1、濟(jì)南市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單項(xiàng)選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2019高二上遼源期中) “即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線使這兩種物質(zhì)反應(yīng)，放出的熱量便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是：（ ） A . 濃硫酸和水B . 生石灰和水C . 熟石灰和水D . 燒堿和水2. （2分） (2016高二上臨川期中) 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的理解，正確的是（ ） A . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸收能量的反應(yīng)B . 在化學(xué)

2、反應(yīng)過(guò)程中總是伴隨著能量的變化C . 釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D . 在確定的化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量3. （2分） 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說(shuō)法中正確的是（ ）A . 熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)B . 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量C . 在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D . 同一化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)條件不同，H值一定不同4. （2分） (2020高二上大理期末) 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ） A . 已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1

3、， 則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJB . 已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol1 ， 則氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol1C . 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H=a；2C(s)O2(g)=2CO(g) H=b，則abD . 已知P4(白磷，s)=4P(紅磷，s) H0，則白磷比紅磷穩(wěn)定5. （2分） (2017高一下太原期中) 下列表示的是化學(xué)反應(yīng) A+2BC+D 在不同條件下的反應(yīng)速率，其中最快的是（ ） A . v（A）=0.3molL1s1B . v（B）=0.5molL1s1C .

4、v（C）=0.25molL1s1D . v（D）=0.2molL1s16. （2分） (2018高二上慈溪期中) 10mL濃度為1molL1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（ ） A . CH3COOHB . K2SO4C . CuSO4D . Na2CO37. （2分） (2016高一下襄陽(yáng)期中) 一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） 容器編號(hào)溫度（）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I3870.200.08

5、00.0803870.402070.200.0900.090下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)B . 若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行C . 容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器中的長(zhǎng)D . 達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小8. （2分） (2016高二上屯溪期中) 在一定條件下，反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）H0達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色變淺，可采取的措施是（ ） 增大氫氣的濃度 升高溫度 降低溫度 增大壓強(qiáng) 增大HI的濃度 擴(kuò)大體積 加催化劑A

6、. B . C . D . 9. （2分） (2016高二上安陽(yáng)期中) 對(duì)于已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） 生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反應(yīng)物濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 使用了合適的催化劑A . B . C . D . 10. （2分） (2016高三上平安期末) 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0，測(cè)得c（CH4）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示下列判斷正確的是（ ） A . 10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度B . 05min

7、內(nèi)，v（H2）=0.1mol/（Lmin）C . 恒溫下，縮小容器體積，平衡后c（H2）減小D . 12min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化11. （2分） 設(shè)反應(yīng)Fe（s）+CO2FeO（s）+CO（g）H=akJ/mol反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）H=bkJ/mol，以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2 在不同溫度下，K1、K2的值如下：下列有關(guān)敘述正確的是（ ）T/KK1K29731.472.3811732.151.67A . b0B . 在973K下增大壓強(qiáng)，K2增大C . abD . 在常溫下反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行12. （2分） (2015高三上衡

8、陽(yáng)期中) 下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ） A . NaH與重水反應(yīng)的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2B . 三氟化氮的電子式： C . 熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO4（熔融）=Na+HSO4D . 羥基乙酸（HOCH2COOH）的縮聚物： 13. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B . 因?yàn)镃H3COOH是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和醋酸消耗的NaOH比中和鹽酸消耗的NaOH的量少C . 足量Zn分別與等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的量相同，放出

9、H2的速率不同D . 在物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO43-的物質(zhì)的量濃度相同14. （2分） (2018高三上河西期末) 已知40時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw。該溫度下,將濃度為 a mol/L的一元酸HA與 b mol/L的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . a=b,pH=7B . 混合溶液的c(H+)=c(OH-)C . 混合溶液中，c(B+) =c(A-)D . 混合溶液中，c(OH-)= mol/L15. （2分） (2016高二上葫蘆島期中) 下列敘述不正確的是（ ） A . 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B .

10、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素是溫度C . 放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行D . 熵增大的反應(yīng)其焓變一定增大，焓變?cè)龃蟮姆磻?yīng)其熵不一定增大16. （2分） (2016高二上天津期中) 液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH4+NH2 ， 25時(shí)，其離子積K=1.01030 mol2L2 現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應(yīng)，有NaNH2和H2產(chǎn)生，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是（設(shè)溫度保持不變，溶液體積為1L）（ ） A . c（Na+）=c（NH2）B . c（NH4+）=11029 molL1C . c（NH2）c（NH4+）D . c（NH4+）c（NH2）=1

11、.01030 mol2L2二、 填空題 (共7題；共26分)17. （8分） 中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)是根據(jù)中和熱的計(jì)算公式來(lái)設(shè)計(jì)的中和熱的計(jì)算公式又是根據(jù)中和反應(yīng)原理、中和熱的定義等推導(dǎo)出來(lái)的以測(cè)定氫氧化鉀稀溶液跟稀鹽酸反應(yīng)的中和熱為例，請(qǐng)按要求填寫下列空白：（1）中和熱的定義：在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱由中和熱的定義可知，中和熱的單位是_（2）我們不能直接測(cè)定由于中和反應(yīng)放出熱量使反應(yīng)體系降低的能量，而只好測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置中各部分物質(zhì)吸收反應(yīng)放出的熱量所以需要一個(gè)絕熱裝置，從而保證中和反應(yīng)放出熱量_（選填“大于”或“小于”或“等于”）實(shí)驗(yàn)裝置中各部分物質(zhì)吸收的熱量（3

12、）如果實(shí)驗(yàn)時(shí)所用氫氧化鉀稀溶液和稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.55molL1和0.50molL1 ， 溶液體積都為100mL，實(shí)驗(yàn)裝置中各部分物質(zhì)吸收的熱量為qkJ，那么，根據(jù)HCl(aq)+KOH(aq)=KCl(aq)+H2O(l)H=-QkJ/mol1mol1mol1molQ0.050mol 0.055moln(H2O)q得：Q=_（填寫含有q的式子）而q=cmt=c（玻璃）m（玻璃）+c（溶液）m（溶液）t式中c、m、t分別表示物質(zhì)的比熱容、質(zhì)量、變化溫度當(dāng)忽略玻璃儀器吸收的熱量、溶液的比熱容近似等于水的比熱容：c（溶液）=4.18103kJg11、溶液的密度近似等于水的密度=1gmL

13、1 ， m（溶液）=V（鹽酸）+V（KOH溶液）1gmL1時(shí)，q4.18103kJg11V（鹽酸）+V（KOH溶液）1gmL1t，從而得到中和熱的計(jì)算式是：H=Q kJmol1_（4）由以上推導(dǎo)過(guò)程可知，測(cè)定結(jié)果偏低的一個(gè)原因是_（5）由以上中和熱的計(jì)算式可以看出，中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)需測(cè)量的物理量：V（鹽酸）、V（KOH溶液）、反應(yīng)前溶液的溫度、反應(yīng)體系的_（6）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)主要用品：儀器：簡(jiǎn)易量熱計(jì)（雙層隔熱杯、蓋、_、_）、100mL量筒2個(gè)；藥品：0.50molL1鹽酸、0.55molL1KOH溶液18. （3分） 某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以和NH3H2O的形式存在，該廢水的處理流程如

14、下所示：過(guò)程：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30，通空氣將氨趕出并回收氨過(guò)程：在微生物作用的條件下，經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3 兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：（1）第一步反應(yīng)是_反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是_（2）1mol （aq）全部氧化成NO3（aq）的熱化學(xué)方程式是_19. （1分） (2016高一下綏化期中) 化學(xué)反應(yīng)總是伴隨能量變化，已知下列化學(xué)反應(yīng)的焓變 2HI（g）=H2（g）+I2（g）H1SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）H2H2SO4（l）=H2O（g）+SO2（g）+ O2（g）H32H2O（g）=2H2（g）+

15、O2（g）H4H4與H1、H2、H3之間的關(guān)系是：H4=_20. （4分） (2019高二上內(nèi)蒙古期末) 可逆反應(yīng)：aA（g）+ bB（g） cC（g）+ dD（g）；根據(jù)圖回答： （1） 壓強(qiáng)P1比P2 _（填大或?。?（2） （a+b）比（c +d）_（填大或?。?（3） 溫度t1比t2_（填高或低）； （4） 正反應(yīng)為_(kāi)（填吸熱或放熱）反應(yīng)。 21. （7分） (2017高一下唐山期中) t時(shí)，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.2mol，

16、請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1） 從反應(yīng)開(kāi)始到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為_(kāi)；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為_(kāi) （2） 下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A . 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B . SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C . 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D . 相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)消耗n mol O2E . 相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)生成n mol O2（3） t時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi); （4） t1時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了10%SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi) 22

17、. （1分） (2017高二上雙流期中) 物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中c（CH3COO）=c（Na+），則醋酸體積_氫氧化鈉溶液體積（填“”或“=”或“”） 23. （2分） (2017高二上仙桃期末) 純水能微弱地電離出H+和OH ， 在25時(shí)，水電離出的H+和OH濃度為_(kāi)水的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積_（填“增大”“減小”或“不變”） 三、 計(jì)算題 (共1題；共5分)24. （5分） 工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應(yīng)在2min時(shí)，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物