1、濟南市高二上學期期末化學試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共15題；共30分)1. （2分） (2018高二上灤縣期中) 在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H =566kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H =890kJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（ ）。 A . 2912kJB . 2953kJC . 3236kJD . 3867kJ2. （2分） 一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應A（g）+2B

2、（g）2C（g）一定達到化學平衡狀態(tài)的是（ ） A、B、C的物質的量之比為1：2：2 A、B、C的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強不再發(fā)生變化單位時間內生成nmolC，同時生成2nmolB v正（A）=v逆（C）混合氣體的密度不再發(fā)生變化混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化A . B . C . D . 3. （2分） (2018高三下城中開學考) 下列圖示與對應的敘述不相符合的是（ ）A . 圖甲表示工業(yè)上用CO生產甲醇的反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。該反應的H=91.kJmol-1B . 圖乙表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能是

3、加入催化劑C . 圖丙表示向0.1 molL1的氨水溶液中逐漸加水時溶液的導電性變化D . 圖丁表示鹽酸滴加到0.1molL-1某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑4. （2分） 下列各組物質全部是弱電解質的是（ ） A . H2SiO3 H2S CO2B . H2O NH3H2O HClOC . H2SO3 Ba（OH）2BaSO4D . Cu（OH）2CH3COOH CH3COONa5. （2分） (2016高一下岳陽期中) 對于反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列化學反應速率的表示中，所表示的反應速率最快的是（ ） A . v（N2）=

4、0.40 molL1s1B . v（H2）=0.80 molL1s1C . v（H2）=0.60 molL1s1D . v（NH3）=1.2 molL1min16. （2分） (2016高二上公安期中) 少量鐵粉與100mL 0.01molL1的稀鹽酸反應，反應速率太慢為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法的（ ） 加H2O滴入幾滴CuSO4 滴入幾滴濃鹽酸 加CH3COONa固體加NaCl固體升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）改用10mL 0.1molL1鹽酸A . B . C . D . 7. （2分） 如圖，將兩燒杯用導線相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當閉合開關后，以

5、下敘述正確的是（ ）A . Cu極附近OH濃度增大B . Cu極為原電池負極C . 電子流向是由C極流向Pt極D . 當C極上有4mol電子轉移時，Pt極上有1mol O2生成8. （2分） (2017高二上石河子期末) 下列液體均處于25，有關敘述正確的是（ ） A . 某物質的溶液pH7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C . AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D . pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）c（CH3COO）9. （2分） (2015高二上青海

6、期末) 下列敘述錯誤的是（ ） A . 把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）c（CH3COO）+c（OH）B . 把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH）c（Ba+）c（Na+）c（H+）C . 向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高D . 常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同10. （2分） (2016高二

7、上臨淄期末) 已知25時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示： 化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數Ka=1.8105Ka1=4.3107Ka2=5.61011Ka=3.0108下列物質的量濃度均為0.1molL1的四種溶液中pH最大的是（ ）A . CH3COONaB . Na2CO3C . NaClOD . NaHCO311. （2分） (2017高二上廣州期中) 下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（ ） A . 生成物總能量一定低于反應物總能量B . 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C . 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃

8、條件下的H不同D . 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變12. （2分） 下列反應達到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再加入一定量的反應物再次達到平衡后反應物的轉化率會增大的是（ ） A . 2NO2（g）N2O4（g）B . 2HI（g）H2（g）+I2（g）C . PCl5PCl3（g）+Cl2（g）D . CaCO3（s）CaO（g）+CO2 （g）13. （2分） 常溫下Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（AgI）=1.01016 ， 將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是（ ） A . 兩溶液混合，

9、AgCl和AgI都沉淀B . 若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主C . 向AgI的飽和溶液中加AgNO3 ， c（Ag+）增大，Ksp（AgI）也增大D . 若取0.1435克AgCl固體配成100mL溶液，c（Cl）為0.01mol/L14. （2分） (2018高三上安徽開學考) 已知反應X（g）+Y（g） R（g）+Q（g）的平衡常數與溫度的關系如表830時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反應初始4 s內v（X）=0.005mol/（Ls）下列說法正確的是（ ）溫度/70080083010001200平衡常數1.71.11.

10、00.60.4A . 4s時容器內c（Y）=0.76 mol/LB . 830達平衡時，X的轉化率為80%C . 反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動D . 1200時反應R（g）+Q（g） X（g）+Y（g）的平衡常數K=0.415. （2分） (2016高二上臨淄期末) 在一定條件下，Na2CO3溶液中存在如下反應：CO +H2OHCO +OH下列說法中正確的是（ ） A . 溶液中加水， 增大B . 加入Na2CO3固體， 減小C . 升高溫度，平衡常數減小D . 通入CO2 ， 溶液pH增大二、 非選擇題 (共4題；共27分)16. （6分） (2019高二下溫州期中) （1） （一）

11、工業(yè)上，在Cu2O/ZnO 作催化劑的條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 已知：CH3OH(l)=CH3OH(g) H=+35.2kJmol-1，根據表：物質H2(g)CO(g)CH3OH(l)燃燒熱/kJmol-1-285.8-283.0-726.5反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=_kJmol-1（2） 向2L恒容密閉容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，發(fā)生反應合成甲醇，反應過程中n(CH3OH)與時間(t)及溫度的關系如圖1所示。在500恒壓條件下，請在圖1中畫出反應體系中n(CH3OH)與時間（t）變化總趨勢圖。 _（3） （

12、二）甲醇還可用CO2與H2在催化劑CZZA（普通銅基催化劑）作用下合成，相關反應如下： 反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.2kJmol-1反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=41.2kJmol-1以CZZA/rGO為催化劑，在一定條件下，將1mol CO2與3mol H2通入恒容密閉容器中進行反應I和反應II，CO2的平衡轉化率和甲醇的選擇率（甲醇的選擇率：轉化的CO2中生成甲醇的物質的量分數）隨溫度的變化趨勢如圖2所示：在553K時，反應體系內CO的物質的量為_;mol隨著溫度的升高，CO2的平衡轉化率增加但甲醇的選擇率降低，

13、請分析其原因：_（4） （三）如圖為氯堿工業(yè)的裝置示意圖，a端進入的物質為_，工業(yè)上還可以利用該裝置，以四甲基氯化銨(CH3)4NCl水溶液為原料，通過電解法可制備四甲基氫氧化銨(CH3)4NOH，則收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是_（填a、b、c或d）， 17. （7分） (2016銀川模擬) 研究NO2、SO2 CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義（1） NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為_利用反應6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可處理NO2當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是_L（2） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol1

14、2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1則反應SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol1一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_A體系壓強保持不變B混合氣體顏色保持不變CSO2和NO的體積比保持不變D每消耗1molSO3的同時生成1mol NO2測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K=_（3） CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示該反應H_0（填“”或“”）實際生產條件控制在

15、250、1.3104kPa左右，選擇此壓強的理由是_18. （7分） (2016高一下定州月考) 元素X，Y，Z，M，N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；M原子的最外層電子數與次外電子數之比為3：4；N與Ar原子電子層結構相同；X是短周期主族元素中原子半徑最小的；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體據此回答： （1） N的最高價氧化物對應水化物的化學式是_ （2） Z與M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是_（用離子方程式表示） （3） X與Y，X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應可觀察到的現象是_，反應

16、的化學方程式是_ （4） 由X，Y，Z，M四種元素組成一種強酸的酸式鹽，寫出Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式_ （5） Y，Z，N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是_ （6） 如圖所示： 取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源一段時間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現象是_19. （7分） (2019高三上泉州期末) 甲醇制烯烴(MTO)是煤制烯烴工藝路線的核心技術。煤制烯烴主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段。 （1） 煤的液化發(fā)生的主要反應之一為2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)H=akJmol1，在不同溫度

17、下，K(500)=2.5(mlL1)2，k(700)=0.2(molL1)2。 H_0(填“”、“”、“”、“=”)（2） 通過研究外界條件對反應的影響，盡可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的產率。甲醇制烯烴的主要反應有： i2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)H1=20.9 kJmol1ii3CH3OH(g) C3H6(g)+3H2O (g)H2=98.1 kJmol1iii4CH3OH(g) C4H8(g)+4H2O(g)H3=118.1 kJmol1C3H6轉化為C2H4的熱化學方程式為iv：2C3H6(g) 3C2H4(g)H4_。加入N2作為稀釋劑，反應i中C2H4的產率將_(填“增大”、“減小”或“不變”)（3） 為研究不同條件對反應的影響，測得不同溫度下平衡時C2H4、C3H6和C4H8的物質的量分數變化，如圖所示： 隨著溫度的升高，C3H6的物質的量分數呈現先增大后減小的趨勢。溫度高于400時，原因是_。體系總壓為0.1MPa，400時反應iv的平衡常數Kp=_(列式計算，用平衡分壓代替