1、福州市高考化學(xué)二?？荚囋嚲鞡卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高一下永春期末) 金屬鈦對(duì)人體無毒且能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)48Ti和50Ti的說法正確的是（ ） A . 48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素B . 48Ti和50Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素C . 48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素D . 48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同素異形體2. （2分） (2018高二下銀川期末) 下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是（ ） A . SO2、H2O、NH3B

2、. CH4 、C2H4、C6H6C . N2、Cl2、O3D . H2O2、C2H6、PCl33. （2分） 下列物質(zhì)的化學(xué)式和名稱不相符的是（ ）。A . (NH4)2SO4 硫酸銨B . CO(NH2)2 尿素C . KH2PO4(磷酸二氫鉀)D . Ca(H2PO4)2 過磷酸鈣4. （2分） 下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子B . 在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密集表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多C . 強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)D . 常用原子光譜進(jìn)行有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定5. （2分） (2018高二上承德期末)

3、下列有機(jī)物的命名正確的是（ ） A . 2，2-二甲基戊烷B . 1-甲基丙烷C . 2-乙基戊烷D . 2-甲基-3-丁烯6. （2分） (2016高二下重慶期中) 下列晶體分類中正確的一組是（ ） 選項(xiàng)離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BK2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa（OH）2金剛石玻璃A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2015高一上九江月考) 化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用下列說法中不正確的是（ ） 鈉的還原性很強(qiáng)，可以置換出硫酸銅溶液中的銅單質(zhì)氧化鋁可制作耐火坩堝，只因?yàn)檠趸X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏

4、松多孔Na2O2和Na2O均可作呼吸面具中O2的來源 明礬常作為消毒劑碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑A . B . C . D . 8. （2分） (2018陸川模擬) 常溫下將KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A . Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為104B . KHX溶液中c(H+)c(OH-)C . 曲線N表示pH與1gc(X2-)/c(HX-)的變化關(guān)系D . 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(K+) c(HX-) c(X2-) c(OH-) =c(H+)9. （2分） (2017高一上天津期末) 常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)

5、的一組物質(zhì)是（ ） 銅與濃硫酸 二氧化硅與NaOH溶液 銅與濃硝酸 石英與水鐵與液氯 一氧化氮與氧氣 硅與氧氣 H2S與SO2 A . B . C . D . 10. （2分） (2017高二上武邑期中) 對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2+O22SO3 ， 下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）A . 增大壓強(qiáng)B . 升高溫度C . 使用催化劑D . 多充O211. （2分） 已知16S和34Se位于同一主族，下列說法正確的是（ ）A . 熱穩(wěn)定性：H2SeH2SH2OB . 原子半徑：SeSClC . 酸性：H2SeO4H2SO4HClO4D . 還原性：S2S

6、e2Br12. （2分） (2018高三上黑龍江期中) 截至到2013年12月末，中國(guó)光伏發(fā)電新增裝機(jī)容量達(dá)到10.66GW，光伏發(fā)電累計(jì)裝機(jī)容量達(dá)到17.16GW。下列左圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，右圖為電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。下列敘述中正確的是（ ） A . 左圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極B . 右圖溶液中電子流向?yàn)閺腂極流出，從A極流入C . X2為氧氣D . 工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+N2+6H2O13. （2分） (2018高二上田陽(yáng)月考) 由溴乙烷合成乙

7、二醇依次發(fā)生的反應(yīng)為（ ） A . 取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)B . 取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)C . 消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D . 消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)14. （2分） (2017高一上淄川期中) 下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是（ ） A . 過濾B . 滲析C . 萃取D . 丁達(dá)爾效應(yīng)15. （2分） 在研究物質(zhì)變化時(shí),人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化,據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（ ）。 A . 金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng),體系的能量降低B . 物質(zhì)燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)

8、化為熱能釋放出來C . 氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵,故通常狀況下氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)很活潑D . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)16. （2分） (2016高一下莆田月考) 氮化鋁（AlN）具有耐高溫抗沖擊導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成： Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO下列敘述正確的是（ ）A . 在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑B . 氮化鋁是鋁合金中的一種C . 上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N失去6mol電子D . 氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為317. （2分） 下列說法正確的是（ ） A

9、. 其他條件不變，增大某一反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大B . 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大C . 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)使平衡向右移動(dòng)，生成的氣體的濃度一定增大D . 增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動(dòng)，生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大18. （2分） (2016高一上平遙期中) 下列離子方程式中，書寫不正確的是（ ） A . 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+H+CO2+H2OB . 純堿溶液與石灰水反應(yīng)：Ca2+CO32=CaCO3C . 銅粉與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag+CuAg+Cu2+D . 鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=C

10、a2+CO2+H2O19. （2分） (2016高一上宜春期中) NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 2.24LCO或N2所含的電子數(shù)為1.4NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升H2O中所含分子數(shù)小于NAC . 常溫常壓下，33.6L氯氣與56 g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD . 常溫常壓下，1.8 g H2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA20. （2分） 下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是A . K+、H+、NO3-、Cl-B . Cu2+、Cl-、OH、SO42-C . H+、Na+、CO32-、Cl-D . Ca2+、Cl-、K+、CO32-二、 綜合題 (共3題；共12分

11、)21. （5分） (2018高三上汕頭期末) 綜合治理NO和CO污染時(shí)，涉及的反應(yīng)有：I. 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2 (g) H746.5 kJmol1II. C(s)+ 2NO(g) N2(g)+ CO2 (g) H+172.5 kJmol1（1） 高溫下，C(s)與CO2反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為_。 （2） 將NO與CO以 2的起始投料比充入一個(gè)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為_。A保持恒容，升高溫度B保持恒容，降低溫度C充入NOD保持恒溫，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)假設(shè)12 min時(shí)未改變CO2的含

12、量。該反應(yīng)在第24 min時(shí)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為_，此時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為_（保留兩位有效數(shù)字）。（3） 向某恒溫恒壓密閉容器中加入1 mol C(s)和2 mol NO(g)，發(fā)生反應(yīng)II。平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為35%。若保持條件不變，起始向該容器中按下列配比加入物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)仍為35%的是_（填選項(xiàng)字母）。 A . 0.5 mol C和2mol NOB . 2 mol N2和2 mol CO2C . 1 mol C、1molN2和1mol CO2D . 1 mol C、1 mol NO和1 mol N2（4） 工業(yè)上用石灰乳吸收含NO與NO2

13、的尾氣，來制取亞硝酸鈣Ca(NO2)2，既能得到重要的化工原料，又能減輕污染。通常要控制NO與NO2的體積比，最理想的體積比為_。若體積比V(NO):V(NO2)過大，會(huì)導(dǎo)致_；若體積比V(NO):V(NO2)過小，會(huì)導(dǎo)致_。 22. （3分） (2016高一下臨沂期中) 工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑已知形成1mol HH鍵、1mol NH鍵、1mol NN鍵放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ則： （1） 若1mol N2完全反應(yīng)生成NH3可_（填“吸收”或“放出”）熱量_kJ （2） 如果將1mol N2和

14、3mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是_; （3） 實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_ （4） 一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法正確的是_ a正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0cN2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值dN2和H2的濃度相等eN2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等f反應(yīng)達(dá)到最大限度（5） 在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)的速率由大到小的順序是 （用編號(hào)填寫） A . V（NH3）=0.5mol

15、L1min1B . V（H2）=0.3molL1min1C . V（N2）=0.2molL1min1D . V（H2）=0.01molL1s1 23. （4分） (2018高三上黑龍江開學(xué)考) 化合物H是一種光狀材料中間體。工作室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下： 已知： 回答下列問題：（1） A的化學(xué)名稱為為_。 （2） 由C生成D和D生成E的反應(yīng)類型分別為_、_。 （3） E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。 （4） 由E生成F的化學(xué)方程式為_。 （5） 芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6221，寫出2種符合要求的

16、X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。 三、 填空題 (共2題；共4分)24. （2分） (2018高三上貴陽(yáng)開學(xué)考) 常溫下，在體積為10mL、物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示（忽略混合后溶液體積的變化）。請(qǐng)回答以下問題：（1） HA為_(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），做出該判斷的理由是_。 （2） 常溫下，0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)=_mol/L；B點(diǎn)時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH-)=_mol/L。 （3） B點(diǎn)時(shí)，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_，c(HA)+ c(

17、A-)=_mol/L。 （4） 若測(cè)得NH4A溶液的pH=7，且將HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成，則相同條件下，的物質(zhì)的量濃度下列溶液的pH由小到大的順序?yàn)開。a.NH4Ab.NH4Clc.NH4HCO3d.(NH4)2SO425. （2分） (2017河南模擬) 工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均為中等活潑金屬）的工藝流程如圖： 回答下列問題：（1） （NH4）2C2O4中C的化合價(jià)為_ （2） 合金廢料加入鹽酸浸取，該鹽酸不能換為硝酸，原因是_，殘?jiān)麺 的主要成分是一種金屬單質(zhì)，該金屬為_ （3） “浸出液”中先后加入的兩種試劑涉及

18、氨水、H2O2溶液，應(yīng)先加入_，加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ （4） 溶液A中的金屬陽(yáng)離子是_，加入（NH4）2C2O4溶液的目的是_ （5） “操作l”的名稱是_草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3，實(shí)驗(yàn)室中高溫焙燒使用的儀器是_（填字母） a蒸發(fā)皿b表面皿c燒杯d坩堝（6） 已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系如表“操作2”中，蒸發(fā)濃縮后需趁熱過濾，其目的是_，90時(shí)Ksp（Li2CO3）的值為_ 溫度/10306090濃度/mol/L0.210.170.140.10四、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共3分)26. （3分） (2016長(zhǎng)沙模擬) 硝基苯是重要的精細(xì)化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機(jī)溶劑制備硝基苯的過程如下： 配制混酸：組裝如圖反應(yīng)裝置取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中把18 mL苯加入三頸燒瓶中向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻在5060下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品已知（i） +HNO3（濃） +H2O （ii）可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度（20）/gcm3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7