1、濟(jì)南市高一下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共23題；共46分)1. （2分） 最近科學(xué)家確認(rèn)世界上還存在的另一種“分子足球”N60 ， 它與C60的結(jié)構(gòu)相似。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . N60是一種新型化合物B . N60和N2是同素異形體C . N60和14N都是氮的同位素D . N60和N2是同分異構(gòu)體2. （2分） 醫(yī)學(xué)證明，人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅(jiān)硬物質(zhì)保護(hù)著堿式磷酸鈣的化學(xué)式中除鈣離子外，還含有一個(gè)氫氧根離子和三個(gè)磷酸根離子，則其化學(xué)式正確的是（ ）A . Ca2（OH）（PO4）3B . Ca3（OH）（PO4）3C . Ca4（OH

2、）（PO4）3D . Ca5（OH）（PO4）33. （2分） 已知平衡：C2H4（g）C2H2（g）+H2（g），2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）當(dāng)升高溫度時(shí)，和式皆向右移動(dòng)（1）C（s）+2H2（g）CH4（g）H1（2）2C（s）+H2（g）C2H2（g）H2（3）2C（s）+2H2（g）C2H4（g）H3下列有關(guān)（1）、（2）和（3）中的H1、H2、H3大小順序排列正確的是（ ）A . H1H2H3B . H2H32H1C . H2H1H3D . H3H22H14. （2分） 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）A . CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO

3、2(g)2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H+2283.0kJ/molB . HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/molC . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D . 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱5. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+ O2（g） SO3（g） H=98.32 kJ ，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（ ） A . 196.64 kJB . 196.64 kJ C . 196.64 kJ

4、D . 196.64 kJ6. （2分） (2016高二下鹽城期中) 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol12CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJmol1H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol1下列說(shuō)法正確的是（ ）A . H2（g）的燃燒熱為571.6 kJmol1B . 同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多C . H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJmol1D . 3H2（g）+CO2（g）=CH3O

5、H（l）+H2O（l）H=+135.9 kJmol17. （2分） 下列關(guān)于丙烯（CH3CH=CH2）的說(shuō)法正確的是（ ） A . 丙烯分子有7個(gè)鍵和1個(gè)鍵B . 丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp2雜化C . 丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上D . 丙烯分子中既存在非極性鍵又存在極性鍵8. （2分） 下列分子只表示一種物質(zhì)的是（ ） A . C3H7ClB . C3H8C . C3H6D . C9. （2分） (2019高二下吉林月考) 以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳細(xì)的是（ ） A . 1s2B . C . ：HeD . 10. （2分） 下列性質(zhì)的比較，正確的是（ ）A

6、 . 酸性：H2SiO3 H2CO3B . 堿性Mg(OH)2 Al(OH)3C . 穩(wěn)定性 SiH4 PH3D . 原子半徑N C11. （2分） (2016高一下望都期中) “北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），對(duì)人體有保健作用已知硒為第4周期A族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè)硒不可能具有的性質(zhì)為（ ） A . 硒化氫不穩(wěn)定B . 硒化氫的水溶液顯弱酸性C . 得電子能力強(qiáng)于硫D . 其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于砷弱于溴12. （2分） (2015高二上秦安期末) 電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)下列有關(guān)電池的敘述正確的是（ ） A

7、. 鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒不變B . 燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸 . 燃料電池工作時(shí)燃料在負(fù)極被還原D . 太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅13. （2分） (2019高二上長(zhǎng)治期末) 如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計(jì)）閉合K，燈泡發(fā)光下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A . 當(dāng)電路中有1.2041022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，乙燒杯中溶液的H+濃度約為0.1mol/LB . 電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到aC . 電池工作時(shí)，甲燒杯發(fā)生的反應(yīng)為MnO4-+ 3e-+ 4H+= MnO2+ 2H2OD . 乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-14. （2分

8、） (2018佛山模擬) 新型液態(tài)金屬Li-Sb電池具有優(yōu)良的動(dòng)力傳輸特性，工作原理如圖所示，該電池的兩極及電解液被分成3層(熔融Li和Sb可互溶)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 電池放電時(shí)Li為正極B . 將Li換成Na會(huì)提高該電池的比能量C . 該電池充電時(shí)陽(yáng)極金屬的總質(zhì)量不變D . 在Sb電極中常摻入Pb，目的是降低該電池工作溫度15. （2分） (2018高二上薛城期中) 反應(yīng)O2+2SO2 2SO3 經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 molL1 ， 在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 molL1s1 ， 則這段時(shí)間為（ ） A . 0.1 sB . 5 sC . 7.5

9、 sD . 10 s16. （2分） (2016上栗模擬) 某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr）來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系反應(yīng)速率v（Br2）通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度c/molL1溴顏色消失所需的時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（ ）A . 增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大B . 實(shí)驗(yàn)和的v（

10、Br2）相等C . 增大c（HCl），v（Br2）增大D . 增大c（Br2），v（Br2）增大17. （2分） 已知溶液中存在Cr2O72- H2O2CrO42- 2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黃色，向該平衡體系中滴加飽和NaOH溶液時(shí)，顏色的變化情況是（ ）A . 黃色加深B . 橙色加深C . 顏色不變D . 顏色褪去18. （2分） 1993年的世界十大科技新聞稱：中國(guó)學(xué)者許志福和美國(guó)科學(xué)家穆?tīng)柟餐铣闪耸澜缟献畲蟮奶細(xì)浞肿?，其?個(gè)分子由1134個(gè)碳原子和1146個(gè)氫原子構(gòu)成關(guān)于此物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 是烴類化合物B . 常溫下呈固態(tài)C . 具有

11、類似金剛石的硬度D . 易被氧化19. （2分） (2019高二下慈溪期中) 聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃，以及眼鏡鏡片、光盤、唱片等，其合成反應(yīng)為： 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 合成PC的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)B . W是甲醇C . 和 互為同系物D . 的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰20. （2分） 苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于CC和CC之間的特殊共價(jià)鍵下列關(guān)于苯的性質(zhì)敘述中不正確的是（ ） A . 能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色B . 能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C . 能與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)D . 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色21. （2分） (2018沈陽(yáng)模擬

12、) 諾卜醇可用于調(diào)制木香型化妝品及皂用香精。一種制備方法如圖所示,下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 可用溴的CCl4溶液區(qū)別-蒎烯與諾卜醇B . -蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有7種C . -蒎烯和諾卜醇分子中都有一個(gè)由5個(gè)碳原子構(gòu)成的四面體D . 可用乙酸檢驗(yàn)-蒎烯是否含有諾卜醇22. （2分） (2017高二上瀏陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 某課外小組將海帶的灰燼浸泡后過(guò)濾，得到澄清的濾液，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下幾個(gè)方案，你認(rèn)為能證明灼燒海帶的灰燼中含有碘元素的是（ ） A . 取適量濾液，蒸干，觀察是否有紫色固體生成B . 取適量濾液，加入苯，振蕩、靜置，苯層無(wú)色，證明不含碘元素C . 取適量濾液，向其中加入淀粉

13、溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，證明不含碘元素D . 取適量濾液，加入酸化的H2O2 ， 再加入淀粉溶液，呈藍(lán)色，證明含有碘元素23. （2分） (2016萬(wàn)載模擬) 下列金屬可用鋁熱法制備的是（ ） 鐵 鎂 錳 釩 鉻A . B . C . D . 二、 填空題 (共4題；共30分)24. （10分） 有A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子中每種能級(jí)電子數(shù)相同；C元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3：1；E元素是我國(guó)最早使用的合金的主要成分元素（1） E元素在周期表中的位置_

14、；E元素價(jià)電子排布式為_(kāi)（2） A分別與B、C、D能形成電子總數(shù)為10的化合物，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是_（寫分子式）（3） A與D形成的含有非極性鍵的分子的電子式為_(kāi)，其中中心原子的雜化方式為_(kāi)（4） B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是_（用元素符號(hào)表示）（5） 含有A、C、D三種元素的化合物有多種，常溫下，水溶液PH7且能抑制水電離的弱電解質(zhì)是_，水溶液PH7且能促進(jìn)水電離的強(qiáng)電解質(zhì)是_，將這兩種化合物按物質(zhì)的量之比1：1混合于水中，所得水溶液PH=10，該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)（6） 已知在25、101kPa下：ABC（aq）+A2D（1）=BC（aq）+A3D+

15、（aq）H=+45.6kJmol1A3D+（aq）+DA（aq）=2A2D（1）H=57.3kJmol1則在25、101kPa的稀溶液中，ABC與DA反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（以離子方程式表示）：_25. （9分） (2018蕪湖模擬) 硫的化合物在科研、生活及化學(xué)工業(yè)中具有重要的作用。 （1） 在廢水處理領(lǐng)域中，H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25 ，在0.10 molL1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2)關(guān)系如下表(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。 pH357911c(S2)/ (molL1)1.410151.41

16、0116.81081.31051.3103某溶液含0.020 molL1 Mn2、0.10 molL1 H2S，當(dāng)溶液的pH5時(shí)，Mn2開(kāi)始沉淀，MnS的溶度積為_(kāi)。（2） 工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣，其反應(yīng)為2H2S(g) 2H2(g)S2(g)H1，在膜反應(yīng)器中分離出H2。 已知：H2S(g) H2(g)S(g)H2；2S(g) S2(g)H3，則H1_;(用含H2、H3的式子表示)。在密閉容器中，充入0.10 mol H2S(g)，發(fā)生反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g)S2(g)，控制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示。圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開(kāi)，理由是_。若容器

17、的容積為2.0 L，則壓強(qiáng)為p3，溫度為950 時(shí)，反應(yīng)經(jīng)3 h達(dá)到平衡，化學(xué)反應(yīng)速率v(S2)_；若壓強(qiáng)p27.2 MPa、溫度為975 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp_（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。若保持壓強(qiáng)不變，升溫至1000 時(shí)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)_（填“增大”“不變”或“減小”）。（3） 工業(yè)上用惰性電極電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如圖所示： 低溫電解KHSO4飽和溶液時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。K2S2O8水解時(shí)生成H2O2和KHSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。26. （5分） (2016高一下大慶期中) 甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣

18、，反應(yīng)方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H0 （1） 一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為_(kāi) （2） 判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）_ v正（CH3OH）=v正（CO2）混合氣體的密度不變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化（3） 圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L試回答： 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；A、B兩容器中H2O（g）的體積百分含量的大小關(guān)系為：B_A（填“”“”或“=”）若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為_(kāi)L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）27. （6分） (2016高二下薛城期中) 人們對(duì)苯及芳香烴的認(rèn)識(shí)是一個(gè)不斷深化的過(guò)程 請(qǐng)回答下列：（1） 1866年凱庫(kù)勒根據(jù)苯的分子式C6H6提出了苯的單鍵，雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性