1、濟南市高考化學(xué)三模試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共8題；共17分)1. （2分） (2017高二上昌平期末) 近年來科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全電池總反應(yīng)式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O下列說法不正確的是（ ） A . 1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子B . C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)C . 在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極D . 電池正極的電極反應(yīng)式為4H+O2+4e2H2O2. （2分） (2016高二下福州期末) 第三周期元素X,Y,Z,W的最

2、高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010molL1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWYB . 簡單離子半徑：ZWC . Y元素存在同素異形體D . X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液呈中性3. （2分） 下列反應(yīng)不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（ ） A . SiO2H2SiO3B . CuCuSO4C . FeFeCl2D . AlNaAl（OH）44. （3分） 下列說法正確的是（ ） A . CCl4曾用作滅火劑，但因與水在高溫下反應(yīng)會產(chǎn)生有毒物質(zhì)，現(xiàn)已被禁用B . 蔗糖、油脂及它們的水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C . 棉

3、花、羊毛、腈綸和滌綸都屬于合成纖維D . 將納米材料分散到液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，可推測納米材料的直徑為1100nm之間5. （2分） 將鎂粉和碳酸鎂的混和物置于氧氣中灼燒，直至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，?jīng)測定，灼燒后所得的固體質(zhì)量與原混和物的質(zhì)量相同，則原混和物中鎂粉和碳酸鎂的質(zhì)量比為（ ） A . 4：7B . 10：7C . 14：11D . 11：146. （2分） (2019高二上芮城期末) 熔融碳酸鹽燃料電池簡稱MCFC ，具有高發(fā)電效率，工作原理示意圖如圖。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 電極M為負(fù)極，K+、Na+移向MB . 電池工作時，熔融鹽中CO32-物質(zhì)的量增

4、大C . A 為CO2 ， 正極的電極反應(yīng)為:O 2+4e -+2CO2 = 2CO32 -D . 若用MCFC給鉛蓄電池充電，電極N接Pb極7. （2分） (2016高二上洛陽期中) 如圖表示一定條件下N2+3H22NH3的反應(yīng)速率和時間的關(guān)系，其中t1是達到平衡需要的時間，t2t3是改變一個條件后出現(xiàn)的情況，則該條件可能是（ ） A . 加壓B . 升溫C . 加入催化劑D . 增大反應(yīng)物濃度8. （2分） (2016高二上武漢期末) 下列敘述正確的是（ ） A . SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)B . 酸式鹽的水溶液呈酸性C . 醋酸溶液中醋酸的電離程度隨溫度的升高而增大D .

5、 FeCl3的溶液加熱蒸干可得到FeCl3的晶體二、 解答題 (共4題；共23分)9. （7分） (2016高一下上饒月考) 已知X，Y，Z，W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大X，W同主族，Y，Z為同周期的相鄰元素W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y，Z原子最外層電子數(shù)之和Y與X形成的分子中有3個共價鍵Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷： （1） 由上述元素中，組成4核10電子的離子電子式_； （2） X與Z可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式_； （3） 由X，Y，Z所形成的常見離子化合物是_（寫化學(xué)式），該化合物

6、與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為_； X與W形成的化合物與水反應(yīng)時，離子方程式為_，水是_（填“氧化劑”或“還原劑”）（4） 用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程：_ 10. （7分） (2016高三上江西期末) 尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學(xué)肥料工業(yè)合成尿素反應(yīng)如下： 2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）（1） 在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示A點的正反應(yīng)速率v正（CO2）_B點的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）（填“”、“”或“=”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_（

7、2） 氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達到平衡：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表： 溫度（）15.020.025.030.035.0平衡氣體總濃度 （103mol/L）2.43.44.86.89.4關(guān)于上述反應(yīng)的焓變、熵變說法正確的是_AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說法正確的是_A分離出少量的氨基甲酸銨，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大B平衡時降低體系溫度，CO2的體積分?jǐn)?shù)下降CNH3的轉(zhuǎn)化率始終等于

8、CO2的轉(zhuǎn)化率D加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素此時溶液中c（NH4+）=_；（填具體數(shù)值）NH4+水解平衡常數(shù)值為_（3） 化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：_ 11. （7分） (2017高三上石嘴山期中) 黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)

9、中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m1 g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （1） 【實驗一】：測定硫元素的含量 反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：鼓入空氣的作用是_。反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化學(xué)方程式表示）_。H2O2可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式：_。（2） 該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（列出表達式即可）。 （3） 【實驗二】：測定鐵元素的含

10、量 中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（4） 中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_。 （5） 某同學(xué)一共進行了四次滴定實驗，實驗結(jié)果記錄如下： 實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0320.0024.97根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+) _。12. （2分） (2016高二下大名月考) 有機物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇，上述羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，乙的分子式為C2H4O2 下列敘述中不正確的是（ ） A . 甲分子中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%B . 甲在常溫常壓下為無色液體C . 乙比甲的沸點高D . 乙和甲的最簡式相同第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 選擇題 (共8題；共17分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、