1、西安市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專(zhuān)題21 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共9題；共18分)1. （2分） (2018高二下宜昌期末) 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 吸熱、熵增的非自發(fā)反應(yīng)在高溫條件下也可能轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B . 熵增反應(yīng)都是自發(fā)的，熵減反應(yīng)都是非自發(fā)的C . 放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D . 放熱、熵增的自發(fā)反應(yīng)在一定的條件下也可能轉(zhuǎn)變?yōu)榉亲园l(fā)反應(yīng)2. （2分） (2018高一下南陽(yáng)期末) 可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t圖象如圖甲所示。若其他條件都不變，只在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-

2、t圖象如圖乙所示?，F(xiàn)有下列敘述：a1=a2；a1a2；b1=b2；b1t2；t1=t2。 則以上所述各項(xiàng)符合題意的組合為A . B . C . D . 3. （2分） (2019高一下珠海期中) 下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，不正確的是（ ） A . 任何可逆反應(yīng)在給定的條件下的進(jìn)程都有一定的限度，不同反應(yīng)的限度不同B . 可逆反應(yīng)的最大轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，所以可逆反應(yīng)不容易發(fā)生C . 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度均不再改變，但物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化仍在進(jìn)行D . 改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)限度可能改變4. （2分） (2017高二上黃岡期末) 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）2Z

3、（g），已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（ ） A . c（Z）=0.4 mol/LB . c（X2）=0.2mol/LC . c（Y2）=0.4mol/LD . c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L5. （2分） SO2用于制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為2SO2+O22SO3 ， 對(duì)該反應(yīng)的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 反應(yīng)中SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3B . 無(wú)限增加反應(yīng)時(shí)間，SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3C . 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中同時(shí)存在SO2、O2、SO3D . 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)

4、，SO3的生成速率等于SO3的分解速率6. （2分） (2017高二上淄博期中) 下列各表述與示意圖一致的是（ ） A . 圖表示25時(shí)，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B . 圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C . 圖表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化D . 圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g）+H2（g）CH3CH3（g）；H0使用和未使用催

5、化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化7. （2分） (2016高二上長(zhǎng)安期末) 在恒溫、恒容下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡途徑：A、B的起始濃度均為2molL1；途徑：C、D的起始濃度分別為2molL1和6molL1 以下敘述正確的是（ ） A . 達(dá)到平衡時(shí)，途徑的反應(yīng)速率等于途徑的反應(yīng)速率B . 達(dá)到平衡時(shí)，途徑所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑所得混合氣體的壓強(qiáng)C . 兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同D . 兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同8. （2分） (2017高二上濟(jì)南期末) 一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入

6、兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)（A、B、C、D）的物質(zhì)的量變化如圖M所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ） A . M點(diǎn)表示v（A）=v（B）B . 06s內(nèi)，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：1.5：2C . 反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等D . 反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，C的平均反應(yīng)速率為 0.1molL1s19. （2分） 丙酮（CH3COCH3）在某溶劑里，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2CH3COCH3（aq）CH3COCH2COH（CH3）2（aq）取相同濃度的CH3COCH3 ， 分別在40和60時(shí)，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（t）如圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ）

7、A . b代表40時(shí)CH3COCH3的t曲線B . 升高溫度可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率C . 增大壓強(qiáng)可縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D . 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)二、 填空題 (共5題；共18分)10. （3分） CO和H2的混合氣體俗稱(chēng)合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣（1）已知：CH4、H2和CO的燃燒熱（H）分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時(shí)的能量變化為44.0kJ用1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取合成氣所需的熱量為

8、_（保留整數(shù)）（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），測(cè)得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下表所示：濃度時(shí)間/min物質(zhì)01234CH40.2molL10.13molL10.1molL10.1molL10.09moL1H20molL10.2molL10.3molL10.3molL10.33molL1計(jì)算該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=_3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是_（只填一種條件的改變即可）（3）已知溫度、壓強(qiáng)、投料比X 對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1_X2（填“=”、“”或“”下同）圖

9、2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P1_ P2 （4）以天然氣（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)設(shè)裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，放電過(guò)程中沒(méi)有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為_(kāi)11. （2分） 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）不能自發(fā)進(jìn)行，已知正反應(yīng)吸熱（l）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)HTS0，反應(yīng)_（填能自發(fā)、不能自發(fā)）答案：不能自發(fā)（1） 該反應(yīng)中平衡常數(shù)的表達(dá)式 K_溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到

10、新的平衡，平衡常數(shù)K值_（均填增大、減小或不變）（2） 1100時(shí)測(cè)得高爐中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）0lmol/L，已知1100時(shí)平衡常數(shù)K=0.263在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)_（填是或否），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）_v（逆）（填=、或）（3） 反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO，則CO的轉(zhuǎn)化率將_（填“增大”、“減小”、“不變”）12. （4分） 某小組同學(xué)欲探究NH3催化氧化反應(yīng)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、NaOH固體、MnO2（1）NH3催化氧化的化學(xué)方程式是_；（2）裝置B中產(chǎn)生氣體的原因有

11、（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋?zhuān)；（3）甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，裝置G中溶液都變成藍(lán)色甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是_；乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是（寫(xiě)化學(xué)式）_；用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因：_；（4）為幫助乙實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)甲認(rèn)為可調(diào)節(jié)K1和K2控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量，應(yīng)（填“增加”或“減少”）_裝置A中的產(chǎn)氣量，或（填“增加”或“減少”）_裝置B中的產(chǎn)氣量乙認(rèn)為可在裝置E、F間增加一個(gè)裝置，該裝置可以是（填序號(hào)）_13. （5分） 化學(xué)鏈燃燒是將燃料與載氧體再被空氣氧化再生，以

12、實(shí)現(xiàn)較低溫度下燃燒的過(guò)程該過(guò)程具有無(wú)火焰、低污染、高效率的特點(diǎn)（1）用煤作燃料時(shí)，需要先用H2O或CO2將煤轉(zhuǎn)化為燃料氣950時(shí)，焦炭被H2O氧化后產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，其中H2含量較多的原因是_（用化學(xué)方程式表示）（2）燃料反應(yīng)的氣體產(chǎn)物主要是H2O和CO2通過(guò)_（填操作名稱(chēng)）分離出水，并回收CO2 （3）CaSO4是一種載體，請(qǐng)寫(xiě)出CaSO4與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式_CO還原載體CaSO4的主要反應(yīng)是，副反應(yīng)是CaSO4（ s）+4CO（g）=CaS（s）+4CO2（g）H=175.6kJmol1CaSO4（s）+CO（g）=CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）H=+218.4kJm

13、ol1如圖2是CO與CaSO4在900反應(yīng)后，固體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系圖當(dāng)0.25時(shí)，產(chǎn)生對(duì)環(huán)境影響的氣體是_，你的理由_14. （4分） 若在一定條件下得到的尿素為固體，2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2） 2 （s）+H2O（g），開(kāi)始在一密閉容器中充入0.1molNH3、0.65molH2O（g），保持溫度不變，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量與起始相比_（填“變大”、“變小”或“不變”）三、 綜合題 (共2題；共16分)15. （7分） (2015遼寧模擬) 氮、硫、碳的氧化物有多種，其中SO2和NOx都是大氣污染物，對(duì)它們的研究有助于空氣的凈化 （1） 研究氮氧化物與懸浮在

14、大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1H10（）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2H20（）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=_（用K1、K2表示）（2） 為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（II）達(dá)到平衡測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5103molL1min1，NO的轉(zhuǎn)化率1=_其他條件保持不變，反應(yīng)（）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率2_1（填“”“

15、”或“=”） （3） 汽車(chē)使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以AgZSM5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖1若不使用CO，溫度超過(guò)775，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)開(kāi)；在 =1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在_左右NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2已知NO2的水解常數(shù)K=21011molL1，常溫下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的PH為5，則混合溶液中c（NO2）和c（HNO2）的比值為_(kāi)（4） 利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO

16、2陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO42生成該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)（5） 消除汽車(chē)尾氣，可以通過(guò)反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率如圖3表示在其他條件不變時(shí)，NO的濃度c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線該反應(yīng)的H_（填“”或“”）0若催化劑的表面積S1S2，在右圖中畫(huà)出c（NO）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）_（6） 某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為5.48107，飽和亞硫酸中c（SO32）=6.3108 molL1將0.1molL1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，_（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是_（請(qǐng)寫(xiě)出必要的推斷過(guò)程） 16. （9分） (2016高一下煙臺(tái)月考) 原電池是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置： （1） a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池_極（填“正”或“負(fù)”）， 電極反應(yīng)式為_(kāi)Zn極發(fā)生_（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)溶液中H+移向_（填“Cu”或“Zn”）極（2） 無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕若轉(zhuǎn)移了0.2mo