1、貴州省高考化學備考復(fù)習專題二：化學常用計量B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2015高三上懷寧開學考) 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A . 0.1molNa與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2nA個電子B . 1L0.1molL1Na2S溶液中含有0.1nA個S2C . 常溫下，44gCO2含有nA個C原子D . 標準狀況下，22.4L的CCl4含有4nA個Cl原子2. （2分） 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A . 5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)完全反應(yīng)時，失去0.3NA個電子B . 20g重水（2H2O）

2、含有10NA個電子C . 0.1mol/L的氯化鋁溶液500mL，氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.15 mol/LD . 在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NA3. （2分） (2018高一上三明期中) 空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。O2就是一種空氣負離子，其摩爾質(zhì)量為（ ） A . 33 gB . 32 gC . 33 gmol1 D . 32 gmol14. （2分） (2018高一上桂林開學考) 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）。 A . 常溫常壓下，64 g O3 和64 g O2含有的氧原子數(shù)均為4NAB . 1

3、.8 g的NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NAC . 11.2 L氧氣中含有的原子數(shù)為NAD . 標準狀況下，1 L水中含有的原子數(shù)為NA/22.45. （2分） (2017高一上宜昌期末) 下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ） A . 溫度相同，體積相同的O2和N2B . 溫度相等，壓強相等的N2和 C2H4C . 壓強相同，質(zhì)量相同的O3和O2D . 體積相同，密度相等的CO 和C2H46. （2分） (2016高一上興國期中) 下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）A . 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB . 常溫常壓下，22.4L CO2和

4、SO2混合氣體含有2NA個O原子C . 22.4 L CH4與18 g H2O所含有質(zhì)子數(shù)均為10NAD . 常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA7. （2分） (2016高二上新密開學考) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 25時，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+數(shù)目為0.001 NAB . 1mol明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NAC . 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32和HCO3總數(shù)為0.1 NAD . 標準狀況下，11.2 L的乙烯中含有的共用電子對數(shù)為3NA8. （2分） (2016

5、高一上沈陽期中) 將標準狀況下的a L HCl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為b g/cm3 ， 則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L9. （2分） (2016高三上日喀則期中) 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A . 在25，1.01105Pa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAB . 48g O3 和O2混合氣體所含的原子數(shù)目為3NAC . 1mol氦氣所含的電子數(shù)目為4NAD . 2.7g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA10. （2分） (2017高一上邯鄲期末) 現(xiàn)將AlCl3

6、、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四種物質(zhì)溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1molL1、c（Mg2+）=0.25molL1、c（Cl）=0.2molL1 ， 則該溶液中c（SO42）為（ ） A . 0.15 molL1B . 0.2 molL1C . 0.25 molL1D . 0.30 molL111. （2分） (2016高一上廈門期中) 配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會使溶液濃度偏低的是（ ） A . 未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容B . 溶液轉(zhuǎn)移后，未洗滌燒杯和玻璃棒C . 定容時俯視刻度線D . 容量瓶中原有少量蒸餾水12. （2分） (2016高三上懷仁期中)

7、下列溶液配制實驗的描述完全正確的是（ ） A . 在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸B . 用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6molL1）通常需要用容量瓶等儀器C . 配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4以防水解D . 用pH=1的鹽酸配制100mL，pH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管13. （2分） 實驗室用NaOH固體和蒸餾水準確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液以下儀器中，不需要用到的是（ ）A . 燒杯B . 玻璃棒C . 容量瓶D . 蒸餾燒瓶14. （2分） 欲配制濃度為1.00mol/

8、L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是（ ） A . 100mL容量瓶B . 分液漏斗C . 玻璃棒D . 膠頭滴管15. （2分） (2016高三上蘭州開學考) 下列各項中的兩個量，其比值一定為1：2的是（ ） A . 液面在“0”刻度時，25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛溶液的體積B . 在過氧化鈉固體中，陰離子與陽離子的個數(shù)C . 將質(zhì)量分數(shù)為a%的H2SO4溶液蒸發(fā)水后變?yōu)?a%，蒸發(fā)前后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度D . 在碳與濃硫酸（加熱）的反應(yīng)中，被還原的H2SO4與參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量二、 填空題 (共3題；共16分)17. （5分） (2016高一上蕪湖期

9、中) 將32.0gCuSO4溶解到100mL水中，再加水稀釋使溶液體積至200mL，再從稀釋好的溶液中取出10mL，則這10mL硫酸溶液中c（CuSO4）=_mol/L 18. （5分） 8.4g N2與9.6g某單質(zhì)Rx，所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的相對原子質(zhì)量是_，x值為_19. （6分） (2017高三上昆明月考) 下面是用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，請按要求填空： （1） 所需濃H2SO4的體積為_（2） 如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_;mL量筒最好量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水

10、洗凈后直接量取，所配溶液濃度將_（偏高、偏低、無影響） （3） 將量取的濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的_里，并不斷攪拌，目的是_（4） 將_的上述溶液沿_注入_中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液要_中，并搖勻 （5） 加水至距刻度_;處，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平 三、 綜合題 (共6題；共20分)20. （3分） (2016高一上武漢期中) 已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應(yīng)，生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水（1） 請寫出該反應(yīng)的化學方程式，并用雙線橋法標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（2） 一次實驗中，某同學用過量的稀硝酸（其密度為1.08g/mL，HNO3的質(zhì)

11、量分數(shù)為12%）跟一定量的銅片反應(yīng)，產(chǎn)生了標準狀況下0.56L的一氧化氮試計算（簡要寫出計算過程）：該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度（結(jié)果保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字）；被還原的HNO3的物質(zhì)的量21. （4分） (2020高一上新寧期末) 已知NH3氣體34.0g，求： （1） NH4+的物質(zhì)的量為_mol； （2） NH3所含分子總數(shù)為_個； （3） NH3在標準狀況下的體積為_L； （4） NH3溶于水后形成2L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。 22. （3分） (2018高一上遼寧期中) （1） 標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0molL1、密度為0.915gcm3的氨水

12、。試計算1體積水吸收_體積的氨氣可制得上述氨水。（水的密度以1.00gcm3計） （2） 硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS211O2 =8SO22Fe2O3設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)），試完成下列各題： 1.00mol FeS2完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為_L55L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)開L設(shè)FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。寫出a和b的關(guān)系式:_23. （2分） 計算后填空： （1） 在標準狀況下，448mL某氣體的質(zhì)量為0.64g，計算這種氣體的相對分子質(zhì)量為_ （2

13、） 某氯化鐵與氯化鈉的混合液，已知c（Fe3+）=0.2molL1，c（Cl）=1molL1則c（Na+）為_ （3） 19g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl離子，則R的相對原子質(zhì)量為_ （4） V L Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+ m g，則溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為_molL1 （5） 在無土栽培中，配制1L內(nèi)含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為_、_ （6） 如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容

14、器容積的 ）、H2和O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央則原來H2、O2的體積之比可能為_ 24. （3分） (2018高一下海安期末) 一種測定飲料中糖類物質(zhì)的濃度（所有糖類物質(zhì)以葡萄糖計算）的方法如下：取某無色飲料20.0 mL，經(jīng)過處理，該飲料中糖類物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為葡萄糖，加入適量氫氧化鈉溶液并稀釋至100.0mL取10.0mL稀釋液，加入30.0mL0.01500molL-1I2溶液，充分反應(yīng)后，再用0.0120molL-1Na2S2O3與剩余的I2反應(yīng)，共消耗Na2S2O3溶液25.0mL。己知：I2在堿性條件

15、下能與葡萄糖發(fā)生如下反應(yīng)：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2ONa2S2O3與I2能發(fā)生如下反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1） 配制100mL0.01500molL-1I2溶液，需要準確稱取_gI2單質(zhì)。（保留3位小數(shù)）（2） 計算該飲料中糖類物質(zhì)（均以葡萄糖計）的物質(zhì)的量濃度。_（請寫出計算過程） 25. （5分） (2017高一上汕頭期中) 實驗室欲用一定物質(zhì)的量濃度的濃硫酸配制480mL 3.68mol/L的稀硫酸： （1） 若采用18.4mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為_ （2） 配制過程中需要下列儀器

16、中的_（填序號）A托盤天平B燒杯C.100毫升量筒D.50毫升量筒E燒瓶F玻璃棒G膠頭滴管H試管I_毫升容量瓶 （3） 請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上A.用量筒量取濃H2SO4B.溶液冷卻至室溫C.反復(fù)顛倒搖勻D.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E.洗滌量筒F.稀釋濃H2SO4G.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為_.（4） 用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是 （填序號）A . 吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B . 經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸C . 小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切D . 重新配制（5） 下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_B容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_C定容時俯視_（6） 若用量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至刻度線，再攪拌均勻你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處_ 第 12 頁 共 12 頁參考答案一、