1、石家莊市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試（理）試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共26題；共52分)1. （2分） (2019高二下溫州月考) 山西省“十二五”規(guī)劃指出：“加強(qiáng)生態(tài)文明建設(shè)，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣低碳技術(shù)，推動(dòng)綠色增長(zhǎng)”。下列做法有悖于生態(tài)文明建設(shè)的是 （ ） A . 加快化石燃料的開(kāi)采與使用，滿(mǎn)足經(jīng)濟(jì)快速發(fā)展需要B . 禁止使用化學(xué)合成的農(nóng)藥，促進(jìn)綠色食品和有機(jī)食品的生產(chǎn)C . 應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，提高能源的利用效率D . 在火電廠推廣碳收集和儲(chǔ)存技術(shù)2. （2分） (2018高二下朝陽(yáng)期末) 下圖為H2與O2反應(yīng)生成H2O(g)的能量變化示意圖，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤

2、的是（ ） A . 1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量B . H2(g)+ O2(g)H2O(g)H241.8kJ/molC . 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D . 形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小3. （2分） 如圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（ ）A . 4213B . 2134C . 4231D . 32414. （2分） (2018常德模擬) 甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，乙圖是一種用惰性電極電解飽和食鹽水的消毒液發(fā)生器。關(guān)于甲、乙的說(shuō)法正確的是（ ） A . 裝置乙中的b極

3、要與裝置甲的X極連接B . 裝置乙中a極的電極反應(yīng)式為:2Cl- -2e-=Cl2C . 當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，則有2NA個(gè)H+通過(guò)離子交換膜D . 若有機(jī)廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發(fā)生的電極反應(yīng)為:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+5. （2分） 將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) ：2A(g)+B(g)2C(g)；經(jīng) 2 s后測(cè)得 C 的物質(zhì)的量濃度為 0.6 molL-1 ， 現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法： 用物質(zhì) A 表示的這段時(shí)間的平均速率為 0.3 molL-1s-1 用物質(zhì) B

4、 表示的這段時(shí)間的平均速率為 0.6 molL-1s-1 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30% 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度為 0.3molL-1其中正確的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2017高二上宿遷期末) 含20.0g NaOH的稀溶液與稀硝酸完全反應(yīng)時(shí)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）H=+28.7kJmol1B . NaOH+HNO3=NaNO3+H2OH=28.7kJmol1C . NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H

5、2O（l）H=57.4kJmol1D . NaOH（aq）+HNO3 （aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）H=57.4 kJ7. （2分） 鐵制自來(lái)水管與下列材料作成的自來(lái)水龍頭連接，自來(lái)水管銹蝕最快的是（ ）A . 鐵水龍頭B . 銅水龍頭C . 塑料水龍頭D . 陶瓷水龍頭8. （2分） (2019高三上哈爾濱期中) 對(duì)于反應(yīng) 在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí) 和 均為0.20mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)c條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí) B . 實(shí)驗(yàn)a條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為100C . 該反應(yīng)的

6、 D . 比較實(shí)驗(yàn)a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快9. （2分） 下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（ ） A . 堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e=4OHB . 粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+C . 用惰性電極分別電解熔融氯化鈉和飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式均為：2Cl2e=Cl2D . 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式：Fe2e=Fe2+10. （2分） (2017高二上廣州期中) 反應(yīng)4NH3（g）+5O24NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此段時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)

7、的速率v可表示為（ ） A . v（NH3）=0.010mol/（Ls）B . v（O2）=0.010mol/（Ls）C . v（NO）=0.0010mol/（Ls）D . v（H2O）=0.045mol/（Ls）11. （2分） (2017高一下惠來(lái)期末) 如圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的能量變化示意圖下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 拆開(kāi)2 mol H2（g）和1 mol O2（g）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量B . 由H、O原子形成2 mol H2O（g），共吸收1852 kJ能量C . 2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)生成2 mo

8、l H2O（l），共吸收484 kJ能量D . 2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量12. （2分） (2018高三上成都開(kāi)學(xué)考) 用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長(zhǎng)時(shí)間通電后，向所得溶液中加入0.2 mol CuO，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（ ） A . 0.2 molB . 0.4 molC . 0.6 molD . 1.0 mol13. （2分） (2017高二上昌平期末) 反應(yīng) 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，達(dá)到平衡時(shí)，只改變下列一個(gè)條件，平衡不發(fā)生移動(dòng)的是（ ）

9、 A . 升高溫度B . 恒溫、恒容充入氧氣C . 恒溫恒容充入SO3D . 加入催化劑V2O514. （2分） (2016高二上和平期末) 如圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（ ） A . 42135B . 21534C . 54231D . 3524115. （2分） (2018河北模擬) 根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是（ ）A . 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c(CH3COOH)c(H)c(OH)B . 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和

10、醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中表示醋酸，表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：cbaC . 圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJmol1D . 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3 ， 可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右16. （2分） (2016高一下大同期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B . 中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C . 原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置D . 水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程17. （2分） (2017高二上射洪期中) 關(guān)于能源，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 能源的開(kāi)發(fā)和利用情況，可

11、以衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的科學(xué)技術(shù)水平B . 目前新能源主要有：煤、石油、天然氣、太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能等C . 新能源的優(yōu)點(diǎn)主要是資源豐富、可再生、沒(méi)有或很少有污染D . 氫能的優(yōu)點(diǎn)熱值高、資源豐富、燃燒產(chǎn)物無(wú)污染；缺點(diǎn)是儲(chǔ)存和運(yùn)輸困難18. （2分） 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的判斷，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A . 放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B . 物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，S為正值C . 如果H和S均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行D . S為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)19. （2分） (2018高一下包頭期末) 工業(yè)上冶煉下列金屬，與冶煉Mg的方法相同的是（ ） A . 銀B . 鋅C . 鐵D . 鋁20. （

12、2分） (2018高二上浙江月考) 某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2X(g)+Y(s) 3Z(g)H=Q kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 消耗2molX同時(shí)生成3molZ，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)B . 加入少量的Y正反應(yīng)速率加快C . 氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)D . 加入少量的X，Q變大21. （2分） 在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)AB+C，若A的濃度由0.1molL1降到0.06molL1需要20s，那么由0.06molL1降到0.03molL1所需時(shí)間為（ ） A . 等于10 sB . 等于15 sC . 大于15 sD . 小于15 s22. （

13、2分） (2018高三上貴陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 用下列裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A . 裝置甲：氣體從a口進(jìn)入，收集NH3B . 裝置乙：實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱C . 裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取并收集乙酸乙酯D . 裝置?。候?yàn)證HCl氣體易溶于水23. （2分） (2018高二下南陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只能表示物質(zhì)的量B . 1molH2生成1molH2O時(shí)放出的熱量就是氫氣的燃燒熱的值C . 用1mol/L的硫酸和適量的稀的Ba(OH)2溶液反應(yīng)可以測(cè)量中和熱的值D . 條件相同，用16g固體硫或32g固體硫分別在O2中充分燃燒，測(cè)定的

14、硫的燃燒熱不同24. （2分） (2018高二下房山期中) 已知反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 3NH3(g)H 0，能增大正反應(yīng)速率的措施是（ ） A . 通入N2B . 擴(kuò)大容器容積C . 移去部分NH3D . 降低體系溫度25. （2分） (2015高二上宜春期末) 三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)節(jié)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO ， 把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳以下說(shuō)法正確的是（ ） A . 可用鐵作陽(yáng)極材料B . 電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高C . 陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl

15、2eCl2D . 1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò) 了2 mol 電子26. （2分） (2018高三上海淀期末) 電解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的裝置如下圖所示。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2B . 溶液中Na+由陽(yáng)極室向陰極室遷移C . 陽(yáng)極OH放電，H+濃度增大，CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-D . 物質(zhì)B是NaCl，其作用是增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性二、 填空題 (共5題；共28分)27. （4分） 磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用 （

16、1） 白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得相關(guān)熱化學(xué)方程式如下： 2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）H1=+3 359.26kJmol1CaO（s）+SiO2（s）CaSiO3（s）H2=89.61kJmol12Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）H3則H3=_kJmol1（2） 焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸已知25、101kPa時(shí)： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1=197kJmol1；H2O（g）H2O（l）H2=44kJmol1

17、；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）H3=545kJmol1則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_（3） 大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I的氧化O3將I氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成： I（aq）+O3（g）IO（aq）+O2（g）H1IO（aq）+H+（aq）HIO（aq）H2HIO（aq）+I（aq）+H+（aq）I2（aq）+H2O（l）H3總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，其反應(yīng)熱H=_28. （2分） (2016高二上廣平期中) 根據(jù)題意填空 （1） 科學(xué)家常用量熱計(jì)來(lái)直接測(cè)定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測(cè)得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（

18、g）H=192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_ （2） 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： 2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H=90.8kJmol112CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.3kJmol1總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的H=_29. （5分） (2019高二上杭錦后旗期末) （1） 甲醇燃料電池(DNFC)被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車(chē)最佳候

19、選動(dòng)力源。在25、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱2268kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。 （2） 工業(yè)上一般可采用下列反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析，如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。 該反應(yīng)的焓變H_0(填“”“”或“=”)T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_K2(填“”“”或“=”)現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測(cè)得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_，該反應(yīng)的

20、平衡常數(shù)為K=_。30. （7分） 2016年11月4日是巴黎協(xié)定氣候協(xié)議生效的日期，其宗旨是提高綠色低碳轉(zhuǎn)型的競(jìng)爭(zhēng)力、抵御氣候變化，人們需要用不同的方法將CO2進(jìn)行轉(zhuǎn)化利用 （1） 處理CO2的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇已知?dú)錃?、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下： 2H2（g）+O2（g）2H2O（I）H=283.0kJmol12CH3OH（I）+3O2（g）2CO2（g）+4H2OI）H=726.0kJmol1寫(xiě)出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式_；（2） CO2經(jīng)催化加氫還可合成低碳烯烴： 2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）H=Q kJmol1在0.1MP

21、a時(shí)，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，圖1表示平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的（n）與溫度（T）的關(guān)系Q_0（填“”、或“”）；曲線b表示的物質(zhì)為_(kāi)（3） 在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，用惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有_；電解時(shí)，生成丙烯的電極反應(yīng)式為_(kāi)（4） 以CO2為原料制取碳（C）的太陽(yáng)能工藝如圖3所示 過(guò)程1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)過(guò)程2中每生成lmolFe3O4FeOFe2O3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)31. （10分） (2018高三上臺(tái)州月考) 甲醇被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料,研究和合成甲醇有著重要的意義。 （1） 已知：H2(g)

22、+1/2O2(g)= H2O(l) H10；甲醇的燃燒熱為H3。試用H1、H2、H3表示CO(g)+2H2(g) CH3OH(l)的H,則H=_kJmol-1。 （2） 該方法生產(chǎn)甲醇是目前工業(yè)上常用的方法。在一定溫度下，向2L密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)， 5分鐘反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%。請(qǐng)回答：下列敘述合確的是_(填編號(hào))。A達(dá)到平衡時(shí),移走部分甲醇，平衡將向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快B.縮小容器的體積，平衡將向右移動(dòng)，c(CO)將變大C.在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆

23、反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑D.若保持平衡時(shí)的溫度和容積不變，再向容器中充入0.8mol CO和0.6mol CH3OH，則此時(shí)v正v逆在方框的坐標(biāo)系中畫(huà)出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線_（3） CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)控制CO2和H2初始投料比為1:3時(shí),溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖2所示。由圖2可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升,其主要原因可能是_。由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是_。（4） 近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池的工作原理如圖所示:電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則a電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。三、 綜合題 (共2題；共7分)32. （5分） (2016高二下南陽(yáng)期末) 已知鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+