1、西寧市高二上學期期中化學試卷（理科）（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） 根據(jù)熱化學方程式S(l)O2(g)=SO2(g)H293.23kJmol1 ， 分析下列說法中正確的是（ ） A . S(s)O2(g)=SO2(g)，反應放出的熱量大于293.23kJmol1B . S(g)O2(g)=SO2(g)，反應放出的熱量小于293.23kJmol1C . 1mol SO2的鍵能的總和大于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和D . 1mol SO2的鍵能的總和小于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和2. （2分） (2018高一下煙臺期末) 下列化

2、學用語或描述中，正確的是（ ） A . F-的結(jié)構(gòu)示意圖： B . 次氯酸的電子式： C . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2D . 當溫度升高時，吸熱反應的反應速率增大，放熱反應的反應速率減小3. （2分） (2016高一下濟南期末) 對于300mL 1molL1鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施： 升高溫度改用100mL 3molL1鹽酸再加300mL 1molL1鹽酸用等量鐵粉代替鐵片改用100mL 98%的硫酸其中能使反應速率加快的是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二下于都月考) 恒溫恒容的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO2（g）N2O4（g）達平衡時，再向容器內(nèi)通入

3、一定量的N2O4（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)（ ） A . 不變B . 增大C . 減小D . 無法判斷5. （2分） (2016高一下岳陽期中) 對于反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列化學反應速率的表示中，所表示的反應速率最快的是（ ） A . v（N2）=0.40 molL1s1B . v（H2）=0.80 molL1s1C . v（H2）=0.60 molL1s1D . v（NH3）=1.2 molL1min16. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 設(shè)反應C+CO22CO（正反應吸熱）反應速率為v1 ， N2+3H22NH3（正反應放熱

4、），反應速率為v2 對于上述反應，當溫度升高時，v1、v2的變化情況為（ ） A . 同時增大B . 同時減小C . v1增大，v2減小D . v1減小，v2增大7. （2分） 在1 200 時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應 H2S(g) O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)= S2(g)2H2O(g)H2H2S(g) O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4則H4的正確表達式為（ ）A . H4 (H1H23H3)B . H4 (3H3H1H2)C . H4 (H1H23H3)D . H4 (H1H23H3)8. （2分） (2016高三

5、上黑龍江期中) 工業(yè)上以乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應如下： （g） （g）+H2（g）現(xiàn)將x mol乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中反應，維持體系總壓強p總恒定在某催化劑作用下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）體積分數(shù)不考慮副反應，下列說法正確的是（ ）A . 400時，向體系中通入水蒸氣，v（正）、v（逆） 均減小，且乙苯轉(zhuǎn)化率降低B . 500時，向體系中通入乙苯、苯乙烯、氫氣各0.1x mol，平衡不移動C . 550時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp= p總D . 550時平衡體系中苯乙烯的體積分數(shù)是450時的3倍9. （2分）

6、(2015廣東模擬) 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+483.6kJ下列說法或表達正確的是（ ） A . 在相同的條件下，2mol氫氣與1 mol氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量B . H2（g）+ O2（g）H2O（1）+Q1；Q1241.8kJC . 氫氣燃燒是放熱反應，所以氫氣和氧氣反應不需要其他外界條件即可發(fā)生D . 任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量10. （2分） (2018高二上成都期中) 在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應：A(s)2B(g) 4C(g)D(g)H0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的

7、物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 若保持壓強一定，當溫度升高后，則圖中45B . 若再加入B，則再次達到平衡時正、逆反應速率均逐漸增大C . 若保持壓強一定，再加入B，則反應體系氣體密度減小D . 平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%11. （2分） (2018高二上北侖開學考) 在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6molL-1 ， 若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是（ ） A . 1.2molL-1min-1B . 1.8molL-1min-1C . 0.02molL-1min-1D . 0.18molL

8、-1min-112. （2分） (2018浙江選考) 反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是（ ） A . 容器內(nèi)的溫度不再變化B . 容器內(nèi)的壓強不再變化C . 相同時間內(nèi)，斷開HH鍵的數(shù)目和生成NH鍵的數(shù)目相等D . 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)c(H2)c(NH3)13213. （2分） (2018高三上成都開學考) 在一密閉容器中，可逆反應：aA(g) + bB(g) cC(g)達平衡后，測得此時C的濃度為0.6 mol/L。若保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的2/3，當重新達平衡后，C的濃度是0.8 mol/L。

9、下列說法正確的是（ ） A . a + b cB . 平衡向正反應方向移動C . 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低D . 物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加14. （2分） (2017高二上潮陽期中) 恒溫恒壓下，在容積可變的容器中反應2NO2（g）=N2O4（g）達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2 ， 又達到平衡時N2O4的體積分數(shù)（ ） A . 不變B . 增大C . 減小D . 無法判斷15. （2分） (2019高三上南昌月考) 在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下已知N2（g）十3H2（g） 2NH3（g）H=-92.4kJ/mol；下列說法

10、正確的是（ ） A . 2c1c3B . a+b92.4C . 2p2p3D . 1+3116. （2分） (2019高二上杭錦后旗期末) 下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ） A . 生成物總能量一定低于反應物總能量B . 等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l)，放出的能量相同C . 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D . 同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同17. （2分） (2016高二上嘉興期中) 一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）設(shè)起始 =Z，

11、在恒壓下，平衡時CH4的體積分數(shù)（CH4）與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ） A . 該反應的焓變H0B . 圖中Z的大小為b3aC . 圖中X點對應的平衡混合物中 =3D . 溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后（CH4）增大18. （2分） (2018高二上臺州月考) 2mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)3B(g) 2C(g)zD(g)。若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)0.25 molL1s1 ， 下列推斷正確的是（ ） A . v(C)v(A)0.2 molL1s1B . z3C . B的轉(zhuǎn)化率為75%D . 反應

12、前與2 s后容器的壓強比為4319. （2分） (2019高二上日喀則期末) 將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g) C(g)，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6moL-1 ， 下列幾種說法中正確的是（ ） A . 用物質(zhì)A表示反應的平均速率為0.3molL-1s-1B . 用物質(zhì)B表示反應的平均速率為0.3molL-1s-1C . 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D . 2s時物質(zhì)B的濃度為0.3molL-120. （2分） (2017天津) 下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應無關(guān)的是（ ）A . 硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能B . 鋰離子電池

13、放電時，化學能轉(zhuǎn)化成電能C . 電解質(zhì)溶液導電時，電能轉(zhuǎn)化成化學能D . 葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉(zhuǎn)化成熱能21. （2分） (2018高二上承德期末) 對于反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g) H B. C. D. （3） 已知25時，Ksp(BaSO4)1.11010，上述條件下，溶液中的c(SO42-)為 _，溶液中c(Ba2)為 _。（4） 取溶液和溶液直接混合，則混合溶液的pH為 _ (假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。 28. （7分） (2016高二上黑龍江期中) 某同學用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH

14、溶液在如圖1所示的裝置中進行中和反應通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱 （1） 下列說法不正確的是 A . 該實驗也可在保溫杯中進行B . 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C . 燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失D . 若將鹽酸體積改為60mL，兩次實驗所求得中和熱不相等（2） 若通過實驗測定中和熱的H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是 A . 實驗裝置保溫、隔熱效果差B . 分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中C . 量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)D . 用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度（3） 將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液

15、、稀氫氧化鋇溶液分別和1L 1molL1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為_; （4） 若將V1mL1.0molL1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）由圖2可知，氫氧化鈉的濃度為_； 29. （7分） (2015梁山模擬) 能源短缺是人類社會面臨的重大問題甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景 （1） 工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O

16、（g）H2上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是_（填“I”或“”）下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）溫度250300350K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷H1_0 （填“”、“=”或“”）某溫度下，將2mol CO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_，此時的溫度為_（從上表中選擇）（2） 已知在常溫常壓下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=4

17、4.0kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_（3） 某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置該電池正極的電極反應為_工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為_30. （5分） (2017高三上濟南期末) 研究碳和硫的化合物的性質(zhì)，有助于合理控制溫室效應、環(huán)境污染，并能進行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品 （1） 有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學方程式如下： 6FeO（s）+CO2（g）2Fe3O4（s）+C（s）H=76.0kJmol1上述反應的還原產(chǎn)物為_，每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol；已知：C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H=+113.4kJmol1，則反應：3FeO（s）+H2O（g）Fe3O4（s）+H2（g）的H=_（2） 在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應如下：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2molL1，H2 0.8molL1，CH4 0.8molL1，H2O 1.6molL1則300時上述反應的平衡常數(shù)K=_20