1、合肥市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題、 (共11題；共22分)1. （2分） 下列有關(guān)生活中化學(xué)的敘述，正確的是（ ）A . 加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán)B . 向水中通入O2 ， 用以殺菌消毒C . 二氧化硅可用于制造半導(dǎo)體材料D . 向高硫煤中加入生石灰，可減少燃煤對(duì)大氣的污染2. （2分） (2016高一下懷仁期中) 等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，如圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一上諸暨期中) 下列各組混合物中，

2、可以用分液漏斗分離的是（ ） A . 溴苯和水B . 溴乙烷和乙醇C . 甘油和水D . 溴苯和苯4. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3CHCH2乙酰水揚(yáng)酸與適量NaOH溶液反應(yīng)制備向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴元素纖維素水解用稀硫酸作催化劑A . 只有B . 只有C . 只有D . 都不能5. （2分） (2017高一上天津期末) 某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），設(shè)計(jì)了如圖流程：下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 溶解燒渣選用足

3、量硫酸，試劑X選用鐵粉B . 固體1中一定含有SiO2 ， 控制pH為使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3 ， 進(jìn)入固體2C . 從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化D . 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O6. （2分） (2016高一下湛江期末) 下列敘述不正確的是（ ） A . 鐵制品表面鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性B . 在海輪外殼上連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C . 馬口鐵（鍍錫）外層鍍層被破壞后，里面的鐵更易被腐蝕D . 利用外加電流的陰極保護(hù)法，可以將水下的鋼閘門(mén)與電

4、源正極相連7. （2分） (2016高二下沈陽(yáng)期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 亞磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3兩種鈉鹽，所以亞磷酸沒(méi)有正鹽B . 同周期非金屬元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)C . 配位鍵也有方向性和飽和性D . H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)均為1，他們的酸性相近，均為中強(qiáng)酸8. （2分） (2017高二上大連期末) 分類法是研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法，下列分類不正確的是（ ） A . 糖類、油脂、蛋白質(zhì)均屬于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B . 甲烷、乙醇、葡萄糖均屬于有機(jī)物C . NaOH與H2SO4均屬于電解質(zhì)D . 純堿、燒堿

5、均屬于堿9. （2分） (2018高二上北侖開(kāi)學(xué)考) 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A . Cu(OH)2與稀硝酸反應(yīng)：H+OH=H2OB . 銅片與濃硝酸反應(yīng)：Cu4H+2NO3-=Cu2+2NO22H2OC . 鐵與稀硝酸反應(yīng)：3Fe8H+2NO3-=3Fe2+2NO4H2OD . 濃燒堿溶液中加入鋁片：2Al + 4OH 2AlO2 + 2 H210. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 為加快過(guò)濾速度，可用玻璃棒在過(guò)濾器中攪拌B . 膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是其透過(guò)濾紙的性質(zhì)不同C . 分液漏斗和容量瓶使用前都需要檢查是否漏液D .

6、配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸11. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 化合物 的分子式為C13H9O4N2B . CH3（CH2）2CH3與CH（CH3）3具有不同數(shù)目的一氯代物C . 在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)D . 石油的裂化、裂解屬于化學(xué)變化，煤的氣化、液化則屬于物理變化二、 非選擇題 (共4題；共31分)12. （10分） (2016高二下宿遷期末) 某化學(xué)興趣探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu（70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶

7、體的流程：已知：Fe3+、Al3+、Cu2+開(kāi)始沉淀至沉淀完全的pH范圍分別為：2.23.2、4.15.0、5.36.6（1） 得到濾渣1的主要成分為_(kāi) （2） 操作包含的實(shí)驗(yàn)步驟有：_、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_ （3） 操作中常用無(wú)水乙醇對(duì)晶體進(jìn)行洗滌，選用無(wú)水乙醇的原因是_ （4） 第步加H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) （5） 取上述硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析，其熱分解主要分為三個(gè)階段：323K523K，553K687K，當(dāng)溫度在1 043K以上不再失重，下表列出了不同溫度下的失重率：硫酸鋁晶體化學(xué)式為Al2（SO4）318H2O，相對(duì)分子質(zhì)量

8、為666已知：失重%= 100%溫度（K）失重（%）第一階段32352340.54第二階段55368748.65第三階段1 043以上84.68通過(guò)計(jì)算確定（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：失重第一階段分解產(chǎn)物的化學(xué)式；失重第二階段反應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式13. （5分） (2016高三上友誼期中) 硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO45H2O）的生產(chǎn)流程示意圖： 膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見(jiàn)表溫度（）20406080100石膏0.320.260.150.110.07膽礬3244.661.883.8114請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 紅棕色濾渣的主要成

9、分是_； （2） 寫(xiě)出浸出過(guò)程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式_； （3） 操作I的操作溫度應(yīng)該控制在_左右； （4） 從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為_(kāi)洗滌、干燥； （5） 反應(yīng)產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用，試僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示NO轉(zhuǎn)化為HNO3：_; 14. （7分） (2016萬(wàn)載模擬) 下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴ィ?） 【實(shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) （2） 【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的

10、裝置中選擇一套作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應(yīng)是_（填“甲”或“乙”）丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_（3） 【實(shí)驗(yàn)步驟】A按所選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；B將試管固定在鐵架臺(tái)上；C在試管中加入5mL X試劑；D用酒精燈對(duì)試管加熱E當(dāng)觀察到試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)【問(wèn)題討論】實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是_試管2中加入的X試劑為_(kāi)步驟E試管中觀察到的現(xiàn)象是_常用_方法分離獲得實(shí)驗(yàn)中的乙酸乙酯15. （9分） (2016廣東模擬) 氮的氧化物（如NO2、NO4、

11、N2O5等）應(yīng)用很廣，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化（1） 從N2O5可通過(guò)電解或臭氧氧化N2O4的方法制備電解裝置如圖1所示（隔膜用于阻止水分子通過(guò)），其陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)己知：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H1NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）H22NO2（g）N2O4（g）H32N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H4則反應(yīng)N2O4（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）的H=_（2） 從N2O5在一定條件下發(fā)生分解：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：t/min0.001.002.003.004.005.

12、00c（N2O5）/mol/L1.000.710.500.350.250.17設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0，第2.00min時(shí)體系壓強(qiáng)為p，則p：p0=_；1.003.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)（3） 從N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O42NO2（g）將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率a（N2O4）隨溫度變化如圖1所示圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為108kPa，列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）由圖推測(cè)N2O4（g）2NO2（g）是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說(shuō)明理由_，若要提高N2O4轉(zhuǎn)化率，除改變反應(yīng)溫度外，其他措施有_（要求寫(xiě)出兩條）對(duì)于反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p（NO2）2其中，kl、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)相應(yīng)的速率一壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示：一定溫度下，kl、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是kl=_，在圖標(biāo)出的點(diǎn)中，指出能