1、濟南市高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共12題；共24分)1. （2分） (2016高一上桐鄉(xiāng)期中) “墻角數(shù)枝梅，凌寒獨自開遙知不是雪，為有暗香來”詩人在遠(yuǎn)處能聞到梅花香味的原因是（ ） A . 分子很小B . 分子是可分的C . 分子之間有間隔D . 分子不停地運動2. （2分） (2016高三上黑龍江開學(xué)考) 下列離子方程式書寫不正確的是（ ） A . FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB . 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OC . FeS固體放人稀硝酸溶液中：FeS+2H+Fe2

2、+H2SD . AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H20Al（OH）3+3NH4+3. （2分） 在H2與Cl2生成HCl的反應(yīng)中,已知斷裂1 mol氫氫鍵吸收的能量為akJ,斷裂1 mol氯氯鍵吸收的能量為bkJ,形成1 mol氫氯鍵放出的能量為ckJ,則生成1 mol HCl放出的能量為（ ） A . （c-a-b）kJB . （a+b-c）kJC . （2c-a-b）kJD . （2c-a-b）/2 kJ4. （2分） (2018南陽模擬) 我國首艘001A型國產(chǎn)航母在大連造船廠建造。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 升降機的Al- Mg合金焊接過程中，可采用N2作保護氣B

3、 . 為降低艦體鋼材料中硅含量，冶煉過程中需使用O2和CaCO3C . 為測定螺旋漿Cu-Al合金中銅元素含量，只需使用氨水D . 為防止艦體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，可鑲嵌銅塊5. （2分） (2016高二下臨沂期末) 有一固體混合物，可能含有陰離子：NO 、SO42、SO32、CO32、AlO ，陽離子：K+、Al3+、Cu2+、NH 、Na+ 為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，實驗現(xiàn)象和結(jié)論相符的是（ ） A . 向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明一定含有SO B . 向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有氣體逸出，說明一定存在CO32和

4、AlO C . 用焰色反應(yīng)檢驗時，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則說明含有K+沒有Na+D . 取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12，說明不存在NH 、Al3+、Cu2+6. （2分） (2018高三下新余開學(xué)考) 關(guān)于過氧化物的敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（ ） A . 7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NAB . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=98.2 kJ/mol，S=70.5 J/molK，該反應(yīng)低溫能自發(fā)進行C . 過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過氧化氫得到2NA電子D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl

5、-、NO3-離子的溶液 加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少7. （2分） (2017高一上成都期中) 在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ） A . Na+、Fe2+、Cl、ClOB . Na+、Cu2+、SO42、NO3C . Mg2+、NH4+、SO42、ClD . Ba2+、HCO3、NO3、K+8. （2分） (2016高一上海南期末) 下列方程式書寫不正確的是（ ） A . 在空氣中加熱鈉：2Na+O2 Na2O2B . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2C . 鐵與水蒸氣反應(yīng)：2Fe+3H2O（g） Fe2O3+3H2D

6、. 硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸：Na2SiO3+2HClH2SiO3（膠體）+2NaCl9. （2分） (2016高一上上饒期末) 可證明次氯酸是弱酸的實驗事實是（ ） A . 次氯酸可與強堿反應(yīng)B . 次氯酸有漂白性C . 次氯酸鈣可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸D . 次氯酸見光分解10. （2分） (2016六安模擬) 鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲能裝置（如圖），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)下列說法不正確的是（ ） A . 充電時電極a連接電源的負(fù)極B . 放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+C . 放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大D . 陽離子交換膜可阻止B

7、r2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)11. （2分） 下面的原子或原子團不屬于官能團的是（ ）A . NOB . NO2C . OHD . COOH12. （2分） (2017高一上深圳期中) 下列實驗設(shè)計方案中，可行的是（ ） A . 用加入過量鐵粉的方法除去Cu（NO3） 2溶液中混有的AgNO3B . 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C . 向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中是否含有SO42D . 用紫色石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開二、 多選題 (共3題；共9分)13. （3分） 糖元(C6H10O5)n是一種相對分子

8、質(zhì)量比淀粉更大的多糖。主要存在于肝臟和肌肉中，常常稱為動物淀粉或肝糖。下列有關(guān)糖元的敘述中正確的是（ ） A . 糖元與纖維素互為同分異構(gòu)體，與淀粉互為同系物B . 糖元水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C . 糖元具有還原性，是還原性糖D . 糖元不溶于水，無甜味14. （3分） (2015高二上丹陽期末) 下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是（ ） A . 25時，NaB溶液的pH=8，c（Na+）c（B）=9.9107molL1B . 25時，向0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）c（NH4+）c（SO42）c（OH）=c（H+）C . 0.1molL1的NaH

9、CO3溶液中：c（OH）+2c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3）D . 同溫下，pH相同時，溶液物質(zhì)的量濃度：c（CH3COONa）c（NaHCO3）c（C6H5ONa）c（Na2CO3）15. （3分） (2015高三上安溪期中) 一定溫度下，在三個體積均為2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2S（g）COS（g）+H2O（g） 容器溫度/K起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol平衡常數(shù)CO2H2SH2O6070.110.410.01/6070.220.82/6200.10.4/6.74103下列說法正確的是（ ）A . 該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B . 607K時該反應(yīng)

10、的平衡常數(shù)為2.50103C . 容器達(dá)到平衡時容器中COS的物質(zhì)的量為0.02molD . 容器達(dá)平衡時，再充入少量氦氣，平衡將向正反應(yīng)方向移動三、 填空題 (共2題；共23分)16. （12分） 氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、釙（Po）五種元素 請回答下列問題：（1） 與氧同周期的相鄰元素中，第一電離能由大到小的順序為_ （2） 臭鼬排放的臭氣主要成分為3MBT（3甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)如圖1） 1mol3MBT中含有鍵數(shù)目為_（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）沸點：3MBT_（CH3）2C=CHCH2OH（填“高于”或“低于”），主要原因是_（3）

11、 S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物 下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說法中正確的是_（填選項字母）A中心原子的價層電子對數(shù)目相等B都是極性分子C中心原子的孤對電子數(shù)目相等D都含有極性鍵SO3分子的空間構(gòu)型為_，與其互為等電子體的陰離子為_（舉一例）將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖2，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_（4） 元素X與硒同周期，X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，X為_（填元素符號），X的基態(tài)原子的電子排布式為_ （5） 單質(zhì)釙是由_鍵形成的晶體；若已知Po的摩爾質(zhì)量為Mgmol1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則釙晶體的密

12、度的表達(dá)式為_g/cm3 17. （11分） (2017高二下無錫期中) 如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，請回答下列問題： （1） 代表金剛石的是（填字母編號，下同）_，其中每個碳原子與_個碳原子最近且距離相等 （2） 代表石墨的是_，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_個 （3） 代表NaCl的是_，每個Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有_個 （4） 代表CsCl的是_，每個Cs+與_個Cl緊鄰 （5） 代表干冰的是_，每個CO2分子與_個CO2分子緊鄰 （6） 已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為_（用字母編號回答） 四、 推斷題 (共1題

13、；共6分)18. （6分） 分子式為C5H12O的有機物，可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，試根據(jù)下列性質(zhì)回答以下問題 （1） 若該有機物可催化脫氫氧化成醛，而不能發(fā)生消去反應(yīng)，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能為_ （2） 若該有機物不能催化脫氫氧化成羰基化合物，而能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能為_，_，_，_ （3） 該有機物化合物有_種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)） 五、 綜合題 (共3題；共14分)19. （4分） (2018高二上玉田期中) 請完成下列問題： （1） Cl2和水蒸氣通過灼熱的炭層生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放145 kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方

14、程式_。 （2） 已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJmol1，CH3OH(l)1/2O2(g) CO2(g)2H2O(g) Ha kJmol1，則a_238.6(選填“”、“”或“”)。 （3） 已知：As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)H1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H22As(s)+5/2O2(g) =As2O5(s) H3則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的H =_。（4） 已知在一定溫度下： C(s)+ CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K1C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)平衡常數(shù) K

15、2CO(g)+ H2O(g) H2(g)+ CO2(g)平衡常數(shù)K3則K1、K2、K3之間的關(guān)系是_。20. （6分） (2018高三上安平期中) 以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備實驗流程如下：（1） 寫出鋁灰與硫酸反應(yīng)涉及的離子方程式_。 （2） 圖中“濾渣”的主要成分為_(填化學(xué)式)。 （3） 加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_。 （4） 煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O32NH3N25SO33SO253H

16、2O，將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。集氣瓶中收集到的氣體是_(填化學(xué)式)。足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有_(填化學(xué)式)。KMnO4溶液褪色(MnO 被還原為Mn2)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_。21. （4分） (2016高二上六安期中) 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表： t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1） 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_； （2） 反應(yīng)是_反應(yīng)（選填“吸熱”、放熱） （3） 能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化

17、學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_ a容器中壓強不變b混合氣體中c（CO）不變cv正（H2）=v逆（H2O）dc（CO2）=c（CO）（4） 某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為_ 六、 實驗題 (共1題；共8分)22. （8分） (2017高二下鄭州期末) 實驗室用環(huán)己醇脫水的方法合成環(huán)己烯，該實驗的裝置如下圖所示：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度(gcm-3)沸點溶解性環(huán)已醇1000.9618161微溶于水環(huán)已烯820.810283難溶于水按下列實驗步驟回答問題：產(chǎn)物合成在a中加入10.0g環(huán)己醇和2片碎瓷片，冷卻攪拌下慢慢加入1mL濃

18、硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度接近90。（1） 碎瓷片的作用是_；b的名稱是_； （2） a中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；本實驗最容易產(chǎn)生的有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （3） 分離提純將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加人無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過操作X得到純凈的環(huán)己烯，稱量，其質(zhì)量為4.1g。用碳酸鈉溶液洗滌的作用是_，操作X的名稱為_。（4） 產(chǎn)物分析及產(chǎn)率計算核磁共振氫譜可以幫助鑒定產(chǎn)物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有_種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。 本實驗所得環(huán)己烯的產(chǎn)率是_。第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 單選題 (共12題；共24分)1-1、2-1、3-1、4