1、福州市高二下學期化學期末考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共22題；共44分)1. （2分） (2018高一上臺州月考) 下列物質中，其水溶液能導電又屬于非電解質的是（ ） A . SO2B . 蔗糖C . 空氣D . HNO32. （2分） (2019高二下黑龍江期中) 下列物質的化學用語表達正確的是（ ） A . (CH3)3COH的名稱：2，2二甲基乙醇B . 羥基的電子式： C . 甲烷的球棍模型： D . 聚丙烯的結構簡式： 3. （2分） 下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是A . Cu 2 2OH Cu(OH)2 CuCO3 2NaOH= Cu(OH)2

2、Na2CO3B . CO32-2H CO2 H2O BaCO3 2HCl= BaCl2 CO2 H2OC . Ca2 CO32- CaCO3Ca(NO3)2 Na2CO3 = CaCO3 NaNO3D . HOH H2OBa(OH)2 H2SO4= BaSO4 2H2O4. （2分） (2017高一下沭陽期中) 在一定條件下的定容密閉容器中，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列哪種情況，能表明反應達到平衡狀態(tài)（ ） A . SO3的體積百分含量保持不變B . SO2速率是O2速率的2倍C . SO3的濃度是O2濃度的2倍D . 單位時間內SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度5

3、. （2分） (2018高一上吉林期中) 下表中物質的分類組合完全正確的是 （ ） 選項ABCD強電解質KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質HFCaCO3H2SO3CH3COONH4非電解質SO3AlH2OC2H5OHA . AB . BC . CD . D6. （2分） 下列各組物質互為同系物的是（ ）。 A . 金剛石和石墨B . CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3和 C . CH4和C2H6D . 16O和18O7. （2分） (2018高二下房山期中) 已知反應2SO2 + O2 2SO3 ， 下列判斷符合題意的是（ ） A . 2 mol SO2和足量O2反應，必

4、定生成2 mol SO3B . 平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍C . 其他條件不變，增大壓強，平衡必定向正反應方向移動D . 平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍8. （2分） (2016高三上襄陽開學考) 設NA為阿伏加德羅常數的值下列說法正確的是（ ）A . 1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的數目為NAB . 78 g苯含有CC雙鍵的數目為3NAC . 常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NAD . 標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA9. （2分） (2016宜豐模擬) 已知乙烯分子是平面

5、結構，因此1，2二氯乙烯可以形成兩種不同的空間異構體下列各物質中，能形成類似上述兩種空間異構體的是（ ） A . 1丁烯B . 丙烯C . 2甲基2丁烯D . 2氯2丁烯10. （2分） (2016崇明模擬) 利用右圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，下列說法不正確的是（ ） A . 若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B . 若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵電極的反應：Fe2eFe2+C . 若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D . 若X為碳棒，開關K置于N處，鐵電極的反應：2H+2eH211. （2分） (2016黃浦模擬) 屠呦呦1971年發(fā)現、分離、提純并用于治瘧新藥“青蒿素

6、”，救了數千萬人的生命，青蒿素分子結構如圖下列有關說法正確的是（ ） A . 青蒿素可溶于乙醚和水B . 青蒿素的晶體為分子晶體，化學式為C16H20O5C . 青蒿素與NaOH溶液不反應D . 青蒿素含有過氧鍵，一定條件下有氧化性12. （2分） (2015高二下棗陽期中) 下列不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺B . 冰鎮(zhèn)啤酒打開瓶塞后產生大量泡沫C . 在H2 ， I2（g）和HI組成的平衡體系中加壓后，混合物顏色加深D . Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變化13. （2分） (2018高二下揭陽期末) 酚酞的結構簡式如圖，下列關于

7、酚酞的說法一定正確的是（ ） A . 酚酞的分子式是C20H12O4B . 分子中的碳原子不在同一平面C . 1mol酚酞最多可消耗2molNaOHD . 常溫下，由水電離的c（H+）=10-13molL-1的溶液中滴入酚酞試液后，溶液呈紅色14. （2分） (2016高二上蕉嶺開學考) 在銅鋅硫酸構成的原電池中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（ ） 鋅片溶解32.5g 鋅片增重32.5g 銅片上析出1gH2銅片上析出1mol H2 A . B . C . D . 15. （2分） (2018高二上黑龍江期中) 不同溫度T1、T2時，硫酸鋇在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知硫

8、酸鋇的溶度積隨溫度升高而增大，下列說法正確的是（ ） A . 升高溫度，可以使溶液由b點變?yōu)閐點B . 加入BaCl2固體，可以使溶液由a點變?yōu)閏點C . c點表示在T1、T2溫度下溶液中均有固體析出D . T1溫度下，恒溫蒸發(fā)溶劑，可以使溶液由d點變?yōu)門1曲線上a、b之間某一點16. （2分） (2018高二上佛山期末) 常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） A . c(OH-)=110-13molL-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-B . 0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C . 含有大量Al3+的水溶液中：Na+、

9、NH4+、HCO3-、Br-D . 水電離產生的c(H+)為110-l2molL-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-17. （2分） (2017高二下遂寧期末) 下列說法正確的是（ ） A . 常溫下將等體積pH =3的H2SO4和pH =11的堿BOH溶液混合，所得溶液不可能為酸性B . 兩種醋酸溶液的pH分別為a和(a+1),物質的量濃度分別為c1和c2,則c1=10c2C . 常溫下將0.1mol/L的HI溶液加水稀釋100倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小D . NH4濃度相同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4 ， 各溶液濃度大小

10、順序：18. （2分） (2017高二上衡陽期末) 關于原電池和電解池的電極名稱，下列說法錯誤的是（ ） A . 原電池中失去電子的一極一定為負極B . 電解池中與直流電源負極相連的一極一定為陰極C . 電解池中發(fā)生氧化反應的一極一定為陽極D . 原電池中負極的質量一定減少19. （2分） (2017高二下寧波期末) 某有機物甲經氧化后最終得到乙（分子式為C2H3O2Cl）；而甲經水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推斷甲的結構簡式為（ ） A . ClCH2CH2OHB . OHC-O-CH2ClC . ClCH2CHOD . HOCH2CH2OH

11、20. （2分） (2018高二下邯鄲開學考) 室溫下向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是（ ） A . AgCl的溶解度增大B . AgCl的溶解度、Ksp均不變C . AgCl的Ksp增大D . AgCl的溶解度、Ksp均增大21. （2分） (2017寧波模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 做“鈉與水的反應”實驗時，切取綠豆粒大小的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現象B . 用蒸餾法提純物質時，如果把溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口下方，會使收集的產品中混有低沸點的雜質C . 制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋

12、酸，加熱35min，將導氣管插入飽和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸D . 為檢驗皂化反應進行程度，取幾滴反應液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應22. （2分） (2017高二上延安期末) 常溫下，將乙酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（ ） A . c（CH3COO）c（Na+）B . c（CH3COO）c（Na+）C . c（CH3COO）=c（Na+）D . 無法確定c（CH3COO）與c（Na+）的關系二、 填空題 (共4題；共20分)23. （4分） (2017高二下資陽期末) 回答下列問題：（1） 常溫下，氯化銨的水溶液pH

13、_7（選填“”、“=”或“”、“”或“”）_25。在t時，將pH11的NaOH溶液a L與pH1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH2，則ab_。25. （5分） A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如表所示： 如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16g常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2所示請回答下列問題：陽離子Na+、K+、Cu2+陰離子SO42、OH（1） M為直流電源的_極，b電極上發(fā)生的電極反應為_; （2

14、） 計算e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為_; （3） 寫出乙燒杯中的總反應的離子方程式：_; （4） 要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態(tài)，需要進行的操作是：（寫出要加入的物質和質量）_ 26. （6分） (2018徐州模擬) 己二酸是合成尼龍66的主要原料之一。實驗室合成己二酸的原理、有關數據如下： 3 8HNO33 8NO7H2O物質密度（20）熔點沸點溶解性環(huán)己醇0.962 g/cm325.9160.820時，在水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯己二酸1.360 g/cm3152337.5在水中的溶解度：15時1.44g，25時2.3g。易溶于乙醇，不溶于苯步驟：在如右圖裝置的

15、三頸燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸，再加入12粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。步驟：水浴加熱三頸燒瓶至50左右，移去水浴，緩慢滴加56滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在6065之間。步驟：當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用8090水浴加熱約10 min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止。步驟：趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后抽濾、洗滌、干燥、稱重。請回答下列問題：（1） 裝置b的名稱為_；滴液漏斗的細支管a的作用是_。 （2） NaOH溶液的作用為_；實驗中，先將溫度由室溫升至50左右，再慢慢控制在60

16、65之間，最后控制在8090，目的是_。 （3） 抽濾操作結束時先后進行的操作是_。 （4） 為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水或_洗滌晶體。 三、 實驗題 (共1題；共9分)27. （9分） (2016高二上武清期中) 某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作： A在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液B用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑C在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解D將物質的量濃度為M mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1 mLE在錐形瓶下墊一張

17、白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL回答下列問題：（1） 正確的操作步驟順序中B前面是_、D后面是_（用字母填寫） （2） 滴定讀數應注意：滴定管與水平的實驗臺面_，并使刻度線與滴定管液面的_相切 （3） 操作D中液面應調整到_的某一刻度 （4） 滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為_；終點時的顏色變化是_ （5） 若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響_; （6） 該燒堿樣品的純度計算式是_ 四、 推斷題 (共1題；共12分)28. （12分） (2018高三上廣州期末) 有機物A、B、C互為同分異構體，分子式均為C5H8O2。有關的轉化關系如下圖所示，已知：A的碳鏈

18、無支鏈，且1 mol A 能與4 mol Ag(NH3)2OH完全反應；B為五元環(huán)酯。CH3CHCHR CH2BrCHCHR（1） A的系統(tǒng)命名為：_； （2） H結構簡式為_；F的加聚產物的鏈節(jié)表示為_； （3） 一個E分子最多有_個碳原子共平面； （4） 寫出下列反應方程式(有機物用結構簡式表示)DC_；BD（只寫條件下的反應）_；（5） 符合下列兩個條件的G的同分異構體的數目有_個具有與G相同的官能團含有兩個甲基（6） 結合上述信息，以丙烯和乙酸為原料（其他試劑任選），設計合成路線合成CH3COOCH2CH=CH2。 五、 計算題 (共1題；共4分)29. （4分） (2016高二下包頭期中) 苯是最重要的基本有機化工原料之一，現利用苯，同時使用其他部分試劑，可實現如下轉化：請回答下列問題： （1） C的結構簡式為；_; （2） 寫出下列反應的化學方程式：反應：_；反應：_； （3） 上述反應中，屬于加成反應的是_（填序號） 第 15 頁 共 15 頁參考答案一、 單選題 (共22題；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1