1、濟(jì)南市高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單項(xiàng)選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高二上鹽城期末) 下列過(guò)程吸收熱量的是（ ） A . 液氨氣化B . 生石灰加入水中C . 天然氣燃燒D . 鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)2. （2分） (2019高二上屯溪期中) 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJmol-1 2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)H=-452 kJmol-1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 1molCO 完全燃燒，放出熱量為283 JB . Na2O2(s)+C

2、O2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g)H=-226 kJmol-lC . CO(g) 與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ 熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.2041024D . CO 的燃燒熱為566 kJmol-13. （2分） (2018高二上灤縣期中) 對(duì)于反應(yīng)：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，下列為四種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（ ） A . v(NH3)= 0.2molL-1s-1B . v(O2 )= 0.24 molL-1s-1C . v(H2O )= 0.25 molL-1s-1D . v(NO) = 0.15 m

3、olL-1s-14. （2分） (2018高二上淮北開(kāi)學(xué)考) t時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(molL1)0.10.202min末濃度/(molL1)0.08ab平衡濃度/(molL1)0.050.050.1下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%B . 2min時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.14C . 增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)減小D . 2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03molL1min15. （2分） 一定條件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）

4、CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 生成乙烯的速率：v（M）v（N）B . 平衡常數(shù)KMKNC . 催化劑可能會(huì)影響CO2的平衡轉(zhuǎn)化率D . 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)約為15.4%6. （2分） 在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A . 氣體總質(zhì)量保持不變B . X Y Z的濃度都相等C . X Y Z的濃度不再發(fā)生變化D . X Y Z的分子數(shù)之比為1：3：27. （2分） (2016高二上武

5、清期中) 在某容器中，C+H2O（g）CO+H2反應(yīng)達(dá)到平衡，在溫度、體積不變的情況下，向容器中充入一定量H2 ， 當(dāng)建立新平衡時(shí)（ ） A . CO，H2的濃度都比原平衡時(shí)的要小B . CO，H2的濃度都比原平衡時(shí)的要大C . H2、H2O（g）的濃度都比原平衡時(shí)的要大D . CO，H2O（g）的濃度都比原平衡時(shí)的要大二、 非選擇題 (共5題；共29分)8. （7分） (2016和平模擬) 天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷（1） 已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H=41kJmol1C（s）+2H2（g）CH4（g）H=73kJmol12CO（g）C

6、（s）+CO2（g）H=171kJmol1工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH4寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式_（2） 天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （3） 用天然氣制取H2的原理為：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示，則壓強(qiáng)P1_P2（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）_v

7、（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）求Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字） （4） 以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4 為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示250300時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_9. （7分） (2016高三上揚(yáng)州開(kāi)學(xué)考) CO2的回收利用對(duì)減少溫室氣體排放、改善人類生存環(huán)境具有重要意義利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分CO、H2），重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CH4（g）C（s）+2H2（g）H=75

8、.0kJmol1CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H=41.0kJmol1CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）H=131.0kJmol1（1） 反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的H=_ （2） 固定n（CO2）=n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖1 同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率_（填“大于”或“小于”）于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是_高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是_（3） 一定條件下PdMg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，

9、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，反應(yīng)過(guò)程中碳元素的化合價(jià)為2價(jià)的中間體是_ （4） 鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時(shí)被凈化，實(shí)現(xiàn)以廢治廢，其中涉及的一個(gè)反應(yīng)是CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4，則達(dá)到平衡后，溶液中 =_用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示 10. （8分） 碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式（1） 某經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖1所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）

10、CH3OH（g）已知該反應(yīng)在300時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將_（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：_若不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成38.4t甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2_t（2） 將兩個(gè)石墨電極插入H2SO4溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2，構(gòu)成丙烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是：_；某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖2所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間

11、不變色下列說(shuō)法中正確的是_（填序號(hào)）A電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極B可以用NaCl溶液作為電解液CA、B兩端都必須用鐵作電極D陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+2eH2（3） 將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=_；實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是_（答一種情況即可）11. （5

12、分） (2016高二下東臺(tái)月考) 在一定條件下，可逆反應(yīng)A+BmC變化如圖所示已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問(wèn)： （1） 溫度T1_T2（填“大于”“等于”或“小于”） （2） 正反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”） （3） 如果A、B、C均為氣體，則m_2（填“大于”“等于”或“小于”） （4） 當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)_（填“增大”“減小”或“不變”），平衡_移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”） 12. （2分） (2015莆田模擬) 硫酸的年產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的化工生產(chǎn)能力工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程中存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應(yīng)體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（1） 畫出硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖_（2） 下列說(shuō)法正確的是_a若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡不移動(dòng)b在D點(diǎn)時(shí)，v正v逆cB點(diǎn)、C點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別