1、濟(jì)南市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共18題；共36分)1. （2分） (2018高二上包頭期中) 化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是： A . 天然氣、石油、流水、風(fēng)力、氫氣為一次能源B . 無論是風(fēng)力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C . PM2.5 含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素D . 發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)2. （2分） (2016高二上吉安期中) 下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（ ） A . AlCl3B . KHCO3C . Fe

2、2（SO4）3D . NH4HCO33. （2分） (2015高二上濟(jì)南期末) 在25時，將0.1molL1的HA溶液與0.1molL1的NaOH溶液等體積混合后，測得混合溶液pH=8，則下列所表示的該混合溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系中，錯誤的是（ ） A . c（HA）+c（A）=c（Na+）=0.1molL1B . c（Na+）c（A）=c（OH）c（H+）C . c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）D . c（OH）=c（H+）+c（HA）4. （2分） (2018高三上吉林期中) 羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原。現(xiàn)用25.00 mL 0.049 molL1羥胺的酸性

3、溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2恰好與24.50 mL 0.020 molL1酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O(未配平)，則羥胺的氧化產(chǎn)物是 （ ） A . N2B . N2OC . NOD . NO25. （2分） (2017高二上佛山期中) 在兩個恒容容器中有平衡體系：A（g）2B（g）和2C（g）D（g），X1和X2分別是A和C的轉(zhuǎn)化率在溫度不變情況下，均增加相同的A和C的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（ ） A . X1降低，X2增大B . X1、X2均降低C . X1增大，X2降低D . X1

4、、X2均增大6. （2分） (2016高二上銅仁期中) 甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ） A . 2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+890 kJmol1B . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890 kJmol1C . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJmol1D . 2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=890 kJmol17. （2分） (2017高二上澄海期中) 對食物的酸、堿性判

5、斷正確的是（ ） A . 檸檬是酸性食物B . 豬肉、牛肉是堿性食物C . 大多數(shù)的蔬菜和水果是堿性食物D . 大米、面粉是堿性食物8. （2分） (2017高二上臨川期中) 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ） A . 反應(yīng)物的濃度B . 反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)C . 反應(yīng)物的性質(zhì)D . 反應(yīng)物的狀態(tài)9. （2分） 666和1.01105 Pa時，反應(yīng)CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H=+178.3kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的原因是（ ）A . 溫度升高B . 該反應(yīng)熵增C . 熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)D . 反應(yīng)速率加快10. （2分） 一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+y

6、B（g）zC（g），達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為0.5molL1 ， 當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到2倍再達(dá)到平衡后，測得A濃度為0.4molL1 ， 則下列敘述正確的是（ ） A . 平衡向正反應(yīng)方向移動B . x+yzC . C的體積分?jǐn)?shù)降低D . B的轉(zhuǎn)化率提高11. （2分） (2016高二上咸陽期中) 在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A（g） 3B（g）+C（g），若反應(yīng)物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應(yīng)速率為（ ） A . v（B）=0.03 molL1s1B . v（C）=0.06 molL1s1C . v（C）=0.03 molL1s1D .

7、 v（B）=0.045 molL1s112. （2分） (2018高一上吉林期中) 如圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ） A . 3 mol/LB . 8.4 mol/LC . 11.8 mol/LD . 0.5 mol/L13. （2分） (2018高二下桂林開學(xué)考) 有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、SO42 ， 現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實驗： 第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。第二份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系

8、如圖。以下推測不正確的是（ ）A . 原溶液一定不存在Cu2B . 不能確定原溶液是否含有KC . 實驗所加的NaOH的濃度為2molL1D . 原溶液確定含Mg2、Al3、NH4 ， 且n(Mg2) n(Al3)n(NH4)11114. （2分） (2018高三上哈爾濱月考) 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），已知電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3C6H5OH HCO ，其中錯誤的是（ ） A . pH相等的四種溶液：aCH3COONabC6H5ONacNaHCO3dNaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：dbc”“”“0) mol H2、2

9、 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下進(jìn)行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進(jìn)行,a的范圍為_。（3） 某甲醇-空氣燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。當(dāng)KOH全部轉(zhuǎn)化成KHCO3時停止放電,寫出此時負(fù)極的電極反應(yīng)式_。 三、 實驗題 (共1題；共6分)21. （6分） (2016高一上咸陽期中) 我?；瘜W(xué)實驗室欲用NaOH固體配制1.0molL1的NaOH溶液240mL：（1） 配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量 計算 溶解 搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容其正確的操作順序為_本實驗必須用到的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等外，還需要的儀器有_（2） 某同學(xué)欲稱量NaOH固體，他先用托盤天平稱量、燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示燒杯的實際質(zhì)量為_g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱取_g NaOH（3） 使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_（4） 在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏大的是 A . 轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B . 定容時俯視刻度線C . 未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D . 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題 (共18題；共36分)1-1、2-1、3