1、南京市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單項(xiàng)選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） 化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B . 凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用C . 為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D . 提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染2. （2分） 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）A . 氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱H=57.3kJ/mol，則硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的H=2（57.3）kJ/molB . CO（g）

2、的燃燒熱是283.0KJ/mol，則表示一氧化碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H=283.0kJ/molC . 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D . 已知：對(duì)于反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=a kJ/mol：且a、b、c均大于零，則斷開(kāi)1摩爾HCl鍵所需的能量為（abc） kJ/mol3. （2分） 某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是（ ）t/s05152535n（A）/m

3、ol1.00.850.810.800.80A . 反應(yīng)在前5 s的平均速率v（A）=0.17 molL1s1B . 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（A）=0.41 molL1 ， 則反應(yīng)的H0C . 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%D . 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）v（逆）4. （2分） (2017高二上攀枝花期中) 25時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s）

4、，體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示下列判斷正確的是（ ）A . 往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大B . 往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小C . 升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說(shuō)明該反應(yīng)H0D . 25時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25. （2分） (2016高三上重慶期中) 下列離子方程式表達(dá)正確的是（ ） A . 向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OB . 向漂白粉稀溶液中通入過(guò)量CO2：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3C . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加

5、Ba（OH）2溶液使SO42完全沉淀：NH4+Al3+SO42+Ba2+4OHNH3H2O+Al（OH）3+BaSO4D . 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)：I+IO3+6H+I2+3H2O6. （2分） 灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體已知：Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）H1Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）H2Sn（s，灰）=Sn（s，白）H3=+2.1kJmol1下列說(shuō)法正確的是（ ）A . H1H2B . 灰錫和白錫本質(zhì)上是同一種物質(zhì)C . 相同條件下，白錫越多，與鹽酸反應(yīng)越快D . 錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.

6、2的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞7. （2分） (2015高二上咸陽(yáng)期末) 某可逆反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)過(guò)程為吸熱反應(yīng)B . 若加入催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低C . 若加入催化劑，H數(shù)值會(huì)減小D . 若升高溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)8. （2分） 在一定條件下，反應(yīng)：2NOO2 2NO2在定容容器中發(fā)生，對(duì)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的描述中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 混合氣體的總分子數(shù)不再變化B . 混合氣體的顏色不再變化C . 容器的總壓強(qiáng)不再變化D . 混合氣體的總質(zhì)量不再變化9. （2分） 25時(shí)，用2a molL1 NaOH 溶液滴定 1.0L 2a molL1氫氟

7、酸溶液，得到混合液中 HF、F的物質(zhì)的量與溶液 pH 的變化如圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ） A . pH=3 時(shí)，溶液中：c（Na+）c（F）B . c（F）c（HF）時(shí)，溶液一定呈堿性C . pH=4 時(shí)，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）c（OH）2a molL1D . pH=3.45 時(shí)，NaOH 溶液恰好與 HF 完全反應(yīng)10. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 室溫下，將pH=2 H2SO4與pH=12 NH3H2O溶液等體積混合后，混合液pH7B . 室溫下，將pH=12 Ba（OH）2與pH=14 NaOH溶液等體積混合后，混合液13pH14C . 室溫下，將p

8、H=13 Ba（OH）2與pH=1 HCl溶液等體積混合后，混合液的pH7D . 某溫度下水的離子積為11012 ， 若使pH=1 H2SO4與pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為1：1011. （2分） (2015高二上咸陽(yáng)期末) 已知反應(yīng)：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）取等量CH3COCH3 ， 分別在0和20下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Yt）如圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ） A . b代表0下CH3COCH3的Yt曲線B . 反應(yīng)進(jìn)行到20min末，CH3COCH3的 C . 升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化

9、率D . 從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的 12. （2分） 為了更好地表示溶液的酸堿度，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念定義：AG=lg ，則下列敘 述中正確的是（ ）A . 中性溶液AG=0B . 酸性溶液AG0C . 常溫下0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的AG=12D . 常溫下0.1mol/L的醋酸溶液的AG=1213. （2分） (2019高二上黃陵期中) 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（ ） A . NH4ClB . NH4HSO4C . CH3COONH4D . NH3H2O14. （2分） (2016高一下上饒?jiān)驴? 在H2與Cl

10、2生成HCl的反應(yīng)中，已知斷裂1mol氫氫鍵吸收的能量為akJ，斷裂1mol氯氯鍵吸收的能量為bkJ，形成1mol氫氯鍵放出的能量為ckJ，則生成1molHCl放出的能量為（ ） A . （cab）KjB . （a+bc）kJC . （2cab）kJD . kJ15. （2分） (2016高二上蘄春期中) 如圖是可逆反應(yīng) 2Y2Z2 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（ ） A . t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)B . t2t3 ， 反應(yīng)不再發(fā)生C . t2t3 ， 各物質(zhì)的濃度均沒(méi)有發(fā)生變化D . t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等且等于零16. （2分）

11、 根據(jù)下列熱化學(xué)方程式： C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/molH2(g) O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJ/molCH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H3870.3 kJ/mol可以計(jì)算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為（ ）A . H244.1 kJ/molB . H488.3 kJ/molC . H996.6 kJ/molD . H996.6 kJ/mol二、 二.填空 (共6題；共45分)17. （8分） 根據(jù)下列化合物：NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、

12、NH3H2O、H2O回答下列問(wèn)題 （1） NH4Cl溶液顯_性，用離子方程式表示原因_，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?（2） 常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c（OH）=_mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c（H+）=_mol/L （3） 已知純水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OHH0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是 （填字母序號(hào)） A . 向水中加入NaHSO4固體B . 向水中加Na2CO3固體C . 加熱至100D . 向水中加入（NH4）2SO4固體（4） 若將等pH、等體積的NaOH和NH3H2O分別加水稀釋

13、m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m_n（填“”、“”或“=”） （5） 除H2O外，若其余5種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這5種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋篲（填序號(hào)） 18. （9分） (2018高二上成都期中) 實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽酸的濃度。請(qǐng)完成下列填空： （1） 配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。 主要操作步驟：計(jì)算稱(chēng)量溶解_(冷卻后)洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)_將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。稱(chēng)量_g NaOH固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、_、_。（2） 取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并

14、滴加 23 滴酚酞作指示劑，用配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下： 實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度(mol/L )滴定完成時(shí)，滴入NaOH溶液的體積(mL )待測(cè)鹽酸的體積(mL )0.1022.6220.000.1022.7220.000.1022.8020.00滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)(保留兩位有效數(shù)字)。在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_。A滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗C.錐形瓶水洗后未干燥D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失19. （7分） (2

15、017高二上西安期末) 已知 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） 在不同溫度下的平衡常數(shù)如表： 溫度/100011501300平衡常數(shù)42.950.764.0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_，H_0（填“”、“”或“=”） （2） 在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1300時(shí)加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min 后達(dá)到平衡求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v（CO2）=_，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi) （3） 欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 A . 增加Fe2O3的量B . 加入合適的催化劑C . 移出部分CO

16、2D . 提高反應(yīng)溫度20. （9分） 溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象 （1） 水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=109 molL1，則該電解質(zhì)可能是 （填序號(hào)） A . CuSO4B . HClC . Na2SD . NaOHE . K2SO4（2） 已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為_(kāi) （3） 常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性 濃度為1.0103 molL1的氨水b L；c（OH）=1.0103 molL1的氨水c L；c（OH）=1.0103 molL1的氫

17、氧化鋇溶液d L，則a、b、c、d之間的關(guān)系是_（4） 強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律 已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2AB2+2HA，則A、B2、HB三種陰離子結(jié)合H+的能力大小順序?yàn)開(kāi)某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫(xiě)出了化學(xué)方程式：H2S+CuSO4CuS+H2SO4，但這位同學(xué)陷入了困惑：這不成了弱酸制取強(qiáng)酸了嗎？請(qǐng)你幫助解釋_（5） 已知：H2AH+HA、HAH+A2，常溫下，0.1molL1的NaHA溶液其pH=2，則0.1molL1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是_；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系

18、_ 21. （5分） (2015高二上邵陽(yáng)期末) 回答下列問(wèn)題： （1） 火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534kJ/mol則N2H4和NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為_(kāi)（2） 已知：常溫下0.1mol/L的某酸HA的pH=4，則該酸為_(kāi)酸（填“強(qiáng)”或“弱”），HA的電離方程式為_(kāi); （3） 一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸b、醋酸： 當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）：a_b（填“”、“”或“=”，下同）將pH相同、體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a_b22. （7分） 碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下： （1） 指出上述提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)：步驟_，步驟_ （2） 寫(xiě)出步驟對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：_ （3） 提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是（填編號(hào)） A . 四氯化碳B . 二溴乙烷C . 苯D . 酒精（4） 為了使含碘離子的溶液轉(zhuǎn)化為晶態(tài)碘，即完成步驟至，實(shí)驗(yàn)