1、河北省高考化學模擬試卷（3月份）B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題：本題共有13小題，每小題6分在每小題給出的四個選項 (共7題；共14分)1. （2分） (2016高二下沈陽期中) 糖類、脂肪和蛋白質是人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質，下列說法正確的是（ ） 棉花、羊毛、蠶絲和麻都屬于天然纖維，主要成分都是纖維素麥芽糖與蔗糖的水解產物均含葡萄糖，故二者均為還原性二糖蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質變質的油脂有難聞的特殊氣味，是因為油脂發(fā)生了加成反應酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒A . B . C . D . 2. （2分） 下列物質既是鉀鹽又是無氧酸鹽的是A . KCl

2、B . K2SO4C . Na2CO3D . KOH3. （2分） (2017高三上薌城月考) 設 NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ） A . 標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5 NAB . 常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為 NAC . 50 mL 18.4 molL1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46 NAD . 密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 ， 在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6 NA4. （2分） (2018高三上浙江月考) I可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可

3、能的催化過程如下。iSO2+4I+4H+=S+2I2+2H2OiiI2+2H2O+SO2= SO42-+4H+2 I探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號IIIIIIIV試劑組成0.4 molL1 KIa molL1 KI0.2 molL1 H2SO40.2 molL1 H2SO40.2 molL1 KI0.0002 mol I2實驗現象溶液變黃，一段時間后出現渾濁溶液變黃，出現渾濁較A快無明顯現象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較A快下列說法不正確的是（

4、 ）A . 水溶液中SO2歧化反應方程式為3SO2+2H2O =2H2SO4 +SB . II是I的對比實驗，則a=0.4C . 比較I、II、III，可得出的結論是：I是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應速率D . 實驗表明，SO2的歧化反應速率IVI，原因是反應i比ii快；IV中由反應ii產生的H+使反應i加快5. （2分） (2016高二上通化期中) 某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（ ） A . 正極反應式為：O2+2H2O+4e4OHB . 工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變C . 該燃料電池的總

5、反應方程式為：2H2+O22H2OD . 用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24 L Cl2（標準狀況）時，有0.1 mol電子轉移6. （2分） (2016高一下汕頭期末) 區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體最簡單的方法是（ ） A . 丁達爾效應B . 觀察溶液顏色C . 過濾D . 加熱7. （2分） (2015高一下如東期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 電解質在融化狀態(tài)下一定導電B . 常溫下反應NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能進行，則H0C . 常溫下等pH的強酸HA和弱酸HB的兩種溶液中，是的電離同等程度被抑制D . 恒溫密閉容器中充入一定量的A進行反應：3A（g

6、）B（g）+2C（g），達到平衡后，在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉化率將不變二、 解答題（共3小題，滿分43分） (共3題；共14分)8. （1分） (2016高二上湖北期中) 為研究不同條件對反應2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）H0的影響，在恒溫下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min時反應達到平衡，測得NO的轉化率為1；其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，達到平衡時NO的轉化率為2 ， 則1_2（填“大于”“小于”或“等于”） 9. （5分） 混有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學生進行如圖所示實驗操作，回答下列問

7、題： （1） 將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是_; （2） 向溶液中加入適量的_溶液，使Cl轉化為沉淀 （3） 混合液進行過濾，過濾裝置和操作如圖，指出上圖中的兩處錯誤：_； _ （4） 為了從濾液中得到硝酸鉀固體，可選用的實驗方法是_ 10. （8分） (2015高二下舒城期中) 如圖中的實驗裝置可用于制取乙炔請?zhí)羁眨?（1） 圖中，A管的作用是_制取乙炔的化學方程式是：_; （2） 乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現象是_，乙炔發(fā)生了_反應 （3） 乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現象是_，乙炔發(fā)生了_反應 （4） 為了安全，點燃乙炔前應_，乙炔燃燒

8、時的實驗現象是_ 三、 （二）選考題：共45分請考生從給出的3道物理題、3道化學題 (共3題；共9分)11. （4分） 銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域銅是常見變價金屬，常見的氧化物有Cu2O、CuO 回答下列問題：（1） 銅原子基態(tài)電子排布式為_； （2） 氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為_已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為_； （3） 金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其反應的離子方程式為_ 12. （3分） 下列關系錯誤的是（ ） A . 熔點：戊烷2，2一二甲基戊烷2，3一二甲基丁烷丙烷B . 含氫量：甲烷乙烯乙炔苯C . 密度：CCl4CHCl3H2O苯D . 同物質的量物質燃燒耗O2量：已烷環(huán)已烷苯乙炔13. （2分） 在鹵族元素中，氧化性最強的是_，原子半徑最小的是_第 7 頁 共 7 頁參考答案一、 選擇題：本題共有13小題，每小題6分在每小題給出的四個選項 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-