1、貴陽(yáng)市高考理綜-化學(xué)二?？荚囋嚲恚↖I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高三上孝義開(kāi)學(xué)考) 下列中學(xué)課本中涉及的實(shí)驗(yàn)，需要通電才能完成的是（ ） 電解質(zhì)的電離工業(yè)上合成氨證明氫氧化鐵膠粒帶正電 冶煉大量鋁 鋼鐵的吸氧腐蝕A . B . C . D . 全部2. （2分） (2016高一下玉溪期中) 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（ ） A . 檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水B . 檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42：先滴加氯化鋇溶液，再滴加稀鹽酸C . 檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液D

2、. 檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+：先滴加濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙3. （2分） (2018高二上騰沖期中) 正丁烷與2，2 -二甲基丙烷屬于（ ） A . 同位素B . 同分異構(gòu)體C . 同系物D . 同素異形體4. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 酸性：H2SO4HClO4B . 原子半徑：NaMgC . 熱穩(wěn)定性：HClHID . 還原性：S2Cl5. （2分） (2018高三上河西期末) 某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O).下列說(shuō)法確的是（ ） A . 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

3、B . 每44gCO2被還原，有1.5molO2生成C . 該裝置工作時(shí),H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移D . a電極的反應(yīng)為:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O6. （2分） (2016九上南市月考) 下列熱化學(xué)方程式能正確表示可燃物的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是 （ ）A . H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（g）；H=242.0kJ/molB . CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）；H=802.3kJC . 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；H=571.6kJ/molD . CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；H=283kJ/mol7.

4、 （2分） 下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（ ）醋酸與水能以任意比互溶；醋酸溶液能導(dǎo)電；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9；大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢；pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍A . B . C . D . 二、 綜合題 (共4題；共25分)8. （5分） (2016高一下習(xí)水期中) 某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 已

5、知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2O2 （1） 該反應(yīng)中的還原劑是_ （2） 該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_ （3） 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_ （4） 如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi) 9. （5分） (2015高一下隴南期中) 某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量（n）隨著時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示由圖中數(shù)據(jù)分析： （1） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) （2） 反應(yīng)開(kāi)始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)molL1mi1； 平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)，平衡時(shí)，Z的濃度為_(kāi)molL1（3） 下列敘述能說(shuō)明上述反

6、應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填選項(xiàng)、多選） AX，Y，Z的物質(zhì)的量之比為3：1：B混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol ZD混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化E混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化10. （7分） (2016高二下大同月考) A族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_； （2） 原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低

7、能量，O，S，Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)； （3） Se原子序數(shù)為_(kāi)，其核外M層電子的排布式為_(kāi)； （4） H2Se的酸性比H2S_（填“強(qiáng)”或“弱”）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)，SO32離子的立體構(gòu)型為_(kāi) 11. （8分） (2018茂名模擬) 某新型有機(jī)酰胺化合物M在l業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，其合成路線如下：已知：A是烴的含氧衍生物，相對(duì)分子質(zhì)量為58，碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為44.8%，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1） E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _，G的名稱為_(kāi)（2） B中含有官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。 （3） C-D的反應(yīng)類型為 _。 （4） 寫(xiě)出 F+HM的化

8、學(xué)反應(yīng)方程式_。 （5） 芳香族化合物W有三個(gè)取代基，是C的同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 0.5 molW可與足量的Na反應(yīng)生成1gH2，H核磁共振氫譜顯示為五組峰，符合以上條件的W的同分異構(gòu)體共有_;種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。 （6） 參照上述合成路線以CH2=CH2和HOCH2CH2OH為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備 的合成路線_。 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共7分)12. （7分） (2018吳忠模擬) 以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如下： （1） 溶解：溶解后過(guò)濾，將濾渣洗滌23次，濾渣的主要成分是_。（填化學(xué)式） （2）

9、氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式是_。 已知：鐵氰化鉀化學(xué)式為K3Fe(CN)6；亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4Fe(CN)63H2O。3Fe2+ 2Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62（藍(lán)色沉淀）4Fe3+ 3Fe(CN)6 4- = Fe4Fe(CN)63（藍(lán)色沉淀）確定Fe2+是否氧化完全的方法是_。（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）（3） 除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （4） 沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷(CoCO3)2

10、3Co(OH)2，沉淀需洗滌，洗滌的操作是_。 （5） 溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過(guò)濾，其原因是_。 （6） 三氧化鐵是一種重要的化合物，可以用來(lái)腐蝕電路板。常溫下，某腐蝕廢液中含有0.5 molL-1 Fe3+ 和0.26 molL-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀c(Fe3+)410-5 molL-1時(shí)完全沉淀而Cu2+不沉淀，則需控制溶液 pH的范圍為_(kāi)。 KspCu(OH)2=2.610-19 ；KspFe(OH)3=410-38; 第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1