1、?？谑懈叨蠈W(xué)期期中化學(xué)試卷（理科）（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2016高二上銅仁期中) 下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)知中，正確的是（ ） A . 電解水生成H2和O2時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能B . 風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能C . 煤燃燒時(shí)，熱能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D . 白熾燈工作時(shí)，只發(fā)生電能轉(zhuǎn)化為光能2. （2分） (2016高二下于都月考) 燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（ ） A . 甲醇B . 天然氣C . 液化石油氣D . 氫氣3. （2分） 2007年諾貝爾化

2、學(xué)獎(jiǎng)得主德國(guó)科學(xué)家格哈德埃特爾通過(guò)對(duì)有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過(guò)程的研究，發(fā)明了汽車尾氣凈化裝置凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器，可將CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔锏绒D(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì)，有效降低尾氣對(duì)環(huán)境的危害下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A . 催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化B . 鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果C . 在鉑催化下，NO NO2可被CO還原成N2D . 碳?xì)浠衔镌阢K催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O4. （2分） (2017涼山模擬) 室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ） A . 向蒸餾水中加入Na2O，水的電離程度變小B . 向0.1molL1的醋酸溶液

3、中加水稀釋后溶液中 不變C . 向0.1molL1的醋酸溶液中加水稀釋后溶液中 不變D . 向0.1molL1的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的PH=25. （2分） (2018高一上邯鄲期中) 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（ ） A . 石墨B . 葡萄糖C . 氯化鈉固體D . 干冰6. （2分） (2018高二上清遠(yuǎn)期末) 下列敘述或變化，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 紅棕色的NO2 ， 加壓后顏色先變深后變淺B . 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C . 加入催化劑有利于氨的合成D . 工業(yè)制取金屬鉀的反應(yīng)為：Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)7. （2分） (20

4、18北海模擬) 第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)。電池處于充電狀態(tài)?；旌蟿?dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極。堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理如圖所示，其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH 2Ni(OH)2以下說(shuō)法正確的是（ ）A . 混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極為負(fù)極B . 混合動(dòng)力車在剎車或下坡時(shí)，乙電極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2OC . 混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH-向乙電極周圍移動(dòng)D . 混

5、合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH減小8. （2分） 氣體的體積主要由以下什么因素決定的：氣體分子的直徑 氣體物質(zhì)的量的多少氣體分子間的平均距離氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量（ ）A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二上黑龍江開(kāi)學(xué)考) 某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)K2 ， 閉合K1 ， 兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1 ， 閉合K2 ， 發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是（ ） A . 斷開(kāi)K2 ， 閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H+2Cl Cl2+H2B . 斷開(kāi)K2 ， 閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C . 斷開(kāi)K1 ， 閉合K2

6、時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e=2ClD . 斷開(kāi)K1 ， 閉合K2時(shí)，石墨電極作正極10. （2分） (2016高二上溫州期中) 常溫下，向100mL 0.01molL1HA溶液中逐滴加入0.02molL1MOH溶液，圖中所示曲線表示，混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）下列說(shuō)法中，不正確的是（ ） A . HA的電離方程式為：HA=H+AB . MOH為一元弱堿C . K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有：c（MOH）+c（M+）=0.02molL1D . N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有：c（M+）=c（A）11. （2分） 1體積pH2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH

7、 （ ） A . 9.0B . 9.5C . 10.5D . 11.512. （2分） 下表是25時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSp 或KaKsp=1.81010Ksp=2.01012Ka=1.810 5Ka=3.0108Ka1=4.110一7Ka2=5.61011A . 相同濃度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各離子濃度的關(guān)系有：c（Na+）c（CO32 ）c（CH3COO ）B . 向0.1 molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此時(shí) c（CH3COOH）：c

8、（CH3COO）=9：5C . 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HClO）增大D . 向濃度均為1103 molL1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1103 molL1 的AgNO3溶液，CrO42先形成沉淀13. （2分） 用鐵片與稀硫酸制氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（ ）A . 加熱B . 不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C . 滴加少量硫酸銅溶液D . 不用鐵片，改用鐵粉14. （2分） (2018高二上溫州期中) 下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A . NaHCO3B . FeSO4C . Ca(ClO)2D . NaHSO415. （2分） (2016高二上

9、大慶開(kāi)學(xué)考) 已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g）H0現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化B . a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和dC . 反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4mol N2O4D . 若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積16. （2分） 密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）2Z（g）已知起始時(shí)X2、Y2、Z各物質(zhì)的

10、濃度分別為0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1 ， 反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是（ ）A . c（Z）=0.3 molL1B . c（Y2）=0.35 molL1C . c（X2）=0.15 molL1D . c（Z）=0.4 molL117. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 汽油車在行駛過(guò)程中，熱能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能再轉(zhuǎn)化為動(dòng)能B . 炸藥發(fā)生爆炸時(shí)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為熱能C . 炭燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為光能D . 柴草燃燒時(shí)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能18. （2分） (2017高二上六安期末) 一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+

11、、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示已知：pM=lg c（M），pCO32=lg c（CO32）下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小B . a 點(diǎn)可表示MnCO3 的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32）C . b 點(diǎn)可表示的CaCO3不飽和溶液，且c（Ca2+）c（CO32）D . c 點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c（Mg2+）c（CO32）19. （2分） (2017高二下邯鄲期中) 在一化學(xué)平衡狀態(tài)體系中，發(fā)生下列量的變化，其中一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ） A . 反應(yīng)物的濃度B . 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C . 正、逆

12、反應(yīng)速率D . 體系的壓強(qiáng)20. （2分） (2017高二上曲靖期末) 在T時(shí)，Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10amolL1 ， c（OH）=10b molL1 ， 已知a+b=12向該溶液中逐滴加入pH=4的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示： 序號(hào)氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00c22.0022.00d假設(shè)溶液混合前后的體積變化可忽略不計(jì)，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . a=8B . b=4C . c=5D . d=6二、 非選擇題 (共5題；共37分)21. （6分） (2018高三上鄭州期中) 我國(guó)每年產(chǎn)生的廢舊鉛

13、蓄電池約330萬(wàn)噸，從含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛，實(shí)現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：（1） 鉛蓄電池放電時(shí)，PbO2作_極。 （2） 過(guò)程 I ,己知：PbSO4、PbCO3 的溶解度（20)見(jiàn)圖 1;Na2SO4、Na2CO3的 溶解度見(jiàn)圖2。根據(jù)圖1寫出過(guò)程I的離子方程式：_。生產(chǎn)過(guò)程中的溫度應(yīng)保持在40。若溫度降低，PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2，解釋原因：i.溫度降低，反應(yīng)速率降低；ii._(請(qǐng)你提出一種合理解釋）。（3） 過(guò)程 II，發(fā)生反應(yīng) 2PbO2 + H2C2O4=2PbO + H2O2 + 2CO2。PbO與 Al2O3性質(zhì)相似，

14、PbO與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_。 （4） 過(guò)程,將PbO粗品溶解在H2SO4和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液。電解Na2PbCl4溶液，生成Pb,如下圖。陰極的電極反應(yīng)式是_。電解一段時(shí)間后，Na2PbCl4濃度極大下降，為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_。22. （5分） (2018高二上儋州期中) 已知水在25和100時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：（1） 100時(shí)，水的離子積KW =_，0.01mol/L NaOH溶液的PH =_，水的電離平衡曲線應(yīng)為_(kāi)(填“A”或“B”)。（2） 25時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶

15、液混合，所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_(kāi)（3） 25時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。 23. （9分） 現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g100mL1） （1） 實(shí)驗(yàn)步驟 用_（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液（2） 用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_作指示劑 （3） 讀取盛裝0.100 0molL1 NaOH 溶液的堿

16、式滴定管的初始讀數(shù)如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)mL （4） 滴定當(dāng)_時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)重復(fù)滴定3次 （5） 實(shí)驗(yàn)記錄 滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）1234V（樣品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95數(shù)據(jù)處理與討論甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V= mL=15.24mL指出他的計(jì)算的不合理之處_按正確數(shù)據(jù)處理，可得c（市售白醋）=_molL1；市售白醋總酸量=_g100mL1在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是_填寫序號(hào)）a堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)

17、洗b堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水d錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出24. （9分） 中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5等）為連續(xù)霧霾過(guò)程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表： 離子K+Na+NH4+SO42NO3Cl濃度/mol/L410661062105410531052105根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5待測(cè)試樣的pH=_

18、（2） NOx是汽車尾氣的主要污染物之一汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下： N2（g）+O2（g）2NO（g）H=_當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式_汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的H0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？_你的依據(jù)是_（3） 碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下： 用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)_用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是_用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長(zhǎng)壽命的鎳氫電池電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：Ni（OH）2+M充電放電NiO（OH）+MH，電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)； 充電完成時(shí)，全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH），若繼續(xù)充電，將在一個(gè)電極產(chǎn)