1、貴州省高一下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） 可用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平高低的是（ ）A . 乙醇的產(chǎn)量B . 乙烯的產(chǎn)量C . 苯的產(chǎn)量D . 甲烷的產(chǎn)量2. （2分） (2016高二下岐山期末) 元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見圖，下列說法正確的是（ ） A . Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B . Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0C . Bi原子6p能級(jí)有一個(gè)未成對電子D . Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子3. （2分） (2016高二上遼源期中) 下列說法正確的是（ ） A . 1 mol硫酸與1 mol B

2、a（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱B . 101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C . CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2 ， 所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D . 25、101 kPa時(shí)，1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等4. （2分） 美國宇航局(NASA)馬里諾娃博士發(fā)現(xiàn)了一種比二氧化碳高104倍的“超級(jí)溫室氣體”全氟丙烷(C3F8)，提醒人們慎用含氟物。有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是（ ） A . 分子中3個(gè)碳原子可能處于同一直線上B . 全氟丙烷的電子式為 C . 由丙烷轉(zhuǎn)化為全氟丙烷的反應(yīng)為取代反應(yīng)D . 全氟丙烷屬于烷烴5.

3、（2分） 下列說法中，錯(cuò)誤的是（ ）A . 鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固B . 成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固C . 對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D . 原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵6. （2分） (2018佛山模擬) 通過測定混合氣中O2含量可計(jì)算已變質(zhì)的Na2O2 (含Na2CO3) 純度，實(shí)驗(yàn)裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯(cuò)誤的是（ ）A . 干燥管b中裝入堿石灰B . Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成份O2、CO2C . 測定氣體總體積必須關(guān)閉K1、K2 ， 打開K3D . 讀完氣體總體積后，關(guān)閉K3,緩緩打開K1；可觀察到Q氣球慢慢縮小7. （

4、2分） (2018茂名模擬) 前20號(hào)元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M和W形成的某種化合物可作制冷劑，Y 和Z能形成ZY2型離子化合物，其電子總數(shù)為38。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . W和X形成的化合物只有5種B . M和W可以形成離子化合物C . W、X、Y三種元素的簡單氫化物的沸點(diǎn)：YXWD . X和Z形成的化合物ZX2中，陽離子和陰離子的數(shù)目之比為1:28. （2分） (2017高一下溫州期中) 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（ ） A . 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B . 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C . 兩燒杯中溶液的

5、pH均減小D . 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快9. （2分） (2016高二下盤山期末) 烴的含氧衍生物甲在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且甲水解后可以得到乙和丙兩種物質(zhì)在一定條件下，丙可以氧化成乙，則甲為（ ） A . HCOOCH3B . HCOOC2H5C . CH3COOCH3D . CH3COOC2H510. （2分） 下列敘述正確的是（ ）A . 可用濃硝酸除去鋁制品表面的銅鍍層B . 用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NOC+NO2C . 濃硫酸具有吸水性，因此可用作干燥劑，能干燥氫氣、硫化氫、氨氣等氣體D . 因?yàn)闈饬蛩嵩诔叵虏豢膳c鐵或鋁反應(yīng)，因此常溫下可用鐵制或鋁制容器儲(chǔ)存濃

6、硫酸11. （2分） (2015高一上簡陽月考) 某溶液中含有HCO3、Na+、Ba2+、NO34種離子，若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是（ ） A . HCO3B . Na+C . Ba2+D . NO312. （2分） mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）體系的壓強(qiáng)不再改變絕熱體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率vA: vB: vC: vD=m:n:p:q單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)A . B . C . D . 13. （2分）

7、 (2018河北模擬) X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是 （ ） A . 原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篩 Z XB . Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4C . Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D . X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：214. （2分） (2016高三上長春期中) 下列說法正確的是（ ） A . 氫氣的燃燒熱為H=285.5kJmol1 ， 則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2

8、O（l） 2H2（g）+O2（g）H=+285.5kJmol1B . 反應(yīng)SO2（g）+2H2S（g）3S（s）+2H2O（l）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C . 500、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJmol1D . 由C（石墨，s）=C（金剛石，s）H=+1.90 kJmol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定15. （2分） (2017高二下河南期中) 下列冶煉金屬的方法正確的是（ ）A . 電解MgO制取MgB . 加熱條件下用CO還原Ag2O

9、制取AgC . 在Al和F2O3反應(yīng)中，生成11.2gFe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAD . 電解NaCl溶液制取Na16. （2分） (2017高二上嘉興期末) 某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置下列敘述不正確的是（ ） A . a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B . a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e=CuC . a和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負(fù)極時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)D . 無論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色二、 填空題 (共4題；共17分)17. （3分） 根據(jù)問題填空: （1） 下列物質(zhì)中互為同系物的有_；互為同分異構(gòu)體的有

10、互為同素異形體的有_；屬于同位素的有_；是同一種物質(zhì)的有_ O2氯仿CH3CH2OHO3CHCl3CH3OCH3CH3 C CCH3OH（2） 已知某有機(jī)物 A，含 C、H、O 元素，其蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的30倍，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%，則該有機(jī)物的分子式為_為測定 A 的結(jié)構(gòu)，作核磁共振氫譜，發(fā)現(xiàn)有三種吸收峰，且該物質(zhì)可與金屬鈉反應(yīng)，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為_ 18. （4分） 二烯烴是有機(jī)化工中的重要物質(zhì)，分子中存在單雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)稱為共軛結(jié)構(gòu)，含共軛結(jié)構(gòu)的多烯烴稱為共軛烯烴完成下列填空： （1） 下列物質(zhì)中含有共軛結(jié)構(gòu)的是_（填編號(hào)） （2） 共軛二烯烴的加成位置有

11、多種可能，天然橡膠的單體與溴反應(yīng)的產(chǎn)物可能有_種 （3） 共軛二烯及其衍生物可以與含碳碳雙鍵、叁鍵的化合物進(jìn)行加成例如： 則要制備 ，含共軛結(jié)構(gòu)的原料可以是_（寫結(jié)構(gòu)簡式）（4） 設(shè)計(jì)一條從1，3丁二烯合成阻燃劑 的合成路線（其他無機(jī)試劑任選） （合成路線常用的表示方式為：A B 目標(biāo)產(chǎn)物 ）_19. （6分） 鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解 （1） 已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（ ）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸請比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6_HIO4（填“”“”或“=”） （2） 圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)有關(guān)說法中正確的是

12、 A . 碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)B . 用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子C . 碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體D . 碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力20. （4分） (2018高二上蚌埠開學(xué)考) 在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)。 （1） 將1 mol N2O4放入此容器，N2O4發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g)(正反應(yīng)吸熱)，平衡時(shí)，測得混合氣體(N2O4和NO2)的壓強(qiáng)為同溫下N2O4(g)尚未分解時(shí)壓強(qiáng)的1.2倍，此時(shí)N2O4的體積分?jǐn)?shù)為。平衡時(shí)容器內(nèi)NO2和N2O4的物質(zhì)的量之比為_

13、；升高溫度，N2O4的轉(zhuǎn)化率_（增大或減小）； （2） 恒溫時(shí)，向此容器內(nèi)加入1 mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)。達(dá)到平衡時(shí)，其它條件不變，若向容器中分別增加1 mol NO2或1 mol N2O4，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)_。 A . 都增大B . 都減小C . 增大，減小D . 增大，減小（3） 恒溫時(shí)，向此容器內(nèi)加入x mol NO2 和y mol N2O4（y0），若要使平衡后N2O4的體積分?jǐn)?shù)仍為，且反應(yīng)朝著逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則x的取值范圍是_。 三、 綜合題 (共1題；共6分)21. （6分） (2018高一上曲沃期末) 某化

14、學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置 （1） 實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2從物質(zhì)類別看，SO2屬于_（填“酸性”、“兩性”或“堿性”）氧化物； （2） 實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的性質(zhì)為：_； （3） 反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液均褪色停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：_，D：_ （4） 另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_ （5） C裝置是尾氣處理裝置，寫出C裝置處理氯氣的離子方