1、濟(jì)南市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2017高一上福建期中) 化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對(duì)下列概念的說法正確的是（ ）A . 化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系B . 化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C . 溶液與膠體屬于并列關(guān)系D . 單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系2. （2分） NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 足量MnO2與1L12mo/L的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6L CCl4中含有2NA個(gè)氯原子C . 46 g HCOOH與50g CH3O

2、H充分反應(yīng)生成 HCOOCH3分子的數(shù)目為NAD . 2L 0.5mo/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)目為NA3. （2分） (2018高一上長(zhǎng)沙期中) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 常溫常壓下,2NA個(gè)CO2分子占有的體積為44.8LB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 LCCl4含有的分子數(shù)為NAC . 1L0.5mol.L-1 FeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NA個(gè)Fe(OH)3膠粒D . 2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物,失去的電子總數(shù)為0.1NA4. （2分） (2016高一上遠(yuǎn)安期中) 下列數(shù)量的

3、各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小順序排列的是（ ） 0.5mol NH3 標(biāo)況下22.4L He 4時(shí)18mL水 0.8mol H3PO4 A . B . C . D . 5. （2分） (2017高一上騰沖期末) 下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（ ） A . 石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B . 熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC . 稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3D . 液氨、石灰水、水銀6. （2分） 某同學(xué)用量筒量取液體時(shí)，將量筒放平穩(wěn)，倒入液體，面對(duì)刻度線，第一次仰視凹液面最低處，讀數(shù)為29ml；到出部分液體后，又俯視凹液面最低處，讀數(shù)為11ml，該同學(xué)倒出的液體體積

4、是（ ）A . 18mlB . 大于18mlC . 小于18mlD . 無法判斷7. （2分） (2018高一上遼源月考) 下列有關(guān)0.1 molL1NaOH溶液的敘述正確的是（ ） A . 1L該溶液中含有NaOH 40gB . 100ml該溶液中含有OH- 0.01molC . 從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 molL1D . 在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 molL1 NaOH溶液8. （2分） (2018高三上黑龍江期中) 按照阿伏加德羅定律，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比B . 同溫同壓下

5、兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C . 同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比D . 同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比9. （2分） 下列敘述正確的是（ ） 一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可看到光亮的通路一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要由其分子的物質(zhì)的量決定氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，其單位是L同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比在同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將lg鋁片投入20mL 18mol/L的硫酸中，鋁片完全溶解A . B . C . D . 10.

6、（2分） (2017高三上薌城月考) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為g/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L11. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（ ）A . 常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可以常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸B . 二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C . 二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D . 銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕12. （2分） (2016高一上廣州期中) 下列分離提純所選用

7、的試劑正確的是（ ） A . 除去O2中混有的N2：選用灼熱的銅網(wǎng)B . 提取碘水中的碘單質(zhì)：選用有機(jī)試劑苯C . 除去CO2中混有的CO：選用適量澄清石灰水D . 除去Mg粉中混有的MgO：選用過量稀鹽酸13. （2分） (2017高一上上高期末) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 常溫常壓下，2.24LO2、O3的混合氣體含有NA個(gè)分子B . 28 g CO和N2混合氣體含有NA個(gè)分子C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L水含有的分子數(shù)等于0.2NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2與Na2O2反應(yīng)生成2.24 L O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA14. （2分） (2016高三上定

8、州開學(xué)考) 已知2Fe3+2I2Fe2+I2、Br2+2Fe2+2Br+2Fe3+ 現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是（ ） 按I、Fe2+、Br的順序還原性逐漸減弱； 原溶液中Br一定被氧化；通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化； 不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+；若取少量所得溶液，加入CCl4充分振蕩后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2+、Br均被完全氧化A . B . C . D . 15. （2分） (2018高一上菏澤期中) 下

9、列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：OH-+H+=H2OB . 向FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2-=Fe3+2Cl-C . 將NaHCO3溶液與H2SO4溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2D . 用醋酸除水垢：2H+Ca2+CO32-=Ca2+CO2+H2O16. （2分） 通過實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一對(duì)下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是（ ） 操作可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42B向淀粉KI溶液中不斷通入Cl2溶液變藍(lán)后褪色Cl2先表現(xiàn)氧化性后表現(xiàn)漂

10、白性CCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不顯紅色黑色固體沒有Fe3O4D將SO2通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成BaSO3可溶于酸A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高一下高青期中) 如表陳述、正確并且有因果關(guān)系的是（ ） 選 項(xiàng)陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使酸性高錳酸鉀褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可使紙張變黑DClO2具有強(qiáng)氧化性ClO2可用于自來水的殺菌消毒A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2018高一上宿州期中) 在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放

11、入等質(zhì)量（少量） 的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL 水，使固體完全溶解，則溶液的物質(zhì)的量濃度最大的燒杯是（ ） A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁19. （2分） (2016高一上長(zhǎng)春期中) 無色溶液既可能顯酸性又可能顯堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是（ ） A . H+ Na+ MnO4 SO42B . Na+ CO32 Mg2+ClC . K+Na+ ClSO42D . K+ ClBa2+ HCO320. （2分） (2017高一下莆田期中) 下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . H2S SO2B . H2SO4 SO2C . SO2 SO32

12、D . SO32 SO2二、 解答題 (共5題；共29分)21. （7分） (2018高二下房山期中) （1） H2S溶于水的電離方程式為_。 （2） 向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向_（填“正向”或“逆向”，下同）移動(dòng)，c（H+）_（填“增大”“減小”或“不變”，下同），c（S2-）_； 向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)電離平衡向_移動(dòng)，c（H+）_，c（S2-）_；22. （6分） (2017高一上定州期末) 回答下列問題 （1） 8.4g N2與9.6g某單質(zhì)Rx所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是_，x值為_ （2） 4.5g水與_g硫酸所含的分子

13、數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是_，其中氫原子數(shù)之比是_ （3） 如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個(gè)容器容積的1/4）、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央則原來H2、O2的體積之比可能為_ 23. （3分） (2016高一上西湖期中) 實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列問題： （1） 不需要用到的儀器有_（填序號(hào)） A托盤天平B 試管C燒杯D 玻璃棒E 分液漏斗F500mL容量瓶G 藥匙H250mL容量瓶I

14、膠頭滴管（2） 配制正確的操作順序?yàn)開（填序號(hào)） A、計(jì)算：正確稱量碳酸鈉晶體的質(zhì)量B、定容：用膠頭滴管加水至刻度線，搖勻C、洗滌：用蒸餾水洗滌玻璃棒、燒杯23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中D、溶解：將稱量的碳酸鈉晶體放入燒杯中，再加適量的水并用玻璃棒攪拌E、轉(zhuǎn)移：將冷卻至室溫的碳酸鈉溶液，沿玻璃棒轉(zhuǎn)入容量瓶中，搖勻（3） 下列操作，會(huì)使得配制的結(jié)果偏小的是_（填寫編號(hào)） A稱量時(shí)碳酸鈉晶體與砝碼的位置顛倒B使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度C沒有用蒸餾水洗燒杯23次，并將洗液移入容量瓶中D容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干E定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液

15、面凹面與刻度線相切24. （8分） (2018高一下延津開學(xué)考) 有一瓶無色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42、CO32、I 取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：用PH試紙測(cè)得該溶液顯酸性；取部分溶液，加入數(shù)滴新制氯水及少量CCl4 ， 經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變至堿性，在整個(gè)滴加過程中無沉淀生成；取部分得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；（1） 該溶液為無色透明溶液，可確定其中一定不含_；（填離子符號(hào)，下同） （2） 由步驟可知，溶液中一定不存在_； （3） 由步驟可知，溶液中含有_； （4） 由步驟可排除_、_的存在； （5） 由步驟可知，溶液中含有_，由此可排除_的存在； （6） 試驗(yàn)中不能夠確定是否存在的陽(yáng)離子可用_（填操作名稱）進(jìn)行檢驗(yàn) 25. （5分） (2016高三上定州開學(xué)考) 國(guó)家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標(biāo)準(zhǔn)為3.55.0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中CH3COOH的質(zhì)量）某化學(xué)興趣小組為測(cè)定某市售食醋的總酸含量，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)計(jì)算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符