1、河北省高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題八：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共10題；共20分)1. （2分） (2018高二上長沙期中) 已知:H2(g)+1/2O2(g) =H2O（g）H1=a kJmol-12H2(g)+O2(g) =2H2O（g）H2=b kJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O（l）H3=c kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O（l）H4=d kJmol-1下列關(guān)系式中正確的是（ ）A . acd0C . 2a=b02. （2分） (2019高二上芮城期末) 下列說法正確的是（ ） A . 吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能進(jìn)

2、行B . 已知C(石墨，s)C(金剛石，s)H 0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C . 已知C(s)O2(g)CO2(g)H1 ； C(s)1/2O2(g)CO(g)H2 ， 則H1H2D . 已知2CO2(g)2CO(g)O2(g)H=+566 kJ/mol 則CO的燃燒熱H =-283.0kJ/mol3. （2分） (2018高二下海寧期中) 下列說法正確的是（ ） A . 熱化學(xué)方程式中，如沒有注明溫度和壓強(qiáng)，表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)B . 升高溫度和增加反應(yīng)物的濃度，都使反應(yīng)物活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增加C . 化學(xué)反應(yīng)速率可通過實(shí)驗(yàn)測定，比如可以測量在一定溫度和壓強(qiáng)下釋放出的氣

3、體的體積，或者可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺進(jìn)行換算D . 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定伴隨著能量變化4. （2分） (2017高二上姜堰期末) 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（ ） A . 形成化學(xué)鍵時(shí)吸收能量B . 中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C . 燃燒屬于放熱反應(yīng)D . 反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等5. （2分） (2016高二下棗陽期中) 下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯(cuò)誤的是（ ） A . 必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化B . 會產(chǎn)生新的物質(zhì)C . 必然會引起化學(xué)鍵的變化D . 必然伴隨著能量的變化6. （2分） (2016高一下大慶期中) 一定條件下，化學(xué)反應(yīng)2H2+O22H2O的能量變化如圖所示，則

4、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為（ ） A . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=（a+b） kJmol1B . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=2（ba） kJmol1C . H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=（b+ca） kJmol1D . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=2（abc） kJmol17. （2分） (2016高三上河北期中) 一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染已知： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）H1=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）

5、H2=1160kJmol1下列選項(xiàng)正確的是（ ）A . CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJmol1B . CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反應(yīng)熱為H3 ， 則H3H1C . 若用0.2molCH4還原NO2至N2 ， 則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4kJD . 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4還原NO2至N2 ， 整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol8. （2分） (2018高二上武清期中) 在一定條件下有反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-197kJ/mol.現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三

6、個(gè)定容容器。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如表所示:容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述錯(cuò)誤的是:（ ）A . Q1197B . 在上述條件下，反應(yīng)生成1molS03氣體放熱98.5kJC . Q2=Q3D . Q3Q12Q29. （2分） (2018高三上邢臺開學(xué)考) 化學(xué)反應(yīng)N2+3H2 2NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）A . N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)H=2(a-b-c)kJmol-1B . N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=2(b-a

7、)kJmol-1C . N2(g)+H2(g)=NH3(l)H=(b+c-a)kJmol-1D . N2(g)+H2(g)=NH3(g)H=(a+b)kJmol-110. （2分） (2017高二上湖北期中) 下列說法正確的是（ ） A . 升高體系的溫度或增加某一組分的濃度均能增加反應(yīng)體系中活化分子所占百分?jǐn)?shù)B . H2+Cl2 2HCl反應(yīng)中化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸 . 面粉生產(chǎn)工廠要求嚴(yán)禁煙火是因?yàn)槊娣塾袡C(jī)物顆粒極大，總表面積巨大容易被引燃爆炸D . 高錳酸鉀受熱分解是一個(gè)熵減小的過程二、 綜合題 (共5題；共32分)11. （5分） 如圖所示，把試管放入盛25時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開

8、始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中試完成下列問題（提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低）（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量_（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片的鹽酸的總能量12. （8分） (2017高二上海南期末) 除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式和相關(guān)反應(yīng)的離子方程式 （1） Cl（SO42）_，_； （2） SO42（CO32）_，_； （3） NaCl（NaOH）_，_； （4） Fe2+（Cu2+）_，_ 13. （5分） (2016高二下深圳期中) 用Cl2生

9、產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用反應(yīng)A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O已知：反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量 （1） 反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_（2） 斷開1mol HO鍵與斷開1mol HCl鍵所需能量相差約為_kJ，H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）_14. （5分） (2018齊齊哈爾模擬) 氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。回答下列問題: （1） 直接熱分解法制氫某溫度下，2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_。（2） 乙醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)過程和反應(yīng)的平衡常數(shù)(

10、K)隨溫度(T)的變化曲線如圖1所示。某溫度下，圖1所示反應(yīng)每生成1molH2(g)，熱量變化是62kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。（3） 水煤氣法制氫CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H”“”或“=”)。經(jīng)分析，A、E、G三點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度都相同(均為T)，其原因是A、E、G三點(diǎn)對應(yīng)的_相同。當(dāng)T時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入3.0molCO、1.0molH2O(g)、1.0molCO2和x molH2，為使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是_。（4） 光電化學(xué)分解制氫反應(yīng)原理如圖3，鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)式為4OH-4eO22H2O，則鉑電極的電極反應(yīng)式為_。（5） Mg2Cu是一種儲氫合金。350時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.7%)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 15. （9分） (2017高一下寶坻期中) 在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖 （1） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示）：_ （2） a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平