1、西寧市高二上學期期中化學試卷（理科）（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高二上羅湖期末) 甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料，下列熱化學方程式中的反應(yīng)熱能夠正確表示甲醇燃燒熱的是（ ） A . CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=726.5kJmol1B . CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=726.5kJmol1C . CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H=675.3kJmol1D . 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H=

2、1453kJmol12. （2分） 化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用下列說法中，錯誤的是（ ）A . 與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕B . 明礬常作為凈水劑，雙氧水通?？捎糜谧鳉⒕綜 . 催化劑可以改變反應(yīng)速率，對平衡移動沒有影響D . 合成氨工業(yè)中通過升高溫度可以增大平衡常數(shù)K，來提高氨的產(chǎn)率3. （2分） (2016高一下贛州期中) 對于反應(yīng)A2+3B2=2C來說，以下化學反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v（B2）=0.8 mol/（Ls）B . v（A2）=0.5 mol/（Ls）C . v（C）=0.6 mol/（Ls）D . v（B2）=1.2 mo

3、l/（Ls）4. （2分） 一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：下列說法正確的是A . 550時，若充入惰性氣體，V正 ， V逆均減小，平衡不移動B . 650時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C . T時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動D . 925時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總5. （2分） (2018高二上廣安期末) 在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再變化時，能說明I2(g)+H2(g) 2HI（g）達到平衡狀態(tài)的是

4、（ ） A . 混合氣體的顏色B . 容器內(nèi)壓強C . 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D . 混合氣體的密度6. （2分） (2016高三上定州開學考) 某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）（ ） A . 反應(yīng)：H0，P2P1B . 反應(yīng)：H0，T1T2C . 反應(yīng)：H0，T2T1；或H0，T2T1D . 反應(yīng)：H0，T2T17. （2分） (2016高二上洛陽期中) 工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（g）+4HCl（g）；H=+Q kJmol1（Q0），某溫度、壓強

5、下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ） A . 反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B . 若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJC . 反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.24 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/（Lmin）D . 當反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100mL 1molL1的NaOH溶液恰好反應(yīng)8. （2分） (2016高二上成都期中) 已知反應(yīng)：2NO（g）+Br2（g）2NOBr（g）H=a kJmol1 （a0），其反應(yīng)機理如下 NO（g）+Br2（g）NOBr2（g） 快

6、 NO（g）+NOBr2（g）2NOBr（g） 慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A . 該反應(yīng)的速率主要取決于的快慢B . NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C . 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJmol1D . 增大Br2（g）濃度能增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率9. （2分） (2017高二上淮北期中) 已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2104、4.6104、4.91010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HFHCN+NaFNaNO2+HFHNO2+NaF由此可判斷下列敘述不正確的是（ ）A . K（HF）=7.2104B

7、. K（HNO2）=4.6104C . 根據(jù)其中任意兩個反應(yīng)即可得出結(jié)論D . K（HCN）K（HNO2）K（HF）10. （2分） 向純水中加入少量KHSO4（s），溫度不變，則下列敘述正確的是（ ） A . c（OH）增大B . c（H+）減小C . c（OH）與c（H+）之積增大D . 抑制了水的電離11. （2分） (2018西寧模擬) 25時，將濃度均為0.1mol/L、體積不同的HA溶液與BOH 溶液混合，保持溶液的總體積為100 mL,溶液的體積與混合液pH 的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . V1表示HA 溶液的體積，V2表示BOH 溶液的體積B . Ka(HA)

8、和Kb(BOH) 的數(shù)量級相等，均為10-6C . y點時，c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)D . x、y、z 所示三點時水的電離程度:yx=z12. （2分） (2017高一上佛山期中) 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如圖反應(yīng)中鎂和鋁的關(guān)系說法正確的是（ ）A . 物質(zhì)的量之比為3：2B . 質(zhì)量之比為3：4C . 摩爾質(zhì)量之比為9：8D . 體積之比為2：313. （2分） (2016高一下伊春期中) 關(guān)于原電池的敘述中正確的是（ ） A . 構(gòu)成原電池的電極是兩種不同的金屬B . 原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C . 原

9、電池負極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)D . 原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原14. （2分） (2016高一下眉山期中) MgAgCl電池是一種用海水激活的一次電池，在軍事上用作電動魚雷的電源電池的總反應(yīng)可表示為：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是（ ） A . 該電池工作時，正極發(fā)生還原反應(yīng)B . 該電池的負極材料可以用金屬鋁代替C . 有1mol Mg被氧化時，可還原得到108g AgD . 裝備該電池的魚雷在水中進行時，海水作為電解質(zhì)溶液15. （2分） 用鉑作電極,電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液

10、和電解前相同的是（ ）A . AgNO3B . Cu2SO4C . NaOHD . NaCl16. （2分） (2019高二上太原期末) 已知 Na2SO3和 KIO3 反應(yīng)過程和機理較復雜，一般認為分以下步反應(yīng)。 IO3SO32=IO2SO42(反應(yīng)速率慢)IO22SO32=I2SO42(反應(yīng)速率快)5IIO36H=3I23H2O(反應(yīng)速率快)I2SO32H2O=2ISO422H(反應(yīng)速率快)下列說法錯誤的是：（ ）A . IO2和 I是該反應(yīng)的催化劑B . 此反應(yīng)總反應(yīng)速率由反應(yīng)決定C . 此反應(yīng)中氧化劑是IO3 ， 反應(yīng)中還原劑是 ID . 若生成 0.5mol 碘單質(zhì)，則總反應(yīng)中有 5

11、mol 電子轉(zhuǎn)移二、 非選擇題 (共6題；共45分)17. （11分） 甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1=49.58 kJmol1反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H2反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H3=90.77 kJmol1回答下列問題：（1） 反應(yīng)的H2=_。（2） 反應(yīng)能夠自發(fā)進行的條件是_（填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）。（3） 恒溫，恒容密閉容器中，對于反應(yīng)，下列說法中能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是。A . 混合氣體的密度不再變

12、化B . 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化C . CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1311D . 甲醇的百分含量不再變化（4） 對于反應(yīng)，不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是_。A . 不同條件下反應(yīng)，N點的速率最大B . 溫度低于250 時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大C . M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大D . 實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率（5） 若在1 L密閉容器中充入 3mol H2 和1molCO2發(fā)生反應(yīng)，則圖中M點時，產(chǎn)物甲醇的體積分數(shù)為_；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_；若要進一步提高甲醇的體積分

13、數(shù)，可采取的措施有_。18. （6分） (2016高二上銅仁期中) 用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱回答下列問題： （1） 該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和_泡沫塑料的作用是_ （2） 若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替，則對中和熱數(shù)值測定結(jié)果將如何影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）：KOH溶液_；氨水（NH3H2O）_ （3） 某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）由

14、題干及圖形可知，V1：V2=_時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為_mol/L 19. （4分） 在容積不同的多個密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2 ， 在不同溫度下，同時發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3 ， 并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數(shù)，繪圖如圖： （1） A，B，C，D，E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是_ （2） 向一恒容容器中加入1mol N2和3mol H2，T3時，測得體系壓強為原來的 ，并放出23.1kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學方程式為_ （3） 當上述反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH3產(chǎn)率的有_（填字母） A升高溫度B

15、降低溫度C增大壓強D減小壓強E加入催化劑F吸收NH3G 通入N2（4） AC段的曲線和CE段曲線變化趨勢相反，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由_ 20. （9分） CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料 （1） 已知CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）能量變化如圖，下列說法正確的是A . CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個吸收能量的過程B . H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2C . 化學變化不僅有新物質(zhì)生成，同時也一定有能量變化D . 1mol HO鍵斷裂的同時2mol C=O鍵斷裂，則反應(yīng)達最大限度（2） 某

16、溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達到平衡，測得c（O2）=0.2molL1，4min內(nèi)平均反應(yīng)速度v（H2）=_，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_ （3） CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成則下列說法正確的是 A . 電池放電時通入空氣的電極為負極B . 電池放電時負極的電極反應(yīng)式為CH3OH6eCO2+2H2OC . 電池放電時，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱D . 電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子（4） 寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負極的反應(yīng)式為_ 21. （8

17、分） (2016高二上黃石期中) 隨著學技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點完成下列填空：（1） 目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加若溫度從300升至400，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化（填“增大”、“減小”或“不變”）v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率_（2） 相同溫度時，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如表：CO2/molL1H2/molL1CH4/molL1H2O/molL1平衡abcd平衡mnxya

18、、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_（3） 碳酸：H2CO3，Ki1=4.3107，Ki2=5.61011草酸：H2C2O4，Ki1=5.9102，Ki2=6.4105 0.1mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH（選填“大于”“小于”或“等于”）等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_（選填編號）aH+HC2O4HCO3CO32bHCO3HC2O4C2O42CO32cH+HC2O4C2O42CO32dH2CO3HCO3HC2O4CO3222. （7分） (2018高一下包頭期末) 如圖是四種常見有機物的比例模型，請回答下列問題： （1） 丁的結(jié)構(gòu)簡式是_。 （2） 上述物質(zhì)中，丙是種無色帶有特殊氣味的有毒液體，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象是_。 （3） 寫出在一定條件下，乙發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分于化合物的化學方程式_。 （4） 與甲互為同系物的物質(zhì)均符合通式CnH2n+2，當n=6時，該有機物有_種同分異構(gòu)體，其中碳鏈最短的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式