Q_W（填“”、“”）；下列表述中證明這一事實(shí)的是_aQ的單質(zhì)的熔點(diǎn)比W單質(zhì)低bQ的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比W的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)cW的原子序數(shù)大三、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共17分)23. （8分） 亞氯酸鈉（NaClO2）是一種應(yīng)用非常廣泛的高效漂白劑和氧化劑某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用課余時(shí)間展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究 實(shí)驗(yàn)：制取NaClO2晶體已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O，高于38時(shí)析出晶體的是NaClO2 ， 高于60時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaClBa（ClO2）2

16、可溶于水利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（1） 裝置的作用是_裝置的作用是_ （2） 裝置中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為_ （3） 從裝置反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為： 減壓，55蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾；_；低于60干燥，得到成品（4） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水，_ （5） 實(shí)驗(yàn)：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度 設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl）將所得混合液配成100mL待測(cè)溶液

17、移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用c molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32=2I+S4O62）滴定中使用的指示劑是_，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_（6） 樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用含m、c、V的代數(shù)式表示，式量：NaClO290.5） 24. （9分） 固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)甲組同學(xué)用如圖裝置（夾持裝置略）對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn) （1） 儀器B的名稱是_ （2） 實(shí)驗(yàn)中，中的試紙變藍(lán)，中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，并有M生成，則中的試劑為_，中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，中的試劑為_ （3） 乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，但裝置連接順序?yàn)?，此時(shí)中現(xiàn)象為_，原因是_ （4） 經(jīng)上述反應(yīng)，2.5g化合物A理論上可得到0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）M，則A的電子式為_，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_，比較A中陰陽離子的大小，陽離子半徑_陰離子