1、?？谑懈叨蠈W(xué)期化學(xué)期中考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ()I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJmol1()I2(s)H2(g) 2HI(g)H26.48 kJmol1下列判斷正確的是（ ）A . 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB . 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC . 反應(yīng)()的產(chǎn)物比反應(yīng)()的產(chǎn)物穩(wěn)定D . 反應(yīng)()的反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)()的反應(yīng)物的總能量低2. （2分） (2016高二上岐山期中) 已

2、知：C（s，金剛石）=C（s，石墨）H=1.9KJ/mol C（s，金剛石）+O2（g）=CO2（g）H1C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H2根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是（ ）A . H1=H2B . H1H2C . H1H2D . 金剛石比石墨穩(wěn)定3. （2分） (2018高二上許昌期中) 升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)速率vB . 水的離子積常數(shù)KwC . 化學(xué)平衡常數(shù)KD . 弱酸的電離平衡常數(shù)Ka4. （2分） 反應(yīng)FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；H0，S0，下列說法正確的是A . 高溫下自發(fā)進行，低溫下非自發(fā)進行B . 低溫下自發(fā)

3、進行，高溫下非自發(fā)進行C . 任何溫度下均為非自發(fā)進行D . 任何溫度下均為自發(fā)進行5. （2分） 下列事實一定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的是（ ）常溫下，NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗燈泡很暗HNO2不能與NaCl反應(yīng)常溫下0.1molL1的HNO2溶液pH=21L pH=1的HNO2溶液加水稀釋至100L后溶液的pH=2.21L pH=1的HNO2和1L pH=1的鹽酸分別與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO2消耗的NaOH溶液多HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶體，溶液中c（OH）增大HNO2溶液中加水稀釋，溶液中c（OH）增大A . B . C . D . 6. （

4、2分） (2016高二下馬山期末) 在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A （g）+B （g）C （g）+D （g）達到平衡的標(biāo)志是（ ） A . C的生成速率和B的消耗速率相等B . 反應(yīng)混合物中A，B，C，D的濃度不再發(fā)生變化C . 2v正（A）=v正（B）D . v正（A）=2v正（B）7. （2分） (2017高二上黃陵期末) 化學(xué)家借助太陽能產(chǎn)生的電能和熱能，用空氣和水作原料合成了氨氣下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 該合成中所有的電能和熱能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B . 該合成氨過程不屬于氮的固定C . 空氣、水、太陽能均為可再生資源D . 斷裂N2中的NN鍵會釋放出能量8. （2分） 下列說法正確

5、的是A . 增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一定增大B . 升高溫度，反應(yīng)物分子總數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率一定增大C . 加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大D . 使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率9. （2分） (2018高二下湖南開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出241.8 kJ熱量，H2的燃燒熱H=-241.8 kJ/molB . 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）H=-57.3kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混

6、合，放出的熱量大于57.3kJ/mo1C . 熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)可表示微粒數(shù)，不可表示物質(zhì)的量D . 已知：C(金剛石，s)=C(石墨，s) H0，因此金剛石比石墨穩(wěn)定10. （2分） (2018南京模擬) 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ） A . 圖甲表示放熱反應(yīng)在有無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B . 圖乙表示一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線，其中a點代表的是不飽和溶液，b點代表的是飽和溶液C . 圖丙表示25時，分別加水稀釋體積均為100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，則25時HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOHD . 圖丁表示某

7、可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大11. （2分） (2017高二下宜昌期中) 對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（ ） A . B . Fe3+C . D . 12. （2分） (2017高一下湖南期中) 在一密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ） A . SO2為0.8mol/L，O2為0.4 mol/LB . SO2為0.5 mol/LC . SO3為0.8 mol/LD . SO2、S

8、O3均為0.3 mol/L13. （2分） (2019高三上拜泉月考) 室溫下，用0.1molL-1的NaOH溶液分別滴定相同濃度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A . HX的酸性比HY的強B . 滴定過程中，均可用酚酞作指示劑C . 室溫下，Ka(HY)的數(shù)量級約為10-4D . 滴定前，HY的體積為HX的兩倍14. （2分） 如圖所示是425時，在1 L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時間的變化示意圖。 下列敘述錯誤的是（ ）A . 圖中t0時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同B . 圖中t0時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C . 圖中的逆反應(yīng)為H2(g)I2(g) 2HI(

9、g)D . 圖中當(dāng)c(HI)3.16 molL1時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)15. （2分） (2016高一下宜春期中) 已知破壞1mol HH鍵、ClCl鍵、HCl鍵分別需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，則由H2與Cl2生成1mol HCl總的過程需要（ ） A . 放熱185 kJB . 吸熱185 kJC . 放熱92.5 kJD . 吸熱92.5 kJ16. （2分） (2015東城模擬) 已知給煤炭加氫可發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H2（g）CH4（g）在VL的容器中投入amol碳（足量），同時通入2amolH2 ， 控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強及溫度的變化關(guān)系

10、如下圖所示下列說法正確的是（ ） A . 上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B . 在4MPa、1200K時，圖中X點v（H2）正v（H2）逆C . 在5MPa、800K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 D . 工業(yè)上維持6MPa1000K而不采用10MPa1000K，主要是因為前者碳的轉(zhuǎn)化率高17. （2分） 下列對熱化學(xué)方程式H2（g）+I2（g）HI（g） =+26 kJmol-1的敘述中，正確的是（ ）A . 1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26 kJ的熱量B . 1個氫分子和1個碘分子完全反應(yīng)需要吸收52 kJ的熱量C . 1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應(yīng)生成2 mol

11、的HI氣體需吸收52 kJ的熱量D . mol H2（g）與mol I2（g）完全反應(yīng)放出26 kJ的熱量18. （2分） 在某恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g）H=QkJ/mol，保持其它條件不變，只改變起始加入量，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：下列說法中錯誤的是（ ） 起始加入量（mol）平衡時A B CA或C轉(zhuǎn)化率（%）C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（%）放出或吸收熱量（KJ）11011Q100222Q222023Q3A . 1+2=1；2=1B . 3=21；Q3=2Q1C . 3=1=2；Q3=2Q1D . 1=3；Q1+Q2=Q19. （2分） (2016高二上安陽期中) 常溫下

12、，下列敘述正確的是（ ）A . pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水電離出的c（H+）之比為1：1B . 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2 ， pH分別為a和a+1，則c1=10c2C . pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等體積混合后的溶液的PH=7D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中 增大20. （2分） (2018高二上中山期末) 在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g) cC(g)dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ） A . 平衡向

13、正反應(yīng)方向移動B . acdC . D的體積分?jǐn)?shù)增大D . A的轉(zhuǎn)化率變大二、 非選擇題 (共4題；共28分)21. （10分） (2019高二下雙鴨山期末) 某硫酸廠以含有SO2的尾氣、氨氣等為原料，合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下： （1） 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （2） 下列有關(guān)說法正確的是_（填字母） A . 反應(yīng)中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣B . 反應(yīng)和反應(yīng)的基本反應(yīng)類型相同C . 反應(yīng)需控制在6070，目的之一是減少碳酸氫銨的分解D . 反應(yīng)中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥（3） （NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧

14、化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （4） 很多硫酸廠為回收利用SO2，直接用氨水吸收法處理尾氣。 用15.0 mL 2.0 mol/L氨水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL SO2，吸收液中的溶質(zhì)為_。某同學(xué)用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，當(dāng)達到滴定終點時，消耗KMnO4溶液25.00mL，則酸性KMnO4溶液中c(KMnO4) =_。（5） 氨氣用途廣泛，可以直接用于燃料電池，下圖是用氨水作原料的燃料電池的工作原理。 氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇_（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液，氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無

15、毒氣體和水，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_。22. （8分） (2018高三下山東開學(xué)考) 蘊藏在海底的大量“可燃冰”，其開發(fā)利用是當(dāng)前解決能源危機的重要課題。用甲烷制水煤氣(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供應(yīng)緊張的燃油。下面是產(chǎn)生水煤氣的幾種方法： CH4(g)H2O (g)CO (g)3H2(g) H1+206.2kJmol-1 CH4(g) O2(g)CO(g)2H2(g)H2=35.4 kJmol-1 CH4 (g)2H2O (g)CO2 (g)4H2(g)H3+165.0 kJmol-1（1） CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化

16、學(xué)方程式為_。 （2） 也可將CH4設(shè)計成燃料電池，來解決能源問題，如下圖裝置所示。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷VL。0V33.6L時，負(fù)極電極反應(yīng)為_。V=44.8L時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為_。（3） 工業(yè)合成氨時，合成塔中每產(chǎn)生1molNH3，放出46.1kJ的熱量。某小組研究在上述溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達到平衡的時間達平衡時體系能量的變化/kJN2H2NH3140t1 min放出熱量：36.88kJ280t2 min放出熱量：Q

17、容器中，0-t1時間的平均反應(yīng)速率為(H2)=_。下列敘述正確的是_(填字母序號)。a平衡時，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等b容器中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q73.76kJc反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等d平衡時，容器中N2的轉(zhuǎn)化率：t2（4） 下圖是在反應(yīng)器中將N2和H2按物質(zhì)的量之比為1:3充入后，在200、400、600下，反應(yīng)達到平衡時，混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線。曲線a對應(yīng)的溫度是_。上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是_。M點對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是_。23. （5分） (2015高二上懷化期末) 將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1

18、L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L（1） 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_，如升高溫度，則K值_（填“增大”、“減小”或“不變”）（2） 在其他條件不變時若增大O2的濃度，則SO2的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”或“減小”）；若升高溫度，則平衡_（填字母代號）；A不移動B向正反應(yīng)方向移動C向逆反應(yīng)方向移動欲使平衡向正反應(yīng)方向移動且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_（填字母代號）A向平衡混合物中充入ArB向平衡混合物中充入O2C使用催化劑V2O5D降低反應(yīng)的溫度24. （5分） (2017高二上漢臺期末) 水溶液中存在水的電離平衡 （1） 常溫時，在稀溶液中c（H+）和c（OH）的乘積總是等于_ （2） 用“”、“”或“=”填空：堿性溶液中，c（H+）_c（OH），在常溫時pH_7 （3） 有下列幾