1、濟(jì)南市高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共21題；共42分)1. （2分） (2019高二下杭州月考) 中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，用50 mL 0.50 molL1鹽酸和50 mL 0.55 molL1 NaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（ ） A . 改用60 mL 0.50 molL1鹽酸跟50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來相同B . 測定過程中溫度計(jì)至少用到3次，測量混合后的溶液溫度時(shí)，應(yīng)記錄反應(yīng)后的最高溫度C . 酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌D . 裝置中的

2、大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失2. （2分） (2018高一上南寧月考) 下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA ， 其近似值為6.021023 mol1B . NA個(gè)電子的物質(zhì)的量是1 molC . 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同D . H2SO4的摩爾質(zhì)量（M）是983. （2分） 已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電和充電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：據(jù)此判斷下列敘述中正確的是（ ）A . 放電時(shí)正極電極反應(yīng)式PbO2 + SO42 2e + 4 H+= PbSO4 + 2H2OB

3、 . 充電時(shí)蓄電池負(fù)極應(yīng)與電源正極相連接C . 充電時(shí)，若要使1mol PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻bO2 ， 則需要通過4mol電子D . 電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)4. （2分） (2016高二上宜春期中) 下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（ ） A . 在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值B . 改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)KC . 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無關(guān)D . 從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度5. （2分） (2018高三下河北開學(xué)考) 苯甲酸鈉（ ，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A ， 已知25時(shí)，

4、HA的Ka=6.25105 ， H2CO3的Ka1=4.7107 ， Ka2=4.901011 ， 在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體，下列說法正確的是（溫度為25，不考慮飲料中其他成分）（ ） A . 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B . 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A)不變C . 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)c(HA)D . 當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中 6. （2分） (2018高一上陸川期末) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖

5、所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）A . a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-B . b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-C . c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-D . d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+7. （2分） (2015高二上臨川期末) 如圖兩個(gè)電解槽中，a、b、c、d均為石墨電極若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（ ） A . 甲燒杯中a極上最多可析出銅0.64gB . 甲燒杯中b極上電極反應(yīng)式4OH4e2H2O+O2C . 乙燒杯中滴入酚酞試液，d極附近先變紅D

6、 . 燒杯中c極上電極反應(yīng)式為4H+4e2H28. （2分） 下列敘述正確的是:A . 0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B . Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C . 在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降D . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等9. （2分） (2018高二上淮北開學(xué)考) 298K時(shí)，已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.3kJmol-1 ， 平衡常數(shù)K=4下列說法正確的是（ ） A . 使用催化劑會(huì)使K變化

7、但H不變B . 使用催化劑會(huì)使H增大，但K不變C . 使用催化劑和提高溫度均可增大H2的轉(zhuǎn)化率D . 在一密閉容器中，投入濃度均為1molL-1的 N2、H2、NH3 ， 平衡前v（正）v（逆）10. （2分） (2018高三上北京期中) 已知A（g）+B（g） C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下： 溫度/70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005 mol/（Ls）。下列說法正確的是（ ）A . 4s時(shí)c（B）為0.78 mol/

8、LB . 該反應(yīng)AH0C . 830達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為20%D . 1200時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g） A（g）+B（g）的平衡常數(shù)為2.511. （2分） (2017高二下新津開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . pH=6.8的溶液一定顯酸性B . 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4 ， 則c（NH4+）由大到小的順序是：C . 電離平衡常數(shù)（K）只與弱電解質(zhì)本身有關(guān)，與其它外部因素?zé)o關(guān)D . 0.1 molL1的硫化鈉溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HS）+c（S2）12. （2分） (2017高二下成都期中) 下列

9、描述中正確的是（ ） A . ClO3的空間構(gòu)型為平面三角形B . 乙炔分子中的兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C . CS2為V形的極性分子D . SiF4和SO32的中心原子均為sp3雜化13. （2分） (2016高一下成都期中) 短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y元素在該元素的前一周期，Y2離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是（ ） A . Z是一種酸酐B . Z是一種堿性氧化物C . Z的分子式一定是X2Y5D . Z中含有離子鍵14. （2分） (2016高二下陜西期末) 氯化硼的熔點(diǎn)為107，沸點(diǎn)為12.5，在其分子中鍵

10、與鍵之間的夾角為120，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B . 硼原子以sp雜化C . 氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧D . 氯化硼分子屬極性分子15. （2分） (2016高一下寧夏月考) 下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（ ） A . CB . SC . FD . Ne16. （2分） 根據(jù)表中給出物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)(AlCl3沸點(diǎn)為260 ),判斷下列說法錯(cuò)誤的是（ ） 晶體NaClMgOSiCl4AlCl3晶體硼熔點(diǎn)/8012 800-701802 500A . MgO中的離子鍵比NaCl中的離子鍵強(qiáng)B . SiCl4晶體是分子晶體C . AlCl3

11、晶體是離子晶體D . 晶體硼是原子晶體17. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（ ）選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2017高二下贛州期中) 下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（ ） A . 溴苯B . 乙醛C . 四氯化碳D . 丙烯19. （2分） (2017高一上宿遷期末) 圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置圖正確且能

12、達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） A . 用圖所示裝置除去Cl2中的HClB . 用圖所示裝置實(shí)驗(yàn)室制NH3C . 用圖所示裝置分離MnO2和KClD . 用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體20. （2分） (2018高二上南寧月考) 某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 由紅外光譜可知，A中含有C-H鍵、C=O鍵、 等B . 由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C . 若A的化學(xué)式為C8H8O2 ， 則其結(jié)構(gòu)簡式可能為 D . 由以上信息可以推測A分子可能為含有酯基的芳香族化合物21. （2分） (2016高二下鹽城期中)

13、 用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，它屬于（ ） A . 無機(jī)物B . 單質(zhì)C . 高分子化合物D . 有機(jī)物二、 填空題 (共3題；共18分)22. （6分） (2015高三上黑龍江期中) SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2 （1） 在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_ （2） 吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32），n（HSO3）變化關(guān)系如下表： n（SO32）：，n（HSO3）91：91：11：91PH8.27.26.21表判斷NaHSO3溶液顯_性，用

14、化學(xué)平衡原理解釋：_當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：_ac（Na）=2c（SO ）+c（HSO ）bc（Na）c（HSO ）c（SO ）c（H）=c（OH）cc（Na+）+c（H+）=c（SO ）+c（HSO ）+c（OH）（3） 當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，送至電解槽再生再生示意圖如下： HSO3在陽極放電的電極反應(yīng)式是_當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用簡述再生原理：_23. （6分） (2016高二上嘉峪關(guān)期中) 碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用 （1） 真空碳熱還原氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如

15、下： 2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）6AlCl（g）+6CO（g）H=akJmol13AlCl（g）2Al（l）+AlCl3（g）H=bkJmol1反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）2Al（l）+3CO（g）的H=_kJmol1（用含a、b的代數(shù)式表示）；（2） 用活性炭還原法可以處理氮氧化物某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H=QkJmol1在T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下： 時(shí)間（min）濃度（molL1）01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200

16、.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30010min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=_，T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_；30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_（填字母編號(hào)）a通入一定量的NOb加入一定量的活性炭c加入合適的催化劑d適當(dāng)縮小容器的體積若30min后升高溫度至T2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q_0（填“”或“”）在絕熱恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_（填選項(xiàng)編號(hào)）a單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol NO（g）的同時(shí)消耗nmol CO2（g

17、）b反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變c混合氣體的密度不再發(fā)生改變d反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變24. （6分） (2016高一下南通期中) 幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見下表 元素代號(hào)XYZLMQ原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074主要化合價(jià)+2+3+6、2+7、1+22（1） 寫出Y與Q形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_; （2） Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與L的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：_（寫化學(xué)式） （3） X、Y兩種元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是_（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_（填編號(hào)） a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水

18、中b將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（4） 上述六種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_（填化學(xué)式） 三、 綜合題 (共1題；共7分)25. （7分） (2018高二下賓陽期末) CuSO45H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO45H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。 根據(jù)題意完成下列填空：（1） 向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。 （2） 如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO45H2O中可能存在的主要雜質(zhì)是 _，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)

19、操作稱為_。 （3） 已知：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4。稱取0.1000 g提純后的CuSO45H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16 mL，則0.1000 g該試樣中含CuSO45H2O_;g。 （4） 上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用_。 （5） 如果采用重量法測定CuSO45H2O的含量，完成下列步驟：_加水溶解 加氯化鋇溶液，沉淀 過濾（其余步驟省略）。在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其方法是_（寫出實(shí)驗(yàn)

20、的操作、現(xiàn)象、結(jié)論）。 四、 推斷題 (共3題；共22分)26. （7分） (2017南通模擬) 原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數(shù)為27X價(jià)電子排布式為nsnnpn ， 元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，W與其它四種元素能層數(shù)不同，且未成對(duì)電子數(shù)目為1個(gè) 根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：（1） 基態(tài)R原子核外電子排布式為_，X、Y、Z三種原子第一電離能由大到小的順序?yàn)開（用具體元素符號(hào)表示） （2） 1mol配合物R（XY）64中含有鍵的數(shù)目為_ （3） XZW2是一種高毒類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)與甲醛相似，X原子雜化方式為_，其沸

21、點(diǎn)高于甲醛的主要原因是_ （4） YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體，該分子的立體構(gòu)型為_（用文字描述） （5） 某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_（R、Z用具體元素符號(hào)表示） 27. （6分） (2016三亞模擬) 霍奇金淋巴瘤是青年人中最常見的惡性腫瘤之一丙卡巴肼是治療該病的有效藥物，其主要合成工藝路線如下： （1） A的名稱為_，丙卡巴肼的分子式為_ （2） 有機(jī)物B生成C的化學(xué)方程式為（注明條件）_; （3） 下列分析合理的是_（填字母） a有機(jī)物D可發(fā)生水解反應(yīng)b有機(jī)物E中含有酯基c有機(jī)物F具有酸性d有機(jī)物G中所有碳原子一定在同一平面上（4） F生成G過程中用到的HCOOH具有獨(dú)特的性質(zhì)，寫出HCOOH與足量新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ （5） 有機(jī)物B有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式：_ a能